WorksheetsQuimica - Distribuição e Ligações
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Worksheet time: 17mins
Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
3p3
4s2
3d2
3d4
A distribuição eletrônica por camadas do átomo de 16S é:
K= 2 L= 8 M= 2
K= 2 L= 8 M= 4
K= 2 L= 8 M= 6
K= 2 L= 8 M= 8
A distribuição eletrônica é feita seguindo:
A ordem dos níveis. Preenchendo do 1° ao 7°
A ordem crescente de energia dos subníveis
A ordem decrescente de energia dos Subníveis
A ordem dos níveis. Preenchendo do 7° ao 1°
Sobre a configuração eletrônica do 28Ni : 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6 4s23d8 Podemos afirmar que:
Ele apresenta 4 níveis
Ele apresenta 7 subníveis
A presenta 8 elétrons na camada de valência
O subnível mais energético é o 4s2
Qual o número de elétrons na camada de valência do 34Se?
ps: responder só com o número
(a)
Existe um limite de elétrons em cada uma das camadas eletrônicas. Quais as camadas com possibilidade de ter mais elétrons?
K e M
P e Q
N e O
L e M
A distribuição eletrônica do sódio (11Na) por camada eletrônica é:
2 - 8 - 1
2 - 9
2 - 4 - 5
1 - 2 - 3 - 2
A distribuição eletrônica do sódio (11Na) por subníveis é:
1s2 2s2 2p7
1s2 2s2 2p4 3s2
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p5 3s2
Seleciona a opção correta para o tipo de ligação química presente num fio de cobre.
Ligação iónico.
Ligação metálica.
Ligação covalente.
Ligação molecular.
Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.
A molécula é formada por uma ligação (a)
Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.
A molécula é formada por uma ligação (a)
Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.
A molécula é formada por uma ligação (a)
Qual a localização do elemento com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6?
Período 1 e grupo 16 (6A)
Período 2 e grupo 16 (6A)
Período 2 e grupo 18 (8A)
Período 1 e grupo 18 (8A)
Qual a localização do elemento cuja distribuição eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Grupo 8 (6B), período 4
Grupo 8 (6B), período 3
Grupo 6 (6B), período 4
Grupo 6 (6B), período 3
São características de METAIS:
Ductibilidade, condutividade, solubilidade em água.
Condutividade, ductibilidade, sólidos em temperatura ambiente
Maleabilidade, líquidos em temperatura ambiente e condutividade.
Condutividade, isolantes térmicos, sólidos em temperatura ambiente.
A fórmula molecular da combinação representada pela fórmula de Lewis acima é:
Cl2Ca
Ca2Cl
CaCl2
CaCl
Uma ligação iónica pode ocorrer entre...
...elementos metálicos.
...elementos não metálicos.
...protões e eletrões.
...elementos metálicos e não metálicos.
O que são cátions?
espécie químicas que perderam elétrons
espécie químicas que ganharam elétrons
Qual destes é um composto iônico?
H2O
HCl
NaCl
CH4
Qual destes é um composto covalente?
MgCl2
NH3
KCl
NiCl
Por que os átomos se ligam?
Para formar substâncias compostas.
Para formar substâncias simples.
Porque buscam a estabilidade eletrônica.
Porque buscam ficar maiores.
Quando se ligam, os átomos...
ganham ou perdem elétrons e ficam iguais aos gases nobres.
adquirem configuração eletrônica semelhante a gases nobres.
ficam maiores e não precisam mais se ligar a outros átomos.
A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons.
Verdadeiro
Falso
Metais têm tendência a formar cátions ao se combinarem com não metais.
Verdadeiro
Falso
Em um pedaço de cobre, encontramos átomos unidos por ligação iônica.
Verdadeiro
Falso
