Free Printable Obliczenia stechiometryczne

Worksheets

Obliczenia stechiometryczne

Total questions: 20

Worksheet time: 44mins

Name

Class

Date

Bromek pewnego dwuwartościowego metalu ma dwukrotnie większą masę molową niż węglan tego metalu. Podaj symbol pierwiastka, o którym mowa w zadaniu.

(a)

Największą masę ma:

1,5 mol wody

0,5 mol żelaza

0,15 mol atomów ołowiu

0,2 mol atomów złota

Najmniejszą objętość w warunkach normalnych zajmuje:

1 g helu

7 g azotu

2 g neonu

2 g metanu

Jaka liczba atomów wodoru znajduje się w 19,6 g kwasu siarkowego(VI)?

$1,2044\times10^{23}$

$6,022\times10^{22}$

$2,4088\times10^{23}$

$2,4088\times10^{22}$

Pewna reakcja przebiega w czterech etapach. Pierwszy etap przebiega z wydajnością 95%, drugi etap przebiega z wydajnością 90%, trzeci etap przebiega z wydajnością 92%. Z jaką wydajnością przebiega czwarty etap, jeżeli całkowita wydajność reakcji wynosi 70%?

89,0%

70,0%

75,0%

62,0%

81,5%

W której próbce znajduje się najwięcej atomów tlenu?

w 2,24 litra dwutlenku węgla

w 25 g tlenku ołowiu(IV)

w 9,8 g kwasu ortofosforowego(V)

w 9 g wody

W której próbce znajduje się największa liczba atomów?

w 52 g ołowiu

w 4 g węgla

w 11 g dwutlenku węgla

w 1 g amoniaku

Największą masę ma:

1 $dm^3$ amoniaku (warunki normalne)

1 $dm^3$ metanu (warunki normalne)

1 $dm^3$ dwutlenku węgla (warunki normalne)

1 $dm^3$ argonu (warunki normalne)

wszystkie mają identyczną masę

Oblicz masę 0,25 mola wodorotlenku potasu.

56 g

14 g

28 g

27 g

10.

Oblicz objętość jaką zajmuje w warunkach normalnych 11 g tlenku węgla(IV).

2,3 dm³

5,6 dm³

10,8 dm³

6,8 dm³

11.

W wyniku spalenia 16 g siarki otrzymano 10 dm³ tlenku siarki(IV) odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz wydajność tej reakcji chemicznej.

92,6 %

89,3 %

77,8 %

67,4 %

12.

Oblicz, jaką liczbę moli stanowi 126 g $HNO_3$ :

2 mole

0,5 mola

3 mole

4 mole

13.

Oblicz, ile gramów siarki znajduje się w 0,5 mola siarczku glinu.

96 g

48 g

32 g

27 g

14.

Oblicz objętość tlenu, odmierzonego w warunkach normalnych, użytego do przeprowadzenia reakcji z azotem w celu otrzymania 12,8 dm³ tlenku azotu(II).

2,3 dm³

6,4 dm³

8,2 dm³

10,7 dm³

15.

Największą objętość ma w warunkach normalnych:

1 mol helu

1 mol neonu

1 mol argonu

1 mol metanu

wszystkie mają identyczną objętość

16.

Próbkę węglanu wapnia o masie 20 gramów poddano prażeniu. Po pewnym czasie masa próbki zmalała do 15,6 g. Jaki procent węglanu wapnia uległ rozkładowi?

40%

50%

60%

70%

80%

17.

W ilu centymetrach sześciennych metanu znajduje się tyle samo cząsteczek, co w 5 centymetrach sześciennych wodoru (w takich samych warunkach)?

5 $cm^3$

2,5 $cm^3$

10 $cm^3$

20 $cm^3$

1,25 $cm^3$

18.

W ilu centymetrach sześciennych metanu znajduje się tyle samo atomów, co w 8 centymetrach sześciennych helu (w takich samych warunkach)?

2 $cm^3$

4 $cm^3$

8 $cm^3$

16 $cm^3$

32 $cm^3$

19.

Przygotowano 46,4 grama mieszaniny KOH i NaOH zmieszanych w stosunku molowym 2:3. Ile moli HCl potrzeba do całkowitego zobojętnienia tej mieszaniny?

0,4 mol

0,6 mol

0,8 mol

1,0 mol

4,0 mol

20.

Zaznacz zdania prawdziwe:

W warunkach normalnych w 10 litrach helu jest tyle samo atomów, co w 10 litrach wodoru

W 2 molach argonu jest tyle samo atomów, co w 2 molach ołowiu

W 10 gramach siarki jest tyle samo atomów, co w 10 g miedzi

W warunkach normalnych w 1 litrze tlenu jest tyle samo cząsteczek, co w 1 litrze metanu

Reset

Obliczenia stechiometryczne

Total questions: 20

Worksheet time: 44mins

Similar Resources on Wayground