wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

EXAMEN GLOBAL DE QUÍMICA INORGÁNICA ENERO JUNIO 2020

Total questions: 54

Worksheet time: 2hrs 6mins

Name
Class
Date
1.

Cuál de los siguientes incisos es una sustancia pura simple

a)

Agua destilada

b)

Oxigeno

c)

Ácido Clorhídrico concentrado

d)

Cal sodada

2.

De las siguientes sustancias, cuál es una sustancia pura compuesta?

a)

H2

b)

Cl2

c)

H2O

d)

02

3.

Compuesto que se presenta en una sola fase y a simple vista no se puede distinguir una parte de las otras?

a)

Sustancia pura simple

b)

Sustancia pura compuesta

c)

Sustancia homogénea

d)

Sustancia Heterogénea

4.

Es aquello que no se puede descomponer en otras más simple

a)

Sustancia pura simple

b)

Sustancia pura compuesta

c)

molécula

d)

Átomo

5.

Propuso que los átomos se consideraban como esferas sólidas indivisibles e indestructibles. partiendo de ello considero varios postulados con los que enunció su teoría atómica.

a)

J. Thomson

b)

Dálton

c)

J. Pérrin

d)

E. Rutherford

6.

Descubre los protones y e núcleo atómico mediante su experimento con su cañón de partículas alfa.

a)

J. Thomson

b)

E. Rutherford

c)

N. Bohr

d)

J. Dirac

7.

Son los valores del parámetro cuántico principal.

a)

-1, 0. +1

b)

n = n - 1

c)

n = n + l

d)

n = 1,2,3,4 ...

8.

Es el número de subniveles que hay en cada nivel energético

a)

l = n + l

b)

n = l

c)

l = n - l

d)

m = n + l

9.

La configuración electrónica del siguiente elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 corresponde a un?

a)

Metal alcalino térreo

b)

Metal activo

c)

No metal

d)

Metales de transición

10.

La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 corresponde a un?

a)

Metal

b)

Metal de transición

c)

Actínido

d)

No metal

11.

El número atómico del manganeso es Z= 25, su configuración electrónica correcta es?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5

d)

1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p3

12.

La valencia de cualquier elemento en estado libre (no combinado) siempre es:

a)

0 cero.

b)

-2.

c)

+1.

d)

+2-2.

13.

¿Cual de los siguientes resultados corresponde a las valencias correctas de la sustancia CsClO4?

a)

Cs+5Cl+3O4-2

b)

Cs+3Cl+4O4-2

c)

Cs+1Cl+7O4-2

d)

Cs+3Cl+5O4-2

14.

Cual es la formula de Anhídrido nitrico?

a)

N2O

b)

NO

c)

N2O5

d)

N2O7

15.

Cual es la formula de ácido sulfurico

a)

HSO

b)

H2SO4

c)

H2SO3

d)

H2SO2

16.

Formula de Oxido cuproso es?

a)

Cu2O

b)

CuO2

c)

CuO

d)

Cu2O3

17.

A la formulación que utiliza números romanos para establecer los nombres de los compuestos se les llama.

a)

Sistemática

b)

Tradicional

c)

Stock

d)

IUPAC

e)

Ninguna respuesta es correcta

18.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto? Na2O

a)

óxido de sodio

b)

hidróxido sódico

c)

ácido de sodio

d)

hidróxido de sodio

19.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto? Fe2O3

a)

óxido férrico

b)

ácido férrico

c)

hidróxido férrico

d)

óxido ferroso

20.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto? CO2

a)

Anhídrido carbónico

b)

óxido carbonoso

c)

ácido carbónico

d)

ácido carbonoso

21.

H2S

a)

Acido Sulfhidrico

b)

Acido Sulfurosos

c)

Oxido Sulfhidrico

d)

Oxido Sulfuroso

22.
¿Cómo se llaman las COLUMNAS en la tabla periodica?
a)
Periodos
b)
Simbolos
c)
Grupos
d)
Valencia
23.

