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WorksheetsBloque 3 de Química
Total questions: 44
Worksheet time: 47mins
Un ejemplo de una reacción de síntesis o de unión directa es
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2Fe2O3 + 3C → 3CO2 + 4Fe
2Na + Cl2 → 2NaCl
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Un ejemplo de una reacción de descomposición es
2Fe2O3 + 3C → 3CO2 + 4Fe
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2Na + Cl2 → 2NaCl
Un ejemplo de una reacción de sustitución simple es
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Un ejemplo de una reacción de combustión es
4CH3 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2Na + Cl2 → 2NaCl
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
La reacción química que se lleva a cabo entre un oxiácido y un hidróxico se clasifica como de
síntesis o unión
sustitución simple
doble sustitución
descomposición o análisis
Dada la ecuación química que representa a la fotosíntesis, ¿cuáles son los compuestos que constituyen a los reactivos?
6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(ac) + 6O2(g)
CO2 y H2O
H2O y C6H12O6
C6H12O6 y O2
O2 y CO2
Los productos de la reacción H2SO4(ac) + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O son
H2SO4 y Ba(OH)2
Ba(OH)2 y BaSO4
BaSO4 y H2O
H2O y H2SO4
Las reacciones ____________________ absorben energía
hipodérmicas
exotérmicas
endotérmicas
isotérmicas
Un factor que afecta directamente la velocidad de reacción química es
la densidad de los reactivos
la concentración de los reactivos
el punto de fusión de los reactivos
el punto de ebullición de los reactivos
Son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción y no cambian la composición de los productos
cetonas
ácidos
reactivos
catalizadores
El Alka-Seltzer es antiácido que contiene en su composición ácido acetilsalicílico, ácido cítrico, fosfato de calcio y bicarbonato de sodio como sustancias activas. Se utiliza para el alivio de las molestias gástricas ocasionales por la acidez del estómago. Al disolverse en agua se realiza una reacción de ________________ con desprendimiento de dióxido de carbono
Efervescencia
Precipitación
Fermentación
Oxidación
Un óxido básico se forma entre el elemento oxígeno y un
no metal
metal
halógeno
gas noble
Un ácido es un compuesto cuya fórmula química empieza con el elemento
oxígeno
sodio
hidrógeno
cloro
Un hidróxido o base se reconoce porque su fórmula química termina en
hidrógeno
cloro
flúor
oxígeno
El HCl es un compuesto que se clasifica como
anhídrido
hidrácido
sal binaria
hidróxido
El CO2 es un compuesto que se clasifica como
óxido
anhídrido
sal binaria
hidróxido
El NaOH, mejor conocido como sosa cáustica, pertenece a los compuestos llamados
óxidos
sales binarias
hidrácidos
hidróxidos
El Na2SO4 se clasifica como un compuesto perteneciente al grupo de los
óxidos
hidróxidos
anhídridos
oxisales
Es la unidad de cantidad de sustancia aceptada por el Sistema Internacional deUnidades
metro
kilogramo
mol
segundo
Es la suma de las masas atómicas de los elementos que constituyen a un compuesto
valencia
periodo
masa molecular
mol
196 g de H2SO4 equivalen a
3 mol
0.5 mol
5 mol
2 mol
"La cantidad de sustancia que contiene tantas unidades elementales o partículas como las contenidas en 12 g de carbono 12 (12C)", la definición anterior se refiere al concepto de
molaridad
masa atómica
masa molecular
mol
Al hacer reaccionar un ácido con una base o hidróxido se tiene una reacción de
neutralización
síntesis
oxidación
descomposición
Una disolución contiene 18 g de ácido clorhídrico en medio litro de agua.Calcula la molaridad de la solución (masa molar del HCl = 36 g/mol)
0.5 M
1.0 M
1.5 M
2.0 M
¿Cuáles son los productos de una reacción de neutralización?
Sal e hidrógeno
Óxido y agua
Sal y agua
Metal y oxígeno
El permanganato de potasio (KMnO4) es utilizado como blanqueador de resinas, ceras, grasas, aceites, algodón y sera; en teñido de lana y telas impresas, entre otras cosas. ¿Cuál es el peso molecular del KMnO4? (Pesos moleculares: K = 39, Mn = 55, O = 16).
110 g/mol
158 g/mol
323 g/mol
440 g/mol
Relaciona las sustancias con la característica que presentan
IB, IIC, IIIA
IA, IIB, IIIC
IB, IIA, IIIC
IC, IIA, IIIB
¿Cuál de las siguientes opciones NO es característica de las bases?
Conductoras de la electricidad
Corrosivas con los metales y la piel
Aspecto y sabor jabonoso
Disolventes de los aceites
La sangre tiene un pH de 7.5, por lo que es clasificada como
ácida
básica
neutra
salina
Las sustancias con un pH de 7 son clasificadas como
ácidas
básicas
neutras
sales
A la reacción química del aire con un metal recibe el nombre de
corrosión
reducción
neutralización
descomposición
Cuando un elemento al reaccionar químicamente gana electrones, experimenta una
neutralización
síntesis
reducción
oxidación
Cuando un elemento al reaccionar químicamente pierde electrones, experimenta una
neutralización
oxidación
descomposición
reducción
Indica si un elemento ha ganado o perdido electrones al combinarse con otro
número atómico
valencia
masa atómica
número de oxidación
El número de oxidación del fósforo en el compuesto H3PO4 es
+1
+3
+5
-5
¿Cuál es el elemento que se oxidó en la siguiente ecuación?
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
hidrógeno
cloro
zinc
ninguno
¿Cuál es el elemento que se reduce y es agente oxidante en la siguiente ecuación?
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
cloro
manganeso
hidrógeno
oxígeno
Proceso que consiste en el recubrimiento de zinc sobre piezas metálicas para evitar la corrosión
cobrizado
galvanizado
cromado
zincado
Son ejemplos de reacciones de óxido-reducción en nuestra vida diaria, excepto:
el oscurecimiento de un aguacate
la respiración aerobia
el encendido de la televisión
las pilas de los teléfonos celulares
¿Cuál es la ley que se aplica al balancear una reacción química?
conservación de la masa
acción y reacción
gravitación universal
proporciones fijas
El número de átomos de oxígeno en el sulfato de aluminio Al2(SO4)3 es
3
4
12
18
¿Cuáles son los coeficientes que balancean la siguiente reacción?
HCl + Al → AlCl3 + H2
3, 3, 2, 2
6, 6, 2, 4
3, 2, 6, 2
6, 2, 2, 3
¿Cuáles son los coeficientes que balancean la siguiente reacción?
KClO3 → KCl + O2
3, 2, 1
2, 2, 3
6, 2, 4
3, 2, 4
¿Cuáles son los coeficientes que balancean la siguiente reacción?
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
1, 2, 1, 2
3, 2, 1, 2
2, 1, 1, 2
1, 2, 3, 4
