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WorksheetsRéaction chimique par transfert de protons
Total questions: 11
Worksheet time: 14mins
Quel est le pH d'une solution dont la concentration en ions oxonium H3O+ est 4,0. 10−2 mol/L
2,0
1,4
4,0
Quelle est la concentration en ions oxoniums si le pH vaut 4,0?
4 mol/L
10−4 mol/L
1,0 10−2 mol/L
0,25 mol/L
Soit une solution de base forte de concentration Cb=0,03 mol/L, quel est son pH?
7,0
10,0
12,5
14
Une solution d'acide fort a une concentration de 0,01 mol/L,quel est son pH?
1,0
7,0
2,0
0,01
Coche les bonnes réponses:
La réaction entre un acide fort et une base forte est limitée
La réaction entre un acide fort et une base forte est totale
La réaction entre un acide fort et une base forte libère de l'énergie thermique.
La réaction entre un acide fort et une base forte est une solution tampon.
Une solution d'acide éthanoïque a un pH de 3,3 ,quelle est l'espèce prédominante dans la solution sachant que le pKa du couple CH3COOH / CH3COO− est de 4,8
la forme acide.
la forme basique.
Il n'y a pas de forme prédominante
Quelle est la réaction d'un acide faible AH avec l'eau?
AH + HO− → H2O + A−
AH + H2O = A−+H3O+
AH +H2O → A− +H3O+
L'eau est :
ampholyte
amphotère
ambivalente
un amphion
une solution tampon:
peut servir à étalonner les ph-mètres
est une solution dont le pH varie
est une solution dont le pH varie peu par ajout modéré d'acide et de base et par dilution.
Le pKa du couple ion ammonium/ammoniaque est de 9,2
Son Ka est de 6,3.10−10
Son Ka est de 0,92
Le pH d'une solution est 12,quelle est la concentration en ions hydroxyde HO− ?
0,012 mol/L
1,0.10−12 mol/l
1,0 .10−2 mol/L
0,03 mol/L
