Font size
WorksheetsΙοντική Ισορροπία
Total questions: 22
Worksheet time: 35mins
Kατά την ογκομέτρηση CH3COOH(aq) με NaOH(aq) ο καταλληλότερος δείκτης είναι
ερυθρό του Κογκό (pKa=4)
φαινολοφθαλεΐνη (pKa=8,5)
ερυθρό του αιθυλίου (pKa=5,5)
κυανό της θυμόλης (pKa=2,5)
Οι όξινες βιοδραστικές ουσίες πιθανόν να προκαλούν έλκος στο στομάχι. Ποιά από τις παρακάτω ουσίες είναι πιθανότερο να προκαλέσει έλκος στο στομάχι;
ατροβαστίνη (pKa = 4,5)
οιστραδιόλη (pKa = 10,4)
παρακεταμόλη (pKa = 9,5)
φαινοβαρβιτάλη (pKa = 7,4)
Πολλές ουσίες με σημαντική φαρμακευτική δράση μπορεί να δημιουργήσουνζεύγη συζυγών οξέων-βάσεων.Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος-βάσης;
H2 CO3 / CO 3-2
HCO3- / CO 3-2
H3 O+ / OH-
H3 PO4 / PO4-3
Ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα είναι όξινο (θ=25οC):
CH3NH2(aq)
KNO3(aq)
(CH3)2NH3Cℓ(aq)
CH3COONa(aq)
Στους 45°C η σταθερά Kw έχει τιμή ίση με 4·10–14. Η τιμή του pH του καθαρού νερού στη θερμοκρασία αυτή θα
είναι ίση με:
6,7 (ουδέτερο)
6,7 (όξινο)
7,0 (ουδέτερο)
8,5 (βασικό)
Δίνονται τα παρακάτω οξέα:
(1) γαλακτικό οξύ (pKa= 3,08), (2) χλωριώδες οξύ (pKa = 2),
(3) αιθανικό οξύ (pKa= 4,74),
(4) βορικό οξύ (pKa = 9,14).
Αν τα οξέα αυτά ταξινομηθούν κατά σειρά αυξανόμενης ισχύος, η σειρά αυτή θα
4, 3, 1, 2
2, 1, 4, 3
2, 4, 1, 3
3, 1, 4, 2
Ποσότητα θειοκυανικού οξέος (HSCN) διαλύεται σε νερό και προκύπτει διάλυμα Δ όγκου 1 L και συγκέντρωσης c. Μετρήσαμε τη συγκέντρωση των ιόντων Η3Ο+ στο διάλυμα Δ και τη βρήκαμε ίση με 0,13 Μ στους 25οC. Αν η σταθερά ιοντισμού του HSCN στους 25οC είναι Κa = 0,13,ποια από τις σχέσεις που ακολουθούν είναι η σωστή
c > 0,13 M
c = 0,13 M
[SCN-] > 0,13 M
pH > 1,3
Ποια από τις παρακάτω τιμές μπορεί να αντιστοιχεί στο pH ενός διαλύματος H2SO4 συγκέντρωσης 10−4 Μ;
3,7
4
4,7
6,3
Διάλυμα HClO4 0,1 M έχει pH:
ίσο με το 0
ίσο με 1
μεγαλύτερο του 1
μεταξύ 0 και 1
Τι από τα παρακάτω προκαλεί αύξηση του βαθμού ιοντισμού υδατικού διαλύματος ΝΗ3 σε σταθερή θερμοκρασία;
Αύξηση της συγκέντρωσης της ΝΗ3
Προσθήκη στερεού ΝaOH
Προσθήκη στερεού ΝΗ4Cl
Προσθήκη Η2Ο
Σε 1 L διαλύματος HF 0,1 Μ με pH = 2,1 διαλύουμε 0,1 mol ΝaF(s), χωρίς μεταβολή όγκου και θερμοκρασίας. Το διάλυμα που προκύπτει:
έχει pH = 2,1
έχει pH πρακτικά ίσο με 2,1
έχει pH = pKa, όπου Κa η σταθερά ιοντισμού του ΗF
δεν είναι ρυθμιστικό καθώς το HF είναι ισχυρό οξύ
Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα έχει μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα
ΝΗ3 0,1 M, ΝH4Cl 0,1 M
ΝΗ3 0,2 M, ΝH4Cl 0,2 M
ΝΗ3 0,5 M, ΝH4Cl 0,5 M
ΝΗ3 1,0 M, ΝH4Cl 1,0 M
Σε σχέση με το αιθανικό οξύ (CH3COOH), το νιτροαιθανικό οξύ (Ο2Ν−CH2COOH) είναι:
