Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PAT KIMIA SMA 1 SMSTR 2

Total questions: 90

Worksheet time: 23hrs 30mins

Name
Class
Date
1.

Koefisien dari reaksi MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 secara berturut-turut dari kiri ke kanan adalah ...

a)

1, 2, 4, 2, 1

b)

1, 2, 2, 2, 1

c)

1, 4, 1, 2, 1

d)

2, 1, 4, 2, 1

e)

2, 4, 2, 4, 1

2.

pCa(OH)2 + qH2PO4 → Ca3(PO4)2 + rH2O merupakan reaksi sempurna bila harga p, q, dan r adalah...

a)

2, 2, 4

b)

3, 2, 4

c)

2, 3, 4

d)

2, 3, 6

e)

3, 2, 6

3.

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4) 3 + H2O. Koefisien dari persamaan reaksi tersebut adalah ...

a)

1, 2, 3, 6

b)

2, 3, 1, 6

c)

1, 3, 2, 6

d)

3, 2, 1, 6

e)

3, 1, 2, 6

4.

Serbuk tembaga (II) oksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga (II) klorida dan air. Persamaan reaksi setara dan lengkap dari reaksi tersebut adalah ....

a)

Cu2O (s) + HCl (aq) → Cu2Cl (aq) + H2O (l)

b)

Cu2O (s) + 2 HCl (aq) → 2 Cu2Cl (aq) + H2O (l)

c)

CuO (s) + HCl (aq) → CuCl (aq) + H2O (l)

d)

CuO (s) + 2 HCl (aq) → CuCl2 (aq) + H2O (l)

e)

Cu2O (s) + 4 HCl (aq) → 2 CuCl2 (aq) + 4 H2O (l)

5.

Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut.

Na2S2O3(aq) + I2(aq) → Na2S4O6(aq) + NaI(aq)

Agar persamaan reaksi kimia di atas setara, maka koefisien untuk Na2S2O3 dan NaI adalah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 1

c)

2 dan 1

d)

2 dan 2

e)

2 dan 3

6.

Untuk reaksi :

aFeS2 + bO2 → cFe2O3 + dSO2

Koefien reaksi beturut-turut adalah ………

a)

4, 2, 2, 8

b)

2, 4, 11, 8

c)

4, 11, 2, 8

d)

8, 2, 4, 11

e)

11, 4, 8, 2

7.

Ca(OH)2(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)

Persamaan reaksi kimia yang sudah setara ialah ….

a)

Ca(OH)2(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

b)

2Ca(OH)(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

c)

Ca(OH)(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)

d)

Ca(OH)2(s) + 2HCl(g) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

e)

Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

8.

Perhatikan pernyataan berikut.

(1) pengikatan oksigen

(2) pelepasan oksigen

(3) pelepasan elektron

(4) penyerapan elektron

(5) pertambahan bilangan oksidasi

(6) penurunan bilangan oksidasi

Pernyataan yang sesuai dengan konsep reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor ....

a)

(1), (3) dan (5)

b)

(2), (4) dan (6)

c)

(1), (3) dan (6)

d)

(2), (4) dan (5)

e)

(1), (2) dan (4)

9.
a)

-1 menjadi +1 dan 0

b)

+1 menjadi -1 dan 0

c)

0 menjadi -1 dan -2

d)

-2 menjadi 0 dan +1

e)

0 menjadi -1 dan +1

10.
a)

MnO2

b)

HCl

c)

MnCl2

d)

H2O

e)

Cl2

11.
a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(1) dan (4)

d)

(2) dan (4)

e)

(2) dan (3)

12.

Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa ….

a)

HNO3

b)

HNO2

c)

N2O

d)

NO

e)

NO2

13.

Rumus kimia dari senyawa besi(III) nitrat adalah....

a)

Fe3NO3

b)

Fe2(NO3)3

c)

Fe(NO3)3

d)

Fe3(NO3)2

e)

Fe2NO3

14.
a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(4) dan (5)

15.

Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

a)

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

b)

2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)

c)

NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)

d)

NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

e)

Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

16.

Bilangan oksidasi C dalam CaCO3 adalah ....

a)

-5

b)

+5

c)

-1

d)

+1

e)

+4

17.

Pada reaksi Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 , zat yang berperan sebagai oksidator adalah...

a)

Cl2

b)

SO2

c)

HCl

d)

H2SO4

e)

H2O

18.

