WorksheetsEnlace químico 4º ESO
Total questions: 30
Worksheet time: 23mins
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
¿Qué imagen representa dos pares de electrones compartidos?
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un compuesto covalente?
Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes
metales
no metales
gases nobles
electrolitos
Cuál de estas sustancias presenta un enlace iónico:
H2O
CH4
Br2
NaCl
Indica si el enlace entre los átomos de las moléculas
siguientes es simple, doble o triple:
F2: simple; O2: triple; N2: doble
F2: doble; O2: simple; N2: triple
F2: doble; O2: triple; N2: simple
F2: simple; O2: doble; N2: triple
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
Un enlace quimico es:
Unión de dos o más cationes
Atracción química
Fuerzas que mantienen unidas a las partículas
el enlace entre cationes y aniones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento más electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Señale un compuesto con las siguientes características: sólido, frágil, alta dureza, en estado sólido mal conductor eléctrico, alto punto de fusión
Fe
KI
SO2
H2S
De acuerdo con la regla del octeto, indica el número de electrones que tiende a captar un átomo de un elemento situado en el grupo 16 de la tabla periódica.
tres electrones
ninguno
dos electrones
seis electrones
Los átomos que consiguen su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos están unidos por un...
enlace covalente
enlace iónico
enlace metálico
enlace intermolecular
Los electrones de valencia son:
número total de electrones en un átomo
electrones más cercanos al núcleo
electrones del último nivel de energía
electrones que el átomo pierde
Según Lewis la formación del CO2 se debe a (marcar dos):
que cada átomo de oxígeno comparte dos electrones con el carbono
que el carbono comparte un electrón con cada oxígeno
que el carbono comparte un par de electrones con cada oxígeno
que cada átomo de oxígeno comparte un electrón con el carbono
Marca todas las alternativas que aplican a un enlace iónico:
ocurre entre no metales
ocurre entre un metal y un no metal
se comparten electrones entre los átomos
un átomo pierde electrones y otro gana electrones
Marca todas las que aplican a un enlace covalente (marcar 2):
ocurre entre no metales
ocurre entre metal y no metales
los electrones se comparten entre los átomos
un átomo gana electrones y otro los pierde
Marca todas las que apliquen a un enlace metálico (marcar 2):
se caracteriza por nubes de electrones
ocurre entre metal y no metal
ocurre entre metales
electrones se comparten entre dos átomos
Una molécula posee:
enlaces iónicos
enlaces covalentes
enlaces metálicos
enlace entre metal y no metal
Encuentra los dos compuestos que tienen enlaces iónicos:
CH4
KCl
CS2
Li2O
Encuentra dos compuestos con enlaces covalentes:
C2H4
NaBr
P2O5
MgO
Marca todas las características del agua (H2O) (marcar 2):
es una molécula polar
posee enlaces iónicos
posee enlaces covalentes
está en estado sólido a temperatura ambiente
La tendencia a atraer electrones hacia sí mismo, cuando un atomo está combinado se conoce como:
(a)
Uno de estos cuatro elementos es un metal....
Bromo
Sodio
Azufre
Cloro
Grupo de elementos que se encuentran como átomos aislados:
(a)
En el simulador se muestra:
La forma en que se comparten los electrones en un enlace covalente
los electrones libres en una cristal metálico
La transferencia de electrones de un metal a un no metal.
En el diagrama de Lewis de la imagen se observa (marcar 2):
formación de 4 enlaces sencillos
compartición de 1 par de electrones en cada enlace
formación de 2 enlaces dobles
compartición de 2 pares de electrones en cada enlace
Es sólido a temperatura ambiente y conduce la electricidad en disolución o fundido:
HF
CsF
Ca
H2
¿Por que se unen los atómos?
para ser mas fuertes y unidos
para ser moleculas más grandes
para alcanzar una configuración electronica mas estable
para generar más energía
