Free Printable CENEVAL QUIMICA

1.

Un mol equivale a:

a)

6.022 x 10²³ partículas, átomos o moléculas.

b)

6.022 partículas, átomos o moléculas.

c)

3.011 x 10²³ partículas, átomos o moléculas.

d)

6.022 x 10²³ moles

2.

Al número: 602200000000000000000000 = 6.022 x 10²³ moléculas o átomos se le conoce como:

a)

Masa molécular

b)

UMA

c)

Mol

d)

Número de Avogadro

3.

¿Cuántos átomos de Al hay en un mol de aluminio?

a)

27 átomos

b)

13 átomos

c)

1 átomo

d)

6.022 x 10²³ átomos

4.

La partícula en un átomo que tiene carga positiva.

a)

el electrón

b)

el protón

c)

el neutrón

d)

la molécula

5.

H₂O es...

a)

Una molécula

b)

Un átomo

c)

Un elemento

6.

Escribe este número en forma decimal:

2.39 X10^-5

a)

23900

b)

0.00000239

c)

23900000

d)

0.0000239

7.

Escribe este número en notación científica:

7.01X 10³

a)

701000

b)

0.00701

c)

0.000702

d)

7010

8.

Cantidad de materia que tiene un cuerpo

a)

Masa

b)

Longitud

c)

Capacidad

d)

Densidad

9.

¿Cual de las siguientes opciones es un gas noble?

a)

Litio

b)

Argón

c)

Platino

d)

Aluminio

10.

¿Qué recipiente utilizarías para medir el volumen de un líquido?

a)

Matraz

b)

Mechero Bunsen

c)

Placa de Petri

d)

Probeta

11.

¿Quién es el padre de la Química?

a)

Antonio Lavoisier

b)

Antonio Labordeta

c)

Antonio Banderas

d)

Antonio Machado

12.

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

a)

Descomposición

b)

Combinación

c)

oxidación y reducción

d)

síntesis

13.

Es una reacción de sustitución simple:

a)

SO2(g) + H2O(l)

b)

Mg + O------------>MgO

c)

Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)

d)

2 C(s) + O2(g)

14.

Es una reacción de sustitución doble

a)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

b)

CaCO₃ -> CaO + CO₂

c)

2 H₂(g) + O₂(g) -> 2 H₂O (l)

d)

2 Fe (s) + O₂(g) -> 2 FeO (s)

15.

Cuántos períodos tiene la tabla periódica

a)

6

b)

8

c)

7

d)

18

16.

¿En qué período se encuentra el calcio?

a)

1

b)

2

c)

4

d)

7

17.

¿A quién se debe la estructura de la tabla periódica actual?

a)

LAVOISIER

b)

MENDELEIEV

c)

BERZELIUS

d)

MOSELEY

18.

¿Cuál es el símbolo químico del fósforo?

a)

K

b)

F

c)

Fo

d)

P

19.

¿En qué grupo se encuentra el oxígeno?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

20.

¿Verdadero o falso? Los ácidos tienen un nivel de pH por debajo de 7.

a)

b)

c)

No sé qué es el PH

d)

Todas las anteriores

21.

¿Cuál es el símbolo químico del oro?

a)

H2O

b)

Au

c)

Na

d)

Cl

22.

A temperatura ambiente, ¿cuál es el único metal que está en forma líquida?

a)

Azufre

b)

Mercurio

c)

Cobre

d)

Oro

23.

El símbolo químico del elemento con número atómico 18 en la tabla periódica es

a)

Argón

b)

aR

c)

Ar

d)

AR

24.

En cual grupo de elementos todos son NO metales

a)

Ca, I, Al, Ba, N

b)

Cl, F, O, S, P

c)

Ra, Cl, Br, Cs,Li

d)

F,N,Li,O,C

25.

El material de laboratorio de la imagen se llama

a)

probeta

b)

beaker

c)

agitador

d)

tubo de ensayo

26.

Los elementos que tienen una sola letra como símbolo son

a)

Calcio

b)

Nitrógeno

c)

Aluminio

d)

Oxígeno

e)

Carbono

27.

Los elementos químicos con números 38,8,18 y 28 son en su estricto orden

a)

Níquel, Argón, Estroncio y Oxígeno

b)

Estroncio, Oxígeno, Argón y Níquel

c)

Estroncio, Argón, Oxígeno y Níquel

d)

Níquel, Estroncio, Oxígeno y Argón

28.

Señala los elementos químicos que son líquidos

a)

Mercurio

b)

Bromo

c)

Carbono

d)

Galio

e)

Litio

29.

