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WorksheetsRedox quiz (3)
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Cuando el ion amonio se oxida a ion nitrato, ¿cuántos electrones se pierden por átomo de nitrógeno?
8
2
9
10
¿Cuál de los siguientes reactivos es un agente oxidante?
2 N3−(aq) → N2(g)
X5−(aq) → X7−(aq)
2 O2−(aq) → O2(g)
Y3−(aq) → Y1−(aq)
¿Cuál de las siguientes es una oxidación?
AsO3−(aq) → AsO2(s)
MnO4−(aq) → MnO2(s)
C2O42−(aq) → CH4(g)
Au(s) → Au(CN)4−(aq)
Después de ajustar la siguiente semirreacción en medio ácido, el coeficiente del H+ es ____
P4(s) → H2PO4−(aq)
4
8
16
24
Usando los datos presentes en la siguiente tabla incompleta, el agente oxidante más débil es:
W+(aq)
W(s)
X+(aq)
X(s)
¿Cuál de las siguientes representa una reducción?
C → CO
N2 → NH3
Zn → Zn2+
H2 → H2O
En la reacción Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
¿qué elemento, si hay alguno, se oxida?
Cinc
Hidrógeno
Cloro
Ninguno
Indica la afirmación que es cierta para la siguiente reacción:
Mg → Mg2+ + 2e–
El Mg gana 2 electrones
El Mg2+ pierde 2 electrones
El Mg pierde 1 electrón
El Mg pierde 2 electrones
Indica cuál es el reductor en la siguiente reacción: N2 + 3H2 --> 2NH3
N2
H2
NH3
2NH3
¿Qué reacción ocurre en el ánodo?
Ag+ + e- →Ag
Ag → Ag+ + e-
Ni2+ + 2e- → Ni
Ni → Ni2+ + 2e-
La reducción ocurre en el
ánodo
cátodo
puente salino
voltímetro
¿Qué conversión de energía de las que se muestran a continuación tiene lugar en una celda galvánica?
Electrica a química
Mecánica a química
Mecánica a eléctrica
Química a eléctrica
En una celda voltaica los iones pasan a través del
cable
puente salino
¿Cuál de las siguientes reacciones está ajustada tanto en masa como en carga?
Fe+2 + Al →Fe + Al+3
Cu + Fe+2 → Cu+1 + Fe+3
F2 + Br- --> F- + Br2
Fe+2 + 2 Cu --> 2 Cu+ + Fe
¿Cuál de las siguientes es la semirreacción de oxidación del Cu a Cu+2?
Cu --> Cu+2
Cu + 2 e- --> Cu+2
Cu --> Cu+2 + 2 e-
Cu - 2e- --> Cu+2
¿Cuáles son ejemplos de reducción?
I and II
I and III
II and III
I, II and III
¿cuál es el oxidante más fuerte?
Mn+2
MnO2
S
H2S
¿Cuál es el reductor más débil?
Mn+2
MnO2
S
H2S
¿Cuál es el oxidante más débil?
Cu+2
Cu
Br2
Br-
¿cuál es el reductor más fuerte?
Mn+2
MnO2
S
H2S
Escribe la notación de la celda basándote en la reacción global:
Cu(s) + 2Ag+(aq) ----------> Cu2+(aq) + 2Ag(s)
Cu(s)/ Cu2+(aq,1M) // 2Ag+(aq, 1M)/ 2Ag(s)
2Ag(s)/ 2Ag+(aq,1M) // Cu2+(aq, 1M)/ Cu(s)
Cu(s)/ Cu2+(aq,1M) // Ag+(aq, 1M)/ Ag(s)
Ag(s)/ Ag+(aq,1M) // Cu2+(aq, 1M)/ Cu(s)
Podrías predecir si la siguiente reacción ocurre espontáneamente:
2Ag(s) + Br2(g) ----------> 2Ag+(aq) + 2Br-(aq)
EºAg+/Ag = + 0.80 V Eº Br2/Br-= + 1.07 V
Eº cell= + 0.27 V (no espontánea)
Eº cell= + 0.27 V (espontánea)
Eº cell= - 0.37 V (no espontánea)
Eº cell= - 0.37 V (espontánea)
Basándonos en la notación de la celda, la reacción global será:
Al(s)/ Al3+(aq,1M) // Pb2+(aq, 1M)/ Pb(s)
Pb(s) + Al3+(aq) ----------> Pb2+(aq) + Al(s)
Pb2+(aq) + Al(s) ---------->Pb(s) + Al3+(aq)
3Pb(s) + 2Al3+(aq) ----------> 3Pb2+(aq) + 2Al(s)
3Pb2+(aq) + 2Al(s) ---------->3Pb(s) + 2Al3+(aq)
¿Cuál de las siguientes especies es el agente oxidante más fuerte?
Cl2(g) + 2e → 2Cl-(aq) Eocell = + 1.36 V
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) Eocell = + 0.34 V
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) Eocell = – 0.25 V
Ca2+(aq) + 2e → Ca(s) Eocell = – 2.87 V
Cl2(g)
Cu2+(aq)
Ni2+(aq)
Ca2+(aq)
Considera la siguente celda galvánica.
¿Cuál de las siguientes conclusiones acerca de la celda es correcta?
La oxidación está ocurriendo en la semicelda 2
El electrodo positivo está en la semicelda 2
La oxidación está ocurriendo en la semicelda 1
El electrodo negativo está en la semicelda 1
