NEW
Font size
WorksheetsReduksi Oksidasi
Total questions: 20
Worksheet time: 39mins
Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya...
Penambahan proton
Pelepasan elektron
Penambahan muatan atom
Penambahan bilangan oksidasi
Pengurangan bilangan oksidasi
Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi menurut uraian konsep pengikatan oksigen adalah...
2 Na2O → 4 Na + O2
2 BaO2 → 2 BaO + O2
2 K + O2 → 2 K2O
Cu2O + H2 → 2 Cu + H2O
2 Na2O2 → 2 Na2O + O2
Reaksi berikut yang termasuk reaksi reduksi menurut mekanisme serah terima elektron adalah...
Zn → Zn2+ + 2e─
Na → Na+ + e─
H2 → 2 H+ + 2 e─
Cu2+ + 2 e─ → Cu
Fe2+ → Fe3+ + e─
Reaksi yang menyebabkan kenaikan biloks adalah...
Cu2+ + 2 e─ → Cu
I2 + 2 e─ → 2 I─
BrO3─ + 6 H+ + 6 e─ → Br─ + 3 H2O
Fe2+ → Fe3+ + e─
2 H+ + 2 e─ → H2
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion...
CrO42─
Fe(CN)63─
MnO4─
Cr2O72─
SbO43─
Di antara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks ialah...
SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 HI
H2 + Cl2 → 2 HCl
Cu2O + C → 2 Cu + CO
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan persamaan redoks adalah...
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
SO3(g) + H2O(aq) → H2SO4(aq)
2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)
Di antara setengah reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi oksidasi adalah...
Mg2+ → Mg
ClO3– → Cl–
SO2 → SO42–
H2O2 → H2O
HNO3 → NO
Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah...
+7
-1
+3
+1
+5
Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa...
NO
KNO3
NH4Cl
N2O3
N2H4
Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 adalah...
KMnO4
K2MnO4
MnSO4
MnO
MnO2
Pada reaksi redoks di bawah ini :
Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O, yang berperan sebagai reduktor adalah...
Sn
HNO3
SnO2
NO2
H2O
Pada reaksi :
2 Fe2+ + Cl2 → 2 Fe3+ + 2 Cl-
Yang bertindak sebagai oksidator adalah...
Fe2+
Cl2
Fe3+
Cl-
Cl
Pada reaksi : 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO, yang merupakan hasil reduksi adalah...
Cu
HNO3
Cu(NO3)2
H2O
NO
Pada reaksi:
3 CuS + 8 H+ + 2 NO3- → 3 Cu2+ + 2 NO + 3 S + 4 H2O.
Unsur yang mengalami oksidasi adalah...
Cu
N
H
S
O
Persamaan reaksi redoks berikut (belum setara):
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2
Bilangan oksidasi Mn berubah dari :
+14 menjadi +8
+7 menjadi +2
+7 menjadi +4
-1 menjadi +2
-2 menjadi +2
Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi:
CuS + NO3- → Cu2+ + S + NO adalah...
-3
+3
-2
+2
+5
Atom belerang dengan bilangan oksidasi yang sama terdapat pada senyawa-senyawa...
SO2, NaS2O3, NaHSO3
H2S, H2SO3, CuSO4
NaS2O3, SO3, Na2S
NaHSO4, SO3, H2S2O7
NaHSO3, H2S2O7, H2S
Bilangan oksidasi N dari –3 sampai dengan +5. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah...
N2 dengan NO2
NO2- dengan NO3-
NH3 dengan NO3-
N2 dengan NH3
N2O3 dengan NO2
Reaksi berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah...
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
SO2 + 2 H2S → 3 S + H2O
NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