Reaksi oksidasi adalah...

a)

reaksi penurunan bialangan oksidasi

b)

reaksi pelepasan oksigen

c)

reaksi melepaskan elektron

d)

reaksi menerima proton

e)

reaksi mengikat elektron

19.

Diantara reaksi – reaksi berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah ,,,,

a)

2Cl – → Cl2

b)

Cu 2+ → Cu

c)

Fe 2+ → Fe 3+

d)

Zn → Zn 2+

e)

CaO + O2 → CaCO3

20.

Jika reaksi:

Cu2+(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO3–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

a)

10 H+ dan 5 H2O

b)

8 OH– dan 4 H2O

c)

8 H+ dan 4 H2O

d)

4 OH– dan 2 H2O

e)

4 H+ dan 2 H2O

21.

Bilangan oksidasi Mn paling tinggi terdapat pada senyawa ...

a)

 MnO2MnO_2  

b)

 Mn2O3Mn_2O_3  

c)

 MnSO4MnSO_4  

d)

 K2MnO4K_2MnO_4  

e)

 KMnO4KMnO_4  

22.

Pada reaksi : 
4HCl (aq) + 2S2O3^-2 (aq) --> 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl^- (aq) ; bilangan oksidasi S berubah dari ….

a)

+2 menjadi 0 dan +4                    

b)

-2 menjadi 0 dan +4     

c)

+4 menjadi 0 dan +2

d)

+5 menjadi +2 dan 0  

e)

+6 menjadi -2 dan +4  

23.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!


Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

1 dan 5

d)

2 dan 3

24.

Larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena....

a)

Merupakan larutan elektrolit lemah

b)

Terdapat ion H+ dan SO42-yang bergerak bebas

c)

Terionisasi sebagian dalam larutan

d)

Mempunyai terajat ionisasi nol

25.

Dibawah ini, pernyataan yang kurang tepat untuk larutan elektrolit adalah ....

a)

mengandung ion-ion positif dan negatif yang bergerak bebas

b)

daya hantarnya tergantung pada berat molekulnya

c)

dapat terurai menjadi ion positif dan ion negatif

d)

berasal dari senyawa ionik dan senyawa kovalen

26.

Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ....

a)

bersifat asam

b)

bersifat basa

c)

berikatan ionik

d)

dapat saling bereaksi

27.

Larutan MgCl2 di dalam air akan terionisasi dengan reaksi …

a)
b)
c)
d)
e)
28.

Berdasarkan data percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan, yang tergolong elektrolit adalah ...

a)

B, D dan E

b)

A dan D

c)

A dan C

d)

D dan E

e)

C saja

29.

Jika suatu senyawa mempunyai derajat ionisasi 0,5 maka ...

a)

tidak ada zat yang terionisasi

b)

semua zat terdispersi menjadi molekul

c)

sebagian zat terurai menjadi molekul

d)

sebagian zat terurai menjadi ion

e)

semua zat terurai menjadi ion

30.

Larutan yang berikatan kovalen adalah ...

a)

P dan Q

b)

Q dan R

c)

Q dan S

d)

S saja

e)

P dan R

31.

Senyawa CaCl2 memiliki jenis ikatan ....

a)

ion

b)

kovalen tunggal

c)

kovalen rangkap 2

d)

kovalen rangkap 3

32.

Senyawa NH3 memiliki jenis ikatan ....

a)

ion

b)

kovalen

c)

logam

d)

kovalen koordinasi

33.

Nama senyawa Na2S adalah ....

a)

natrium di sulfida

b)

mono natrium sulfida

c)

nitrogen disulfida

d)

natrium sulfida

34.

Senyawa AlCl3 memiliki nama ....

a)

alumunium triklorida

b)

alumunium klorida

c)

mono aluminium klorida

d)

monoalumunium triklorida

35.

Senyawa CS2 memiliki nama .....

a)

karbon disulfida

b)

calsium sulfida

c)

kalsium disulfida

d)

karbon sulfida

36.

Senyawa N2O3 memiliki nama ....

a)

dinatrium trioksida

b)

dinitrogen trioksida

c)

natrium oksida

d)

nitrogen oksida

37.

Senyawa P2O5 memiliki nama ....

a)

diphospor pentaoksida

b)

phospor oksida

c)

diphospor oksida

d)

phospor pentaoksida

38.

Senyawa KBr memiliki nama

a)

karbon bromida

b)

kalium bromida

c)

karbon monobromida

d)

kalium monobromida

39.