La fórmula química del Trióxido de Dihierro es...

a)

Fe₂O₃

b)

Fe₃O₂

c)

Fe₂O

d)

FeO₂

30.

El nombre de del Ag₂O es...

a)

Trióxido de plata

b)

Óxido de plata (I)

c)

Óxido de plata (II)

d)

Dióxido de Plata

31.

El nombre del compuesto PbO₂ es óxido de plomo (IV). ¿Que sistema de nomenclatura fue usado para nombrarlo?

a)

Sistemática

b)

Tradicional

c)

Común

d)

Stock

32.

El nombre del HCl en solución acuosa es...

a)

Ácido clorhídrico

b)

Ácido de cloro

c)

Hidróxido de Cloro

d)

Cloruro de Hidrógeno

33.

La fórmula del Hidruro de Berilio es...

a)

HBe

b)

BeH

c)

BeH₂

d)

Be₂H

34.

El monóxido de dilitio es...

a)

Li₂O

b)

LiO

c)

LiO₂

d)

Li₂O₂

35.

En nomenclatura sistemática, el Al₂O₃ es...

a)

Trióxido de dialuminio

b)

Dióxido de trialuminio

c)

Óxido de aluminio

d)

Óxido de dialuminio

36.

La fórmula del Hidróxido de cobre (II) es

a)

Cu(OH)₂

b)

Cu₂(OH)

c)

Cu(OH)

d)

Cu₂(OH)₂

37.

Los óxidos básicos se forman entre un metal mas el ---------

a)

Oxigeno

b)

Hidrógeno

c)

Nitrógeno

d)

No metal

38.

Las sales haloideas son compuestos formados por la presencia de hidruros no metalicos mas ------------

a)

agua

b)

Hidróxidos

c)

Oxidos

d)

Anhidridos

39.

El nombre del compuesto SO₂es...

a)

Anhidrido sulfuroso

b)

Oxido sulfuroso

c)

Hidroxido sulfuroso

d)

Anhidrido sulfúrico

40.

Cuál de los siguientes elementos es un Metaloide?

a)

b)

c)

d)

41.

A qué grupo o familia pertenecen los elementos tales como el Oro Au, Plata Ag, Cobre Cu, Hierro Fe, etc...?

a)

Metales de transición

b)

Halógenos

c)

Tierras raras

d)

Metales alcalino-térreos

42.

Se le atribuye la organización de las tierras raras en la tabla periódica de los elementos (lantanidos y actinidos):

a)

Antoine Lavoisier

b)

Glenn T. Seaborg

c)

John Newlands

d)

Dmitri Mendeléyev

43.

La mayoría de los metales no tienen brillo ni son maleables

a)

Falso

b)

Verdadero

44.

Un carbono quiral cuantos grupos disitnos tiene que presentar para llamarse como tal?

a)

2

b)

4

c)

3

d)

5

45.

¿Cómo identificar si una muestra sólida es un compuesto orgánico?

a)

Quemándolo

b)

Calentándolo

c)

Hirviendolo

d)

Deshidratándolo

46.

La siguiente definición “Sustancias cuyas moléculas son la imagen al espejo no superponible” corresponde a

a)

Molécula Aquiral

b)

Molécula Quiral

c)

Enantiómeros

d)

Diasterómeros

47.

¿Cuántos tipos de estereoisómeros conocemos?

a)

Geométricos y Ópticos

b)

Geométrico, de función y de Posición

c)

Geométricos y Confórmeros

d)

Geométricos, Confórmeros y Ópticos

48.

¿Cuál es el nombre de la familia química cuyo sufijo es: ANONA?

a)

Amida

b)

Cetonas

c)

Alcoholes

d)

Ac. Carboxílico

49.

¿Cuál es la diferencia entre Isomería Estructural y Estereoisomería?

a)

La Isomería Estructural presenta 2 tipos de isómeros, mientras que la Estereoisomería presenta 3

b)

La Isomería Estructural se da a nivel del plano, mientras que la Estereoisomería a nivel del espacio

c)

No presentan ninguna diferencia

d)

La Estereoisomería y la Isomería Estructural tienen características parecidas en cuanto a la distribucion de atomos y/o grupos pero son difrentes en cuanto a la formula molecular.

50.

DEL ELEMENTO HIDROGENO( H ) PODEMOS DECIR:

a)

ES UN GAS NOBLE

b)

PERTENECE AL GRUPO IA

c)

POSEE 5 ELECTRONES DE VALENCIA

d)

PERTENECE AL PERIODO 7

51.

