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WorksheetsEspetros magnéticos e configuração eletrónica
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
A energia da radiação A é maior do que a da radiação D. Por sua vez, a energia da radiação B é maior do que a da radiação A. A energia da radiação E é maior do que a energia da radiação B e, finalmente, a energia da radiação C é maior do que a energia da radiação E.
Estabelece a correspondência correta entre a radiação es as respetivas letras A, B, C, D e E.
A- Visível; B- Ultravioleta; C- Raios Gama; D; Infravermelho; E- Raios X
A- Raios X; B- Ultravioleta; C- Raios Gama; D; Infravermelho; E- Visível;
A- Raios X; B- Raios Gama; C- Ultravioleta; D; Infravermelho; E- Visível;
A-Visível; B- Raios Gama; C- Ultravioleta; D- Raios X; E- Infravermelho;
Algumas das radiações do espetro da luz visível apresentam as seguintes cores:
(A) Amarelo
(B) Verde
(C) Vermelho
(D) Violeta
Ordena-as por ordem crescente de energia.
C;A;B;D
D;B;A;C
C;B;A;D
A;C;B;D
Seleciona a opção correta.
A luz branca é policromática.
O ser humano consegue detetar todas as radiações do espetro eletromagnético.
Só existem radiações visíveis no espetro eletromagnético.
O ser humano consegue detetar apenas as radiações azuis, vermelhas, amarelas e verdes do espetro eletromagnético.
Observa os espetros e classifica a seguinte afirmação em verdadeira ou falsa.
"Os espetros representados são respetivamente: espetro de emissão contínuo, espetro de emissão de riscas e espetro de absorção de riscas. Os três espetros dizem respeito ao mesmo elemento químico."
verdadeiro
Falso
Identifica o tipo de espetro de uma lâmpada de incandescência.
Espetro de emissão de riscas
Espetro de emissão contínuo.
Espetro de absorção de riscas.
Qual o espetro observado da radiação de uma lâmpada fluorescente?
Espetro de absorção de riscas
Espetro de emissão de riscas
Espetro de emissão contínuo
A imagem representa o espetro solar e os espetro de alguns elementos químicos. Qual dos seguintes espetros representados podem fazer parte da constituição do Sol?
hidrogénio e sódio
hidrogénio, mercúrio e lítio
sódio e lítio
hidrogénio, sódio, lítio e mercúrio
Seleciona a opção que completa corretamente a frase:
"Bohr propôs um modelo...... para o átomo de hidrogénio. Neste modelo, as transições para níveis superiores ocorrem por....... de energia, pelo que há ..... do átomo. A quantização da energia nos átomos significa que a energia dos eletrões só pode assumir valores ....."
quântico, absorção, excitação, discretos.
clássico, emissão, desexcitação, contínuos.
quântico, absorção, desexcitação, contínuos.
quântico, emissão, excitação, discretos.
Indica o valor da frase seguinte:
"Quando o eletrão do átomo de hidrogénio transita do nível n=3 para o nível n=1, emite radiação infravermelha."
verdadeiro
falso
Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis (A, B,C, D e E) do eletrão do átomo de hidrogénio.
Quais as transições que correspondem à emissão de energia?
(a)
O espetro de emissão do átomo de hidrogénio obtém-se quando ocorrem transições entre níveis de energia.
Considera as transições possíveis entre o nível 1 e o nível 3 e diz quais das seguintes afirmações são verdadeiras.
A radiação absorvida na transição do eletrão do nível 2 para o nível 3 corresponde à série de Lyman.
O espetro pode apresentar no máximo 3 riscas.
Na desexcitação associada à transição do eletrão do nível 3 para o nível 2 é emitida uma radiação visível.
A transição mais energética ocorre entre os níveis 2 e 3.
A transição do eletrão do nível 1 para o nível 3 só é possível devido à absorção de uma radiação ultravioleta.
Considera a transição possível, de n = 4 para n = 2, no espetro do átomo de hidrogénio. Considera estas características e escolhe a opção correta:
mais energética
menos energética
Série de Balmer
Radiação IV (Série de Paschen)
Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis para o eletrão do átomo de hidrogénio. Das seguintes afirmações identifica as verdadeiras.
As transições X,Y e Z correspondem a uma radiação visível.
As transições V e W correspondem a energia absorvida pelo eletrão, excitando-se.
A transição W corresponde à série de Paschen.
A transição X é a de maior energia.
Estabelece a correspondência correta entre as orbitais e o número máximo de eletrões que estas podem conter:
4f
2p
3s
3d
14, 6, 2 e 10
12, 8, 2 e 10
10, 6, 4 e 12
14, 8, 6, 10
Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia. Seleciona as seguintes afirmações falsas.
O número atómico do elemento é 6.
O elemento possui eletrões com 6 energias de remoção diferentes.
Os eletrões mais energéticos encontram-se numa orbital do tipo p.
É necessário fornecer mais energia à orbital 1s para retirar um eletrão do átomo do que à orbital 2p.
Considera as configurações eletrónicas dos seguintes átomos:
Al: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Quais das seguintes afirmações são verdadeiras?
O átomo de alumínio encontra-se no estado fundamental.
O átomo de alumínio possui 3 eletrões de valência.
O átomo de enxofre encontra-se no estado excitado.
O átomo de enxofre tem 16 eletrões.
O átomo de enxofre possui 4 eletrões de valência.
Considera as configurações eletrónicas de 2 átomos representadas pelas letras X e Y:
X: 1s2 2s2 2px2 2py3
Y: 1s2 2p6 2s2
Qual a configuração que não obedece ao Princípio da Energia Mínima?
Qual a configuração que não obedece ao Princípio da exclusão de Pauli?
Responde às questões escrevendo apenas a letra em maiúscula, separada por vírgula (sem espaço)
(a)
Considera o átomo de 7N e seleciona a opção correta.
A configuração eletrónica deste átomo no estado fundamental é...
1s2 2s2 2px2 2py1.
1s1 2s2 2px2 2py1 2pz1.
2p3 1s2 2s2.
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0.
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1.
O átomo de Boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10-18 J;
2,07 × 10-18 J;
30,1 × 10-18J.
Responde às seguintes questões:
a) Em quantos estados de energia diferentes se encontram os eletrões?
b)Sabendo que o átomo possui 3 eletrões de valência, qual é o seu número atómico?
c) A que orbital é necessário fornecer a energia de 1,33 × 10-18 J para extrair um eletrão?
(Escreve apenas a resposta separada por vírgula)
(a)
Completa as frases com as opções corretas.
Diferentes valores de n significam.....valores de energia.Dentro do mesmo nível, as orbitais p são....energéticas do que as orbitais....
As diferentes orbitais p de um dado nível energético apresentam.....energia, distinguindo-se apenas na ....no espaço.
diferentes, mais, s, igual, orientação
iguais, mais, p, igual, orientação
diferentes, menos, s, diferente, orientação
diferentes, mais, p, igual, distribuição