Senyawa MgF2 memiliki nama ....

a)

magnesium diflorida

b)

monomagnesium diflorida

c)

magnesium florida

d)

monomagnesium florida

40.

senyawa SO2 memiliki nama ....

a)

sulfur oksida

b)

sulfur dioksida

c)

monosulfur oksida

d)

monosulfur dioksida

41.

Rumus empiris adalah ....

a)

Jenis dan jumlah yang sesungguhnya atom-atom yang menyusun suatu molekul.

b)

Jenis dan jumlah perbandingan yang paling sederhana dari partikel penyusun suatu zat.

c)

Komposisi dari partikel penyusun suatu zat.

d)

Rumus kimia yang terbentuk dari senyawa yang terdiri dari dua unsur saja.

e)

Rumus kimia yang terbentuk dari senyawa yang tersusun dari gabungan ion.

42.

Di bawah ini beberapa aturan dalam penulisan rumus kimia kecuali . . . .

a)

Rumus empiris suatu zat dapat identik dengan rumus molekulnya.

b)

Rumus molekul dapat merupakan penggandaan dari rumus empirisnya.

c)

Suatu zat dapat memiliki rumus empiris, tetapi tidak mempunyai rumus molekul.

d)

Rumus kimia senyawa yang terbentuk dari gabungan ion didahului anion kemudian kation.

e)

Jumlah masing-masing ion di dalam satuan rumus kimia senyawa ion mempunyai muatan yang netral.

43.

Rumus empiris dari glukosa yaitu . . . .

a)

CH2O

b)

CH7O4

c)

C2H7O

d)

C6H12O6

e)

C12H22O11

44.

Berikut ini yang merupakan rumus empiris yaitu . . . .

a)

C6H12O6

b)

(C2H4O2)3

c)

3C2H4O2

d)

CH2O

e)

(CH2O)6

45.

Fe, B, K, Ca, P berturut-turut merupakan lambang unsur dari . . . .

a)

besi, boron, kalsium, kalium, fosfor

b)

besi, boron, kalsium, kalium, fosfat

c)

besi, boron, kalium, kalsium, fosfor

d)

besi, boron, kalium, kalsium, fosfat

e)

seng, boron, kalsium, kalium, fosfor

46.

Lambang atom yang benar untuk emas, perak, timbal, raksa, platina berturut-turut yaitu . . . .

a)

Au, Ag, Pb, Hg, Pt

b)

Ag, Au, Pb, Hg, Pt

c)

Ag, Au, Hg, Pb, Pt

d)

Au, Ag, Pb, Pt, Hg

e)

Ag, Au, Hg, Pt, Pb

47.

Unsur-unsur berikut tergolong logam kecuali . . . .

a)

Ca

b)

Al

c)

Mg

d)

Fe

e)

Cl

48.

Nama senyawa dengan rumus kimia Li2O adalah …..

a)

Dilitium monoksida

b)

Dilitium dioksida

c)

Litium oksida

d)

Litium(I) oksida

e)

Litium(II) oksida

49.

Nama kimia dari senyawa MnO2 adalah . . . .

a)

Mangan(II) oksida

b)

Mangan(III) oksida

c)

Mangan(IV) oksida

d)

Dimangan trioksida

e)

Mangan oksida

50.

Rumus besi(II) oksida dan tembaga(I) oksida berturut-turut yaitu . . . .

a)

FeO dan CuO

b)

FeO dan Cu2O

c)

Fe2O dan Cu2O

d)

Fe2O3 dan CuO

e)

Fe2O3 dan Cu2O

51.

Senyawa CaCl2 memiliki jenis ikatan ....

a)

ion

b)

kovalen tunggal

c)

kovalen rangkap 2

d)

kovalen rangkap 3

52.

Senyawa NH3 memiliki jenis ikatan ....

a)

ion

b)

kovalen

c)

logam

d)

kovalen koordinasi

53.

Senyawa CCL4 memiliki jenis ikatan ....

a)

ion

b)

kovalen

c)

logam

d)

kovalen koordinasi

54.

Senyawa Na2O memiliki jenis ikatan ....

a)

ion

b)

kovalen

c)

logam

d)

kovalen koordinasi

55.

Rumus kimia untuk emas dan perak berturut-turut adalah....

a)

Fm dan Pr

b)

Au dan Ag

c)

Au dan Pr

d)

Fm dan Ag

e)

Fm dan Au

56.

Apabila ion Sn+4 bergabung dengan ion O-2 maka akan terbentuk senyawa dangan rumus….

a)

SnO

b)

Sn2O

c)

SnO2

d)

Sn2O3

e)

Sn2O4

57.

Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut yang benar adalah....

a)
b)
c)
d)
e)
58.

 NaBrO3NaBrO_3  

Nama dari senyawa di atas adalah....

a)

natrium bromit

b)

natrium bromat

c)

natrium tribromat

d)

natrium hipobromit

e)

natrium perbromat

59.

Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi (II) sulfida, berapa gram logam besi yang bereaksi?

a)

12 gram

b)

5,6 gram

c)

56 gram

d)

28,16 gram

60.

Sebanyak 18 gram glukosa dibakar dengan oksigen menghasilkan 26,4 gram gas karbon dioksida dan 10,8 gram uap air. Berapa gram oksigen yang telah bereaksi pada pembakaran tersebut?

a)

55,2 gram

b)

2,4 gram

c)

33,6 gram

d)

19,2 gram

61.

Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram belerang, maka berapakah massa CaS yang terbentuk?

a)

18 gram

b)

19 gram

c)

9 gram

d)

96 gram

62.

Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut?

a)

2,8 dan 1,6 gram

b)

2,9 dan 1,5 gram

c)

1,6 dan 2,8 gram

d)

2,4 dan 2,0 gram

63.

Di dalam senyawa AB, perbandingan massa A : B = 2 : 1. Jika terdapat 120 gram senyawa AB, tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut!

a)

30 g A dan 90 g B

b)

40 g A dan 80 g B

c)

80 g A dan 40 g B

d)

20 g A dan 100 g B

64.

Setiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 2 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada tekanan dan suhu yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut.

a)

NO

b)

N2O3

c)

NO3

d)

N3O2

65.

Pernyataan yang paling benar mengenai hukum Lavoisier adalah....

a)

Massa molekul zat pereaksi sama dengan massa molekul zat hasil reaksi

b)

Massa pereaksi sama dengan massa hasil reaksi

c)

Perbandingan unsur senyawa pereaksi dan hasil reaksi tetap

d)

Volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi

e)

Jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil reaksi

66.

Pernyataan yang benar mengenai hukum perbandingan tetap adalah....

a)

massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap

b)

dalam suatu senyawa perbandingan massa unsur-unsur selalu tetap

c)

perbandingan massa materi yang menyusun campuran selalu tetap

d)

perbandingan massa materi yang menyusun campuran selalu berubah-ubah

e)

dalam suatu senyawa perbandingan massa unsur selalu berubah

67.

A dan B bereaksi membentuk dua senyawa. Untuk senyawa pertama 1,4 gram A bereaksi dengan 3,2 gram B. Untuk senyawa kedua 0,7 gram A bereaksi dengan 0,4 gram B. Berapakah perbandingan unsur A dalam senyawa pertama terhadap unsur A dalam senyawa kedua?

a)

1:1

b)

2:1

c)

1:2

d)

1:4

e)

4:1

68.

Jika 14 g gas nitrogen bereaksi dengan gas hidrogen menghasilkan 17 g gas amonia, jumlah gas hidrogen yang bereaksi adalah…

a)

34

b)

5

c)

3

d)

31

e)

28

69.

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3: 4 . jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi adalah....

a)

Tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monoksida 18 gram

b)

Tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

c)

Hanya terdapat 21 gram karbonmonoksida

d)

Hanya terdapat 25 gram karbonmonoksida

e)

Tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

70.

Pada temperatur dan tekanan yang sama,volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya,hipotesis tersebut dikemukakan oleh....

a)

Proust

b)

Boyle

c)

Avogadro

d)

Lavoisier

e)

Dalton

71.

Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam magnesium oksida adalah 3 :2. Jika 6 gram megnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa gram oksigen yang diperlukan dan beraapa magnesium oksida yang dihasilkan ?

a)

4 gram Oksigen dan 10 gram MgO

b)

2 gram Oksigen dan 8 gram MgO

c)

4 gram Oksigen dan 14 gram MgO

d)

4 gram Oksigen dan 5 gram MgO

72.

Setiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 2 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada tekanan dan suhu yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut.

a)

NO

b)

N2O3

c)

NO3

d)

N3O2

73.

Harga a, b, c, d agar reaksi di bawah setara adalah…
a Na (s) + b HCl (aq)   →\rightarrow   NaCl (aq) + d  H2H_2   (g)

a)

2-2-2-1   

b)

2-1-2-2   

c)

1-2-2-2   

d)

1-2-2-1

74.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

75.

