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WorksheetsUAEM FQ Termodinamica 1. Equilibrio
Total questions: 11
Worksheet time: 11mins
Es cuando en un sistema aislado no ocurren cambios en la composición del sistema
Equilibrio físico
Equilibrio de fases
Equilibrio térmico
Equlibrio químico
Es la diferencia entre el equilibrio mecánico y térmico
En un sistema abierto hay cambios de presion y temperatura
En un sistema cerrado no ocurren cambios
En un sistema asilado hay cambios de presión y temperatura
En un sistema aislado no ocurren cambios de presión y temperatura
El equilibrio de sistemas es cuando la entropia es la máxima en sistemas aislados
Cierto
Falso
Depende de la transferencia de calor
Solo en sistemas cerrados
Es la parte de la energía total a presión constante que se encuentra disponible para efectuar trabajo
Energia de Gibbs
Energia de Helmholtz
Potencial quimico
W trabajo
Es la diferencia entre la entalpia y la entropia en funcion de su temperatura, en moles
Energia de Gibbs
Energia de Helmholtz
Funcion de Gibbs
Potencial Quimico
¿Porque se prefiere usar Energía de Gibbs a Energía de Helmholtz?
Porque es mas comun
Porque hay mas datos en tablas de Gibbs que la otra
Porque la E. Gibbs es a presión constante y es mas común
Porque la E. Gibbs es a volumen constante y es mas común
Es el criterio que se usa para definir que la reacción no es espontanea
Δ G > 0
Δ G= 0
Δ G < 0
Energia de Gibbs igual a cero
La entalpia estándar H de elementos se considera cero
Cierto
Falso
Depende de la presion si es 1 atm
Solo las entropias
La entropía estándar S de elementos tiene un valor, se debe buscar en tablas de propiedades de ese elemento
Cierto
Falso
Depende de la temperatura y presion que sean condiciones standard
Solo Entalpias
La energía de Gibbs estándar G de elementos no es cero
Cierto
Falso
En ocasiones, si se tienen los valores de P= 1 atm
Va en funcion de los valores de la tabla
De la sig. reaccion comprobar que los resultados satisfagan la ecuación de ΔG estandar=ΔH estandar - T ΔS estandar 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) a 298 K
668 962 kJ/mol
474 360 kJ/ mol
- 391 920 j/mol
- 179 740 kJ
-642 315 kJ/ mol
