NEW
Font size
WorksheetsASAM-BASA
Total questions: 40
Worksheet time: 39mins
Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….
Larutan sabun
Larutan soda kue
Larutan amoniak
Larutan cuka
Larutan Ba(OH)2 0,005M memiliki pH yang sama dengan ....
0,005 M KOH
0,01 M NaOH
0,01 M NH4OH
0,001 M Ca(OH)2
Pada reaksi asam basa berikut:
(1) HCO3-+ H2O → H2CO3 + OH-
(2) HS- + H2O → H3O+ + S2-
(3) HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O
H2O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….
1, 2, dan 3
1, 2
1, 3
2, 3
Pada reaksi:
HF + HClO4 → H2F+ + ClO4- . Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah ….
HF dan H2F+
HF dan HClO4
HClO4 dan ClO-4
HClO4 dan H2F+
Sebanyak 3,4 gram Ba(OH)2 (Ar: Ba = 136, O = 16, H = 1) dilarutkan dalam 250 mL larutan, maka harga pOH larutan tersebut adalah ….
13 + log 1,6
12 + log 8
2 - log 16
2 log 8
Dari trayek pH perubahan warna beberapa indicator sebagai berikut:
Indikator Warna Trayek pH Bromtimol Biru
Kuning-Biru 6,0 – 7,6
Metil Merah
Merah-Kuning 4,4 – 6,2
Fenolftalein
Tidak berwarna-Merah 8,3 – 10,0
Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4<pH 6,0. Warna yang terjadi pada indicator tersebut adalah…
a. Metil Merah = merah
b. Metil Merah = Jingga
c. Bromtimol Biru = Biru
d. Bromtimol Biru = Hijau
Dari hasil pengujian air limbah suatu industri makanan, diperoleh data bahwa air limbah menjadi berwarna kuning setelah ditetesi indikator metil merah, berwarna kuning setelah ditetesi BKH dan berwarna kuning setelah ditetesi BTB. Dapat disimpulkan bahwa pH air limbah tersebut adalah…
pH ≥ 7,6
pH ≤ 6,0
pH ≤ 3,1
5,4 ≤ pH ≤ 7,6
Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq)
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
NH3 dan H2O
NH4+ dan OH–
NH3 dan OH–
H2O dan NH4+
H2O dan OH–
Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah ….
HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3
HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+
HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+
HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O
HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4– + N2H4
Yang merupakan pasangan asam-basa
konjugasi dari reaksi : HCl(aq) + H2O(l) --> H3O+ (aq) + Cl-(aq) adalah ….
HCl dan Cl-
H2O dan HCl
H3O+ dan Cl-
H3O+ dan HCl-
H2O dan Cl-
Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-
Lowry di bawah ini:
1. RNH2- + H2O --> RNH3 + OH-
2. H2PO4 + H2O --> HPO4-2 + H3O+
3. HS- + H2O -->H2S + OH-
H2O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….
1
2
3
1 dan 2
1 dan 3
Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .
2 × 10–2 M
3 × 10–3 M
2 × 10–3M
0,0001 M
0,003 M
Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka)
1 × 10–3
. 2 × 10–3
1 × 10–5
1 × 10–7
1 × 10–8
1. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH
larutan yang terjadi adalah … .
turun 2
naik 2
turun 1
naik 1
tetap
Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam
500 mL larutan adalah … .
2 – log 4
2 + log 4
11 + log 4
12 – log 4
12 + log 4
pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .
3 – log 2
1 – log 2
4 – log 4
2 – log 2
5 – log 2
Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka
jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .
0,6 gram
0,3 gram
3 gram
60 gram
6 gram
Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan
volume diabaikan) adalah ...
0,04 gram
0,40 gram
. 3,96 gram
4,0 gram
7,96 gram
Diketahui trayek perubahan warna
indikator sebagai berikut
Hasil analisis air hujan menunjukkan:
- Terhadap indikator metil merah
memberi warna kuning.
- Terhadap indikator bromtimol
biru memberi warna biru.
- Terhadap indikator fenolftalein
tak berwarna.
Hasil analisis ini menunjukkan bahwa
pH air hujan itu adalah ....
lebih kecil dari 3,1
terletak antara pH 4,4–6,0
lebih kecil dari 7,6
terletak antara 7,6–8,0
lebih besar dari 10,0
Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut.Berdasarkan data tersebut asam
yang paling lemah adalah ....