Satuan dari Massa Molekul Rrlatif adalah..

a)

Kg/mol

b)

g/mol

c)

Mol/L

d)

mol

76.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

77.

Berapa nilai dari volume yg diukur pada keadaan standar (STP)?

a)

24,4

b)

22,4

c)

2,24

d)

2,44

78.

Berapa nilai volume yang diukur pada suhu kamar (27°C dan 1 atm) ?

a)

2,44

b)

24,4

c)

2,24

d)

22,4

79.

Berikut yang bukan cara untuk menyatakan kadar zat adalah..

a)

% massa

b)

Molaritas

c)

Molalitas

d)

Viskositas

80.

Berapa jumlah atom/partikel dari 0,5 mol atom Na ?

a)

3,01 x 10^23

b)

3,01 x 10^16

c)

30,1 x 10^12

d)

30,1 x 10^23

81.

Hitunglah berapa mol dari 4 gram zat jika diketahui Mr zat = 40 g/mol

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,001

d)

1,0

82.

Banyaknya mol zat terlarut dalam 1 Liter zat pelarut disebut?

a)

Molalitas

b)

Molaritas

c)

Viskositas

d)

Kelarutan

83.

Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

Al (s) + 4 HNO3 (aq) --> Al(NO3)3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)


Jika 2 mol HNO3 bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....

a)

8 mol

b)

4 mol

c)

2 mol

d)

1 mol

e)

0,5 mol

84.

Diketahui persamaan reaksi:

C (s) + 2 H2 (g) --> CH4 (g)

Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H2 pada STP, jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah .... molekul

a)

3,01 x 1020

b)

3,01 x 1021

c)

3,01 x 1022

d)

6,02 x 1024

e)

12,04 x 1024

85.

Diketahui persamaan reaksi:

C (s) + 2 H2 (g) --> CH4 (g)

Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H2 pada STP, jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah .... molekul

a)

3,01 x 1020

b)

3,01 x 1021

c)

3,01 x 1022

d)

6,02 x 1024

e)

12,04 x 1024

86.

2 mol besi bereaksi dengan gas klorin (Cl2) berdasarkan reaksi berikut:

3Fe (s)+Cl2 (g) →3 FeCl2 (s)

Volume gas klorin pada kondisi RTP yang dibutuhkan agar besi habis beraksi adalah … .

a)

144 dm3

b)

48 dm3

c)

36 dm3

d)

16 dm3

e)

8 dm3

87.

10 gram batu kapur (CaCO3) direaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida. Berapakah massa maksimum karbon dioksida yang dihasilkan?


Ar C = 12; O = 16; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5)


CaCO3 (s)+ 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

a)

2,8 gram

b)

4,4 gram

c)

5,6 gram

d)

7,2 gram

e)

8,8 gram

88.

4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.


4Al (s) +3O2 (g) → 2Al2O3 (s)


Pernyataan berikut yang benar adalah … .

(Ar Al = 27, O = 16)

a)

Aluminium sebagai pereaksi pembatas

b)

Oksigen sebagai reaksi pembatas

c)

Dihasilkan 4 mol Al2O3

d)

Tidak terjadi reaksi karena dibutuhkan 8 mol alumunium

e)

Oksigen yang tidak bereaksi sebanyak 1 mol

89.

Massa gas karbon monoksida yang dihasilkan dari 6 gram karbon yang dibakar dengan 11,2 L gas oksigen pada STP adalah .....


Ar C = 12; O = 16).

a)

7,5 gram

b)

11 gram

c)

12 gram

d)

14 gram

e)

22 gram

90.

Jika 38 gram MgSO4.xH2O dipanaskan, dihasilkan 20 gram garam anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi:


MgSO4.xH2O --> MgSO4 + xH2O


Jika diketahui Mr MgSO4 = 120, nilai x adalah ....

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

Similar Resources on Wayground

Week 4 quiz Night School w/mole

93 questions

Week 4 quiz Night School w/mole

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Unit One Optional Review Practice

91 questions

Unit One Optional Review Practice

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

IMF Practice

95 questions

IMF Practice

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Test #3 Review

85 questions

Chemistry Test #3 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Semester 1 Midterm Review

93 questions

Chemistry Semester 1 Midterm Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Ch. 17 - Elements and Their Properties

95 questions

Ch. 17 - Elements and Their Properties

quiz

Worksheet

•

7th - 12th Grade

Overreacting

87 questions

Overreacting

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Periodic Table: Unit 5 Study Guide

87 questions

Periodic Table: Unit 5 Study Guide

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade