Free Printable PENILAIAN TENGAH SEMESTER (PTS)

Worksheets

PENILAIAN TENGAH SEMESTER (PTS)

Total questions: 20

Worksheet time: 1hrs 25mins

Name

Class

Date

Suatu senyawa yang di dalam air melepaskan ion H+ adalah pernyataan tentang........

Asam menurut Bronsted Lowry

Asam menurut Archenius

Asam menurut Leiwis

Basa menurut Archenius

Basa Menurut Bronsted Lowry

Basa adalah suatu zat akseptor (penerima) pasangan elektron. Pernyataan tersebut adalah teori asam basa menurut..........

Archenius

Brosnted Lowry

Lewis

Lavoisier

Dalton

Diketahui reaksi :
1. H2SO4 + H2O $\rightarrow$ HSO4– + H3O+
2. HSO4 – + H2O $\rightarrow$ SO42- + H3O+
Pernyataan berikut benar, kecuali .......

H2SO4 adalah asam konjugasi dari H3O+

HSO4 – bersifat amfiprotik (bersifat asam dan basa)

H3O+ hanya bersifat asam

HSO4 – dan SO42- adalah pasangan asam basa Konjugasi

H2O adalah asam konjugasi dari H3O+

Asam konjugasi dari HPO₄^2-adalah .......

H₂PO₄^-

PO₄^3-

H3PO₄^-

H2PO₄^2-

HPO4^3-

Hasil reaksi antara H₂SO₄ + NaOH adalah H₂O

dan.......

NaSO₄

Na₂SO3

Na(OH)₂

Na₂SO4

Na(SO₄)₂

Berikut ini adalah indikator, trayek pH dan perubahan warnanya :

Pp : 8,3 -10: tak berwarna-merah

btb : 6,0 -7,6 ; kuning-biru

mm : 4,4 - 6,2 ; merah-kuning

jika suatu larutan diuji dengan pp tak berwarna, btb berwarna kuning dan mm berwarna merah, maka pH larutan tersebut......

$<$ 8,3

7,6 $>$ pH $>$ 8,3

7,6 $<$ pH $<$ 8,3

$<$ 6,0

$<$ 4,4

Jika larutan berikut ini konsentrasinya sama, maka larutan

yang memiliki pH paling besar adalah .......

KOH

HF (Ka= 6,8 x 10^–4)

CH₃COOH (Ka = 1,8 x 10^–5)

HCN (Ka = 4,9 x 10^–10)

H₂SO₄

Pada titrasi 10 ml larutan H₂SO₄ dengan larutan NaOH 0,1M diperoleh konsentrasi H₂SO₄ sebesar 0,2 M,

maka volume NaOH yang diperlukan sebanyak…..

20 ml

40 ml

60 ml

80 mL

100 ml

Dalam 100 ml larutan NaOH 0,2 M,

terdapat NaOH sebanyak .... gr.

(Mr NaOH=40)

0,1 gr

0,3 gr

0,4 gr

0,6 gr

0,8 gr

10.

pH dari Ba(OH)₂ 0,1 M adalah .……

10+log 2

12+log 2

13+log 2

11+ log 2

11.

Molaritas dari H₂SO₄ yang memiliki

pH = 1 adalah ……

0,001 M

0,03 M

0,04 M

0,05 M

0,06 M

12.

Pernyataan di bawah ini yang tidak benar mengenai larutan penyangga adalah……

memiliki pH konstan

pH tetap dengan penambahan sedikit asam

pH sedikit berubah dengan penambahan sedikit basa

pH larutan tidak dipengaruhi pengenceran

pH larutan selalu sama dengan pKa atau pKb

13.

Campuran berikut ini termasuk larutan penyangga, kecuali…

NH₄OH dan NH₄Cl

H₂CO₃dan KHCO₃

HCN dan KCN

NaOH dan NaCl

CH₃COOH dan CH3COONa

14.

Dalam 1 liter larutan terdapat 0,1 mol CH₃COOH dan 0,1 mol CH₃COONa. jika Ka = 2 x 10^-5, maka pH larutan tersebut adalah……

5 – log 4

9 + log 2

5 - log 2

15.

Jika dalam larutan penyangga terdapat

2 mol NH₄OH dengan NH₄Cl ( Kb = 10^-5) dan pH-nya=9, maka jumlah mol NH₄Cl adalah……

1 mol

2 mol

2,5 mol

3 mol

3,5 mol

16.

Garam yang jika dilarutkan dalam air bersifat asam adalah…..

KNO₂

NH₄Cl

MgS

NaCl

CH₃COONa

17.

pH dari NH₄Cl 0,002 M, jika Kb = 2 x 10^-5adalah.....

18.

Garam yang di dalam air mengalami hidrolisis sempurna adalah…

NH₄Cl

CH₃COONH₄

CH₃COOK

MgSO₄

CaNO₃

19.

Dari campuran larutan di bawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah......

50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M

50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH₃ 0,5 M

50 ml CH₃COOH 0,5 M + 50 ml NH₃ 0,5 M

50 ml CH₃COOH 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M

20.

100 ml larutan KOH 0,3 M dicampur dengan 200 ml larutan CH₃COOH 0,2 M (Ka = 10^–5), besarnya pH yang diperoleh adalah ...

5 – log 2

10,5

9+log2

Reset

PENILAIAN TENGAH SEMESTER (PTS)

Total questions: 20

Worksheet time: 1hrs 25mins

Similar Resources on Wayground