UNA UNIDAD DE VOLUMEN ES:

a)

gr/ml

b)

mg/ml

c)

ml

d)

cm

52.

LOS ELEMENTOS DEL MISMO GRUPO TIENEN EL MISMO:

a)

PROPIEDADES FISICAS

b)

NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA

c)

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

d)

NUMERO ATÓMICO

53.

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica: $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$ establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

a)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$

b)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$

c)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$

d)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$

54.

Sistema dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y donde las velocidades de reacción son iguales tanto de manera directa o indirecta recibe el nombre:

a)

Velocidad de reacción

b)

Ley de Hess

c)

Equilibrio Químico

d)

Rendimiento

55.

Seleccione de manera correcta cuales son los factores que afectan el equilibrio químico:

a)

Volumen

b)

Concentración

c)

Temperatura

d)

Viscosidad

e)

Presión

56.

Si se aplica una tensión externa aun sistema en equiibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión, esto corresponde a :

a)

Velocidad de reacción

b)

Principio de equivalencia

c)

Ley de Hess

d)

El principio de Le Chatelier

57.

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se aumenta la presión en la siguiente reacción $N_{2\ \left(g\right)}\ +\ 3\ H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ NH_{3\left(g\right)}$ , el equilibrio se desplaza a:

a)

La izquierda

b)

La derecha

58.

De acuerdo al principio de Le Chatelier si se disminuye la temperatura de una reacción $aA\ +bB\ +\ calor\ \leftrightarrow\ cC\ +d\ D$ el equilibrio se desplaza a:

a)

La derecha

b)

La izquierda

59.

Para la siguientes reacción $2\ NO_{\left(g\right)}\ +\ 2\ H_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ N_{2\left(g\right)}\ +\ 2\ H_2O_{\left(g\right)}$ se tiene una Ke= 0.5 si las concentraciones de $\lceil H_2O\rceil_{\left(g\right)}=0.6\ M$ $\lceil NO\rceil_{\left(g\right)}=0.4\ M$ y $\lceil H_2\rceil_{\left(g\right)}=0.06\ M$ ¿Cuál es la concentración de $\lceil N_2\rceil_{\left(g\right)}$

a)

$7.8\ \times10^{-4\ }M$

b)

$9.6\ \times10^{-4\ }M$

c)

$8\ \times10^{-4\ }M$

d)

$9.5\ \times10^{-4\ }M$

60.

La reacción 2A + B → C + 2D es elemental, su ley de velocidad es:

a)

V = K·[A]²·[B]

b)

V = K·[A]·[B]²

c)

V = K·[C]²·[D]

d)

V = K·[C]·[D]²

61.

El equilibrio químico N_2(g) + 3H_2(g) ⇄ 2NH_3(g) se desplazará hacia la formación de NH₃ cuando

a)

disminuimos la presión

b)

aumentamos la presión

c)

aumento el volumen

d)

añadimos un catalizador

62.

La disolución de la sal MgSO₄ origina los iones

a)

Mg⁺ y SO₄^-

b)

Mg^- y SO₄⁺

c)

Mg²⁺ y SO₄^2-

d)

Mg^2- y SO₄²⁺

63.

En un equilibrio químico, el aumento de la temperatura...

a)

favorece el proceso exotérmico

b)

favorece el proceso endotérmico

c)

no afecta al equilibrio

d)

afecta por igual a los procesos exotérmicos y endotérmicos

64.

La disolución de la sal NaClO₄ origina los iones

a)

Na⁺ y ClO₄^-

b)

Na^- y ClO₄⁺

c)

Na²⁺ y ClO₄^2-

d)

Na^2- y ClO₄²⁺

65.

La disolución de la sal PbS₂ origina los iones

a)

Pb²⁺ y S^-

b)

Pb⁴⁺ y S^2-

c)

Pb^4- y S²⁺

d)

Pb^2- y S⁺

66.

La unidad de la constante de velocidad de una reacción de orden total 1 es

a)

mol·L^-1·s^-1

b)

mol^-1·L·s^-1

c)

s^-1

d)

mol·L·s^-1

67.

¿Qué pasa cuando se le aplica un catalizador a una reacción química?

a)

Se acelera la reacción y la solución cambia

b)

No le pasa nada a la reacción

c)

La reacción se desacelera y la solución no cambia

d)

La reacción se acelera y la solución no cambia

68.

¿Por qué los catalizadores no son considerados reactivos o productos en una reacción química?

a)

porque no tienen tanta concentracion en su masa

b)

Su energía se agota completamente en la reacción

c)

Sus caracteristicas se conservan y no se agotan en la reacción química

d)

ninguna de las anteriores

69.

En la mayoría de las reacciones, su velocidad depende directamente de

a)

El ambiente en donde se encuentra

b)

La concentración de reactivo

c)

El tamano de los recipientes

d)

La cantidad de productos

70.

El catalizador hace parte de la reacción?

a)

No, el catalizador solo hace que la reacción sea más rápida más no hace parte de ella.

b)

Si, el catalizador hace parte de la reacción y la acelera.

c)

No hace parte de la reacción y tampoco la acelera.

d)

Ninguna de las anteriores.

71.

La teoria cinetico-molecular de la materia dice que?

a)

las particulas no se mueven

b)

las particulas se mueven poco

c)

las particulas se hallan en constante movimiento

d)

las particulas reorganizan atomos

72.

¿Por qué un catalizador no es considerado un reactivo o un producto?

a)

Porque no se gasta y mantiene su masa

b)

Porque usa toda su energía y se agota completamente

c)

Porque desaparece en la reacción

d)

Porque no tiene la cantidad necesaria para ser un producto o un reactivo

73.

La masa molecular de un compuesto se determina mediante la sumatoria de las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo conforman. La siguiente tabla presenta las masas y números atómicos de diferentes elementos.

A partir de la información anterior, ¿cuál es la masa molecular del ácido carbónico,

H2CO3?

a)

62 g/mol.

b)

86 g/mol.

c)

29 g/mol.

d)

32 g/mol

74.

Representa un dm³ de agua destilada a 4° C.

a)

Kilogramo

b)

Metro cubico

c)

Densimetro

d)

Gramo patrón

75.

Es una rama de la química que estudia la velocidad de reacción, así como sus mecanismos:

a)

Cinetica Quimica

b)

Termoquímica

c)

Fisicoquímica

76.

¿Cuándo una reacción alcanza el equilibrio químico?

a)

Cuando los reactivos se consumen por completo.

b)

Cuando la velocidad de formación de productos es igual a la de consumo de reactivos.

c)

La reacción de los reactivos se detuvo.

77.

La velocidad de una reacción química es directamente proporcional a la concentración de las masas activas de las sustancias reaccionantes elevadas a un exponente igual a los coeficientes de la ecuación balanceada. Es la expresión de:

a)

Ley de acción de masas

b)

Principio de Le Chatelier

c)

Orden de reacción

78.

La velocidad de una reacción química es directamente proporcional a la concentración de las masas activas de las sustancias reaccionantes elevadas a un exponente igual a los coeficientes de la ecuación balanceada. Es la expresión de:

a)

Ley de acción de masas

b)

Principio de Le Chatelier

c)

Orden de reacción

79.

Selecciona el factor que NO afecta la velocidad de una reacción química.

a)

Temperatura

b)

Catalizador

c)

Concentración

d)

Densidad

80.

Es la energía total de un sistema, incluyendo la energía cinética de las moléculas constitutivas, sus enlaces químicos y las atracciones moleculares.

a)

Entalpía

b)

Entropía

c)

Energía interna

81.

Es una función de estado que indica el grado de DESORDEN de un sistema.

a)

Entropía

b)

Entalpía

c)

Energía interna

82.

Se asocia a la utilización, calculo de calor y el trabajo y dice que " en un proceso espontaneo, la entropía del universo aumenta y la dirección de este proceso es aquella que conduce a tal aumento"

a)

Primera Ley de la termodinámica

b)

Segunda Ley de la termodinámica

c)

Ley cero

83.

Reacción química en la cual se desprende energía, lo cual genera una variación de la entalpía:

a)

Reacción de síntesis

b)

Reacción endotérmica

c)

Reacción exotérmica

84.

Es una función de estado que se representa por la letra H, expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema.

a)

Entalpia

b)

Entropía

c)

Energía Interna

85.

Despejar k de la siguiente ecuación: $\ln k=\ln A-\frac{E_a}{R\cdot T}$

a)

$k=\ln\ \left(\ln A-\frac{E_a}{R\cdot T}\right)$

b)

$k=A\cdot e^{-\frac{E_a}{R\cdot T}}$

c)

$k=A-e^{\frac{E_a}{R\cdot T}}$

CENEVAL QUIMICA

Total questions: 85

Worksheet time: 21hrs 15mins

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