Free Printable Modeli atoma

Worksheets

Modeli atoma

Total questions: 20

Worksheet time: 20mins

Name

Class

Date

Grk koji je lansirao naziv najsitnije čestice "ATOM" zvao se:

Heraklit

Arhimed

Sokrat

Demokrit

Kada se otkrilo da atom nije najsitnija čestica?

krajem 19. stoljeća

početkom 20. stoljeća

krajem 18. stoljeća

početkom 19. stoljeća

Otkrio je elektron:

E. Rutherford

J.J. Thomson

B. Franklin

R. Bošković

Thomsonov model atoma poznat je pod imenom:

Planetarni model atoma

Kvantno mehanički model atoma

Plum puding

Antički model atoma

Prema Thomsonovom modelu atoma, atom je:

negativno nabijena gusta sfera s ravnomjerno raspoređenim protonima u njoj

pozitivno nabijena gusta sfera u kojoj su elektroni zbijeni u sredini

pozitivno nabijena gusta sfera s ravnomjerno raspoređenim protonima u njoj

pozitivno nabijena gusta sfera s ravnomjerno raspoređenim elektronima u njoj

Izveo je pokus kojim je dokazao da Thomsonov model atoma nije dobar:

E. Rutherford

N. Bohr

W.K. Heisenberg

E. Schrödinger

Pokus koji je dokazao da Thomsonov model nije dobar sastojao se od ispucavanja:

α čestica na srebrnu foliju

β čestica na zlatnu foliju

α čestica na zlatnu foliju

β čestica na srebrnu foliju

Prema izvedenom pokusu, Rauthherford je zaključio da se atom sastoji od:

pozitivne guste sfere s ravnomjerno raspoređenim elektronima u njoj

od pozitivne jezgre u središtu i elektrona koji kruže oko nje

od negativne jezgre u središtu i protona koji kruže oko nje

od neutralne jezgre u središtu i neutrona koji kruže oko nje

Rutherfordov model zovemo još:

Plum puding

Planetarni model atoma

Kvantno mehanički model atoma

Antički model atoma

10.

Rutherfordov model atoma pokazao se neispravnim iz više razloga, a jedan od njih je:

Elekton kružeći oko jezgre dobiva energiju i trebao bi napustiti atom, a to se ne događa.

Elektron kružeći oko jezgre gubi energiju i trebao bi pasti na jezgru, a to se ne događa.

Između elektrona i jezgre djeluje odbojna kulonska sila

11.

1.Bohrov postulat glasi

Brzina svjetlosti ne ovisi o brzini gibanja izvora svjetlosti.

Elektron u atomu zrači elektromagnetski val samo kad prelazi iz jedne kružne putanje u drugu koja mora biti stanje niže energije.

Energija je kvantizirana i do nas dolazi u obliku paketića koje zovemo kvanti.

Elektron se giba oko jezgre po točno određenim kružnim putanjama i pri tome ne zrači elektromagnetske valove.

12.

Bohrov model atoma rezultat je:

Thomsonovog modela atoma i Planckove teorije o kvantima

Einsteinovih postulata i Rutherfordovog modela atoma

Rutherfordovog modela atoma i Planckove teorije o kvantima

Thomsonovog modela atoma i Einsteinovih postulata

13.

Energija koju emitira elektron prilikom prelaska iz stanja više energije u stanje više energije odgovara izrazu:

$E=h\upsilon$

$h\upsilon=E_n-E_m$

$h\upsilon=E_k+W$

$E=mc^2$

14.

Stanja u kojima se elektron nalazi u atomu Bohr je nazvao:

Kvantni nivoi

Kvantne ljuske

Kvantne staze

Kvantna stanja

15.

Prema Bohru elektron zrači samo kada:

prelazi iz stanja niže energije u stanje više energije

prelazi iz stanja više energije u stanje niže energije

apsorbira energiju $h\upsilon$

ga obasjamo UV zračenjem

16.

Elektron u osnovnom stanju ima energiju:

13.6 eV

3.4 eV

-3.4 eV

-13.6 eV

17.

Da bi elektron u atomu prešao s nižeg kvantnog nivoa na viši on mora:

apsorbirati foton energije $h\upsilon$

emitirati foton energije $h\upsilon$

18.

Da je elektron u osnovnom stanju znači da se on nalazi na:

0.kvantnom nivou

1.kvantnom nivou

2.kvantnom nivou

3.kvantnom nivou

19.

Da je elektron u 2. pobuđenom stanju znači da se on nalazi na:

1.kvantnom nivou

2.kvantnom nivou

3.kvantnom nivou

4.kvantnom nivou

20.

Energija zračenja koju emitira elektron prilikom prelaska iz 2. pobuđenog stanja u osnovno stanje odgovara energiji:

$h\upsilon=E_1\left(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{1^2}\right)$

$h\upsilon=E_1\left(\frac{1}{3^2}-\frac{1}{1^2}\right)$

$h\upsilon=E_1\left(\frac{1}{3^2}-\frac{1}{2^2}\right)$

$h\upsilon=E_1\left(\frac{1}{4^2}-\frac{1}{1^2}\right)$

Reset

Modeli atoma

Total questions: 20

Worksheet time: 20mins

Similar Resources on Wayground