ασθενέστερο οξύ λόγω του −Ι επαγωγικού φαινομένου της ομάδας −NO2
ισχυρότερο οξύ λόγω του −Ι επαγωγικού φαινομένου της ομάδας −NO2
ισχυρότερο οξύ λόγω του +Ι επαγωγικού φαινομένου της ομάδας −NO2
ασθενέστερο οξύ λόγω του +Ι επαγωγικού φαινομένου της ομάδας −NO2
To Br2 αντιδρά με το Η2Ο, σύμφωνα με την εξίσωση:
Βr2(ℓ) + 2H2O(ℓ)↔ H3O+(aq) + Br−(aq) + HOBr(aq)
Η αντίδραση ευνοείται όσο το δυνατόν περισσότερο προς τα δεξιά με τη χρήση ρυθμιστικού διαλύματος με
pH > 7
pH < 7
pH = 7
pH = 2
Προσθέτοντας μερικές σταγόνες ενός δείκτη ΗΔ σε υδατικό διάλυμα που περιέχει τη διαλ. ουσία Χ σε συγκέντρωση 0,5 Μ παρατηρείται ότι το χρώμα του διαλύματος είναι πράσινο. Ο δείκτης ΗΔ έχει περιοχή pH αλλαγής χρώματος 3,8 (κίτρινο) - 5,4 (μπλε). Ποια μπορεί να είναι η Χ;
ΗΝΟ3
ΝaClO
KOH
NH4Cl
Σε διάλυμα NH3(aq) 0,1 Μ προστίθεται ποσότητα ΝΗ4Cl(s), χωρίς μεταβολή όγκου και θερμοκρασίας. Με τη διάλυση αυτή
αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH μειώνεται
μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το pH αυξάνεται
αυξάνονται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
μειώνονται ο βαθμός ιοντισμού και το pH
Διαθέτουμε διάλυμα (Δ) ΝΗ3 0,1 Μ. Ποια-ες από
τις προτάσεις που ακολουθούν για το διάλυμα αυτό είναι
σωστή-ές; Κb (ΝΗ3) = 10−5.
Το διάλυμα εμφανίζει pOH < 7.
Το διάλυμα αυτό είναι πιο βασικό από ένα διάλυμα ΝΗ3 0,01 Μ.
Ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ3 στο διάλυμα (Δ) είναι μεγαλύτερος από το βαθμό ιοντισμού της ΝΗ3 σε άλλο διάλυμα ΝΗ3 0,01 Μ.
Με προσθήκη νερού στο διάλυμα, το pH αυξάνεται και
το pOH μειώνεται
Διαθέτουμε διάλυμα (Δ) ΝΗ3 0,1 Μ. Ποια-ες από
τις προτάσεις που ακολουθούν για το διάλυμα αυτό είναι
σωστή-ές; Κb (ΝΗ3) = 10−5.
Με τη διάλυση επιπλέον ποσότητας ΝΗ3, στο διάλυμα
(Δ) χωρίς μεταβολή όγκου, ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ3
μειώνεται.
Για την πλήρη εξουδετέρωση 100 mL του διαλύματος
της ΝΗ3 0,1 Μ απαιτούνται 50 mL διαλύματος HCl 0,2 Μ
και το διάλυμα που θα προκύψει θα έχει pH < 7.
Aν σε 100 mL του διαλύματος (Δ) προσθέσουμε 50 mL
διαλύματος ΗCl 1 Μ θα προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα
Αν το οξύ ΗΑ είναι ισχυρότερο οξύ από το ΗΒ, τότε
κάθε διάλυμα του ΗΑ θα έχει μικρότερο pH από κάθε διάλυμα του ΗΒ της ίδιας θερμοκρασίας
Σωστό
Λάθος
Ουσίες όπως η CH3OH με Ka < 10−14 δεν ιοντίζονται πρακτικά
Σωστό
Λάθος
Η προσθήκη στερεού άλατος NaA σε υδατικό διάλυμα οξέος ΗΑ είναι δυνατόν ή να διατηρήσει το pH σταθερό ή
να το αυξήσει
Σωστό
Λάθος
Ηλεκτρολυτική διάσταση μιας ένωσης είναι η αντίδραση των μορίων της με τα μόρια του διαλύτη προς σχηματισμό ιόντων
Σωστό
Λάθος
