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WorksheetsEXAMEN DE FYQ 3º ESO REACCIONES QUÍMICAS
Total questions: 30
Worksheet time: 29mins
¿Cuál es la masa molecular del amoniano, NH3? N=14u, H=1u
17u
17g
17
16u
¿Qué masa tienen dos moles de agua, sabiendo que su masa molecular es 18 u?
18 u
18 g
36 u
36 g
¿Cuál es la composición centesimal del: Ca(IO4)2?
Mat Ca = 40 u , Mat I = 127u, Mat O = 16u
10 % Ca, 45.5; % I , 53,5; % O
50 % Ca, 25 % I , 25% O
25 % Ca, 25 % I , 50 % O
9.5 % Ca; 60.2 % I; 30,3 % O
Quemar un trozo de madera es una transformación:
química
física
Las sustancias iniciales de una reacción química son:
productos
reactivos
¿Se pueden cambiar los subíndices de las fórmulas en una reacción química, por ejemplo si hace falta un oxígeno en: H2 + O2 → H2O, cambiar H2O por H2O2?
Sí
No
Me he liado
N2+H2→NH3 Para ajustar esa reacción es necesario:
Un 2 en N2 y otro 2 en NH3
Un dos 2 en H2
Un 2 en NH3 y un 3 en H2
Un dos en N2 y un 4 en NH3
En la reacción A+B→C, si reaccionan 43 g de A con 25 g de B ¿se forman de C?
68 g
45 g
3 moles
4.5 moles
En la reacción P→ Q + R se descomponen 57 g de P y se forman 29 g de Q, ¿cuál es la masa de R que se ha formado?
28 moles
12 g
25 g
28 g
Para ajustar una reacción química, nos basamos en
La ley de conservación de la materia
La ley de conservación de la masa
La ley de las proporciones definidas
La ley de conservación de la energía
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántas moles de CO2 se forman?
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
5 moles CO2
15 moles CO2
30 moles CO2
45 moles CO2
ELIGE LAS RESPUESTAS CORRECTAS en relacion con la imagen:
El subindice 2, indica que en cada átomo de hidrógeno hay dos moléculas de hidrogeno.
El coeficiente 2, indica hay dos moléculas de hidrógeno
El subindice 2, indica que hay dos moléculas de hidrógeno
El coeficiente 2, indica que hay dos átomos de hidrógeno
¿Cuál es la masa molecular del carbonato de calcio, CaCO3?
Mat Ca = 40 u; Mat C = 12 u; Mat O = 16 u
100 g/mol
100u
90u
90 g/mol
¿Cuál es la masa molecular molar del carbonato de calcio, CaCO3?
Mat Ca = 40 u; Mat C = 12 u; Mat O = 16 u
100 u
100 g/mol
98 g/mol
98 u
Si el litio tiene 7u, ¿eso que sería su masa atómica o su masa molar?
Masa atómica
Masa molar
La respiración celular es una transformación:
física
química
ambas
y yo que sé
¿Quién reaccionará más rápido?
Un bloque de azufre y otro bloque de hierro
Una barra de hierro y polvo de azufre
Virutas de hierro y polvo de azufre
Una piedra de azufre y virutas de hierro
El cinc reaccionará más rápido con una disolución de HCl de concentración:
al 1% en masa
al 5% en masa
al 10% en masa
con todas reacciona igual de rápido
Escribe los coeficientes estequiométricos en orden (incluyendo si es un 1, también se pone) y separados por "una coma" para que la reacción esté ajustada:
___ SO2 + ____ O2 --> ____ SO3
3, 1, 3
2, 1, 2
4, 2, 4
1, 1, 1
Si tenemos 25 moles de Al, ¿cuántos moles de O2 se obtienen?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3 (s)
25
50
21.5
18.75
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
Ajusta la reacción Zn + O2 --> ZnO
3 Zn + O2 --> 3 ZnO
2 Zn + O2 --> 2 ZnO
4 Zn + 2 O2 --> 4 ZnO
Zn + O2 --> 2 ZnO
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se han puesto 20 g de CO
luego se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C
luego se obtienen 15 g de O2 y 5 g de C
luego se obtienen 5 g de O2 y 5 g de C
no se obtiene nada
C2H4+O2→ CO2 + H2O
1, 3, 2, 2
2, 2, 2, 2
1, 1, 1, 1
1, 2, 3, 4
En la ecuación 2HgO -------> 2Hg + O2 con 7 moles de HgO se obtienen
3.5 moles de O2
35 moles de O2
los mismos
2.5 moles de O2
Ajustar la ecuación ZnCl2 + H2 ------- Zn + HCl
1, 1, 1, 3
1, 2, 2, 2
1, 1, 2, 1
1, 1, 1, 2
2 moles de agua tienen una masa de
18 gramos
3,6 gramos
36 gramos
3 gramos
En condiciones normales de presión y temperatura y mol de gas ocupa
30 litros
22.4 litros
20 litros
20 moles
