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WorksheetsENLACE QUÍMICO PARTE II
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Los electrones de valencia son:
Los que se encuentran en los compuestos
Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo
Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo
Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo
Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:
7 electrones
5 electrones
8 electrones
2 electrones
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
14 electrones de valencia
10 electrones de valencia
4 electrones de valencia
28 electrones de valencia
La estructura de Lewis es:
La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.
Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.
Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos
La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p3 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con dos puntos alrededor
Para saber el tipo de enlace que forman los átomos necesito:
conocer los enlaces dobles y triples
la tabla periodica
la afinidad electrónica de los elementos
conocer la diferencia de electronegatividad
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace covalente?
KF
CaCl2
SF4
Al2O3
¿Cuál de los siguientes compuestos tienen enlaces covalentes e ionicos al mismo tiempo?
Na2SO4
CaO
AlCl3
NH4+
La estructura de Lewis para el ion S-2 es...
¿Cuál de los siguientes elementos forman un enlace mayormente ionico cuando se unen al oxigeno?
Cl
C
O
Ca
La definición de electronegatividad es...
La habilidad de los atomos de atraer los electrones en un enlace
La habilidad de los atomos en formar un enlace ionico al unirse con otro atomo
La habilidad de un atomo para formar un cation
La habilidad de un atomo para formar un enlace doble o triple
Ordene los elementos C, O, H en orden de incremento de la electronegatividad
C < O < H
H < C < O
C < H < O
H < O < C
Para que el elemento con configuración electrónica 1s2-2s2-2p3 cumpla la regla del octeto debería
ganar 1 e-
ganar 3 e-
perder 1 e-
perder 3 e-
Un cation
tiene doble enlaces
gana electrones
pierde electrones
comparte electrones
