NEW
Font size
WorksheetsKelarutan dan Ksp
Total questions: 15
Worksheet time: 2hrs 55mins
Bila kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 yang benar adalah ….
27a4
4a3
a4
9a3
32a4
Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 1 x 10-8 mol/liter, maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah ….
2 x 10-8
2 x 10-12
4 x 10-8
4 x 10-12
16 x 10-12
Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ….
5 x 10-12
4 x 10-12
2 x 10-12
5 x 10-13
5 x 10-14
Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa ….
AgCl Ksp = 10-10
AgI Ksp = 10-16
Ag2CrO4 Ksp = 3,2 x 10-12
Ag2S Ksp = 1,6 x 10-11
Ag2C2O4 Ksp = 1,1 x 10-11
Beberapa data Ksp dari senyawa garam sebagai berikut:
- AgCN = 1,2 × 10−16
- AgOH = 1,2 × 10−12
- AgIO3 = 1,0 × 10−12
- AgBr = 5,0 × 10−13
Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang besar ke yang kecil adalah ….
1, 4, 3, dan 2
2, 3, 4, dan 1
3, 4, 2, dan 1
3, 2, 1, dan 4
4, 2, 1, dan 3
Sebanyak 100 mL larutan MgCl2 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Na2CO3 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui Ksp MgCO3 = 3 × 10−8 dan Ar Mg = 24, C = 12, O =16 adalah ….
1,68 gram
3,36 gram
6,72 gram
8,40 gram
84,00 gram
100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH3COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni(NO3)2 sampai keadaan tepat jenuh Ni(OH)2. Kalau Kw = 10−14, Ka = 10−5, Ksp Ni(OH)2 = 1,8 × 10−14, maka [Ni2+] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ….
2 × 10−2 M
2 × 10−3 M
2 × 10−4 M
2 × 10−5 M
2 × 10−6 M
Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8 × 10−11mol3/L3 adalah ….
1,8 × 10−13 mol/L
1,8 × 10−10 mol/L
4,5 × 10−10 mol/L
1,8 × 10−9 mol/L
6,7 × 10−6 mol/L
Sebanyak 200 ml larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2−, PO43−, CrO42−, Br−, SO42− dengan volume dan molaritas yang sama, yaitu 10−3 M. Jika harga Ksp :
Ag2S = 2 × 10−49
Ag3PO4 = 1 × 10−20
Ag2CrO4 = 6 × 10−5
AgBr = 5 × 10−13
Ag2SO4 = 3 × 10−5
Maka garam yang akan larut adalah ….
Ag2S dan Ag3PO4
Ag2S dan AgBr
Ag2CrO4 dan Ag2SO4
Ag3PO4 dan AgBr
AgBr dan Ag2SO4
50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)2 adalah 8 x 10−6
belum mengendap
mengendap 2. 10-4
mengendap 2. 10-5
mengendap 8. 10-5
mengendap 8. 10-4
Diketahui 500 mg AgBrO3 pada terdapat dalam 100 mL larutan KbrO3 0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6 x 10-5, besar konsentrasi ion Ag+adalah …. (Mr AgBrO3 = 236)
6 x 10-4 mol L-1
8 x 10-2 mol L-1
6 x 10-6 mol L-1
3 x 10-5 mol L-1
6 x 10-3 mol L-1
Larutan jenuh senyawa hidroksida dari garam M(OH)3 mempunyai pH = 9, Ksp senyawa ini adalah ….
3,0 x 10-20
3,3 x 10-37
3,3 x 10-21
3 x 10-36
3 x 10-10
Kelarutan PbSO4 dalam adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu sekitar 30oC. Bila dilarutkan dalam larutan K2SO4 0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ….
1,0 x 10-8 M
0,2 x 10-6 M
0,4 x 10-6 M
1,2 x 10-5 M
1,4 x 10-4 M
Diantara senyawa tersebut yang paling sukar larut adalah …
1
2
3
4
5
Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah………
Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing
Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang belum jenuh