HA
HB
HC
HD
HE
Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius?
HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)
NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)
H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)
NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)
Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)
Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...
Arrhenius
Bronsted Lawry
Lewis
Dalton
Thomson
Cermati Pernyataan Berikut:
1) memiliki pH = 7
2) mampu memerahkan lakmus biru
3) menyebabkan karat
4) terasa licin di tangan
pernyataan yang benar tentang asam adalah ...
1 dan 2
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
4 saja
Basa Konjugasi dari ion H2PO4- adalah ...
H3PO4
HPO42-
PO43-
H2O
H2PO4-
Dari data Ka terlampir, asam yang paling kuat adalah
HA
HB
HC
HD
HE
Dari data Ka terlampir, asam yang paling kuat adalah
HA
HB
HC
HD
HE
Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.
Larutan X bila diuji dengan :
*Indikator MO dan BTB berwarna kuning,
*Indikator MR berwarna jingga, dan
*Indikator PP tidak berwarna.
Maka harga pH larutan X tersebut adalah :
Di bawah 4,4
Di antara 4,4 dengan 6,0
Di antara 4,4 dengan 6,2
Di bawah 6,0 dengan 7,6
Di bawah 8,3
Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.
Sampel larutan X bila diuji dengan :
*Indikator MO dan MR berwarna kuning,
*Indikator BTB berwarna biru, dan
*Indikator PP tidak berwarna
Maka harga pH larutan X tersebut adalah :
Di antara 4,4 dan 6,2
Di atas 6,2
Di antara 6,0 dan 7,6
Di atas 7,6
Di antara 7,6 dan 8,3
pH dari :
50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) adalah....
3
5
7
9
11
Bila 50 mL larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL air, maka pH larutan adalah ....
1
2 + log2
3 - log2
2 - log√2
3 + log√2
Larutan di bawah ini yang tidak memberikan warna merah jika diteteskan indikator Phenolphtalein adalah ...
Larutan Sabun
Larutan Soda Kue
Larutan Amoniak
Pasta gigi
Larutan Cuka
Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah…
H2SO4 + 2H2O → H3O+ + SO42-
H2SO4 + H2S2O7 ↔ H3SO4+ + HSO2O7-
H2SO4 + H2O ↔ HSO4- + H3O+
H2SO4 + CH3NH2 ↔ CH3NH3+ + HSO4-
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
Manakah yang termasuk larutan yang sifatnya sama dengan air cuka ....
1, 2, 3
1, 3, 4
3, 4,5
4,5,6
1,4,5
pH larutan B adalah sekitar …
3
5
7
9
10
Di antara larutan berikut yang merupakan asam paling kuat adalah….
(A) HF (Ka = 6,8 x 10-4)
(B) CH3COOH (Ka = 1,7 x 10-5)
(C) HClO (Ka = 5,8 x 10-5)
(D) HCN (Ka = 5,5 x 10-10)
(E) C6H3COOH (Ka = 6,8 x 10-6)
Berikut ini data yang benar tentang reaksi ionisasi suatu asam dan valensinya adalah….
HNO3 → 2H+ + NO3− valensi = 2
HNO3 → H+ + NO3− valensi = 1
HNO3 → H+ + 3NO− valensi = 1
HNO3 → 3H+ + NO3− valensi = 3
HNO3 → H3+ + 3NO3− valensi = 3
Perhatikan data Ka beberapa asam di atas. Berdasarkan data tersebut, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asamnya adalah….
HF > HNO2 > CH3COOH
HF > CH3COOH > HNO2
HNO2 > HF > CH3COOH
HNO2 > CH3COOH > HF
CH3COOH > HNO2 > HF
Larutan Y jika diuji dengan indikator MM berwarna kuning, dengan BTB berwarna hijau, dengan PP tidak berwarna. Perkiraan pH larutan tersebut adalah….
pH ≥ 8,3
pH ≤ 6,2
7,6 ≤ pH ≤ 8,3
6,2 ≤ pH ≤ 7,6
6,0 ≤ pH ≤ 6,2
Jika larutan CH3COOH 0,001 M (Ka = 10−5) ditetesi dengan indikator MM (trayek pH = 4,4 – 6,2 dengan perubahan warna merah – kuning), maka warna yang dihasilkan adalah….
hijau
kuning
biru
merah
tidak berwarna