Para la ecuación: HCl + KOH —– > KCl + H2O, el tipo de reacción que ha ocurrido se denomina:

a)

Dismutación

b)

De síntesis o adición

c)

Neutralización

d)

De descomposición

24.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C7H8O2 + ___O2 ==> 7CO2 + ___H2O

a)

8 y 4

b)

4 y 8

c)

2 y 3

d)

6 y 4

25.

Si nos aparece este símbolo entre los reactivos y productos de un proceso químico, significa:

a)

que la reacción química está finalizada.

b)

que el proceso no es químico

c)

que la reacción es reversible y por tanto se puede dar en los dos sentidos

d)

que la reacción es irreversible.

26.

¿Qué tipo de reacción es la siguiente? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2Zn\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ ZnSO_4\ +\ H_2  

a)

Síntesis

b)

Doble sustitución

c)

Descomposición

d)

Sustitución

27.

Lasiguientereacción  N2 + 3H2 → 2NH3\ N_2\ +\ 3H_2\ \rightarrow\ 2NH_3  
es una reacción de:

a)

Doble sustitución

b)

Descomposición

c)

Síntesis

d)

Sustitución

28.

Balancee por REDOX la siguiente ecuación:


HNO3 + H2S → NO + S + H2O y determine cuál es la ecuación que se ajusta.

a)

2 HNO3 + 3 H2S → 3 NO + 2 S + 4 H2O

b)

HNO3 + H2S → NO + S + H2O

c)

2 HNO3 + 3 H2S → 2 NO + 3 S + 4 H2O

d)

HNO3 + H2S → NO + S + 3H2O

29.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia de electrones

b)

Compartición de electrones

c)

Donación de pares de electrones

d)

Ganancia de electrones

30.

Utiliza la diferencia de electronegatividades y responde: ¿en cuál de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?


I. C y H

II. Li y F

III. Be y Cl


Electronegatividades: C=2,55 H=2,20 Li=0,98 F=3,98 Be=1,57 Cl=3,16

a)

Solo III

b)

Solo II

c)

II y III

d)

Solo I

31.

Escoja todas las moléculas que representen un enlace covalente no polar

a)
b)
c)
d)
e)
32.

¿Cómo se produce el enlace covalente?

a)

Por transferencia de electrones

b)

Formación de iones

c)

Un elemento da y otro recibe

d)

Por compartimiento de electrones

33.

Si la electronegatividad del H = 2.1 y el Cl = 3.0 El HCl tiene un enlace:

a)

Covalente polar

b)

Covalente no polar

c)

Iónico

d)

Metálico

34.

Determina la masa molecular del siguiente compuesto :

[Ca3(PO4)2] si los pesos atómicos son: Ca = 40.080 ; P = 30.973 ; y O= 15.999 umas

a)

87.052

b)

310.178 UMA

c)

310.178 kg.

d)

87.05 UMA

35.

El número de Avogadro es

a)

6,022x10^23

b)

6,022x10^22

c)

6,022

d)

6,022x10^10

36.

Si tengo 3 g de agua, ¿cuántos moles tengo? ( sabiendo que el peso atómico del H = 1.007 y O = 15.999 uma.)

a)

0,16 moles

b)

6 moles

c)

54 moles

d)

Ninguna es correcta

37.

¿Cómo se llaman las sustancias que se obtienen en una reacción química?

a)

Reactivos

b)

Productos

c)

Sustancias moleculares

d)

Teoria de las colisiones

38.

Si tenemos en cuenta que los pesos atómicos del K= 39.102g/mol, Mn= 54.938g/mol y el O= 15.999g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?

a)

15,836g/mol

b)

1580.3 g/mol

c)

158.036 g/mol

d)

158 mol

39.

Es el proceso donde hay ganancia de electrones por una sustancia en una reacción química?

a)

OXIDACIÓN

b)

REDUCCIÓN

c)

A Y B SON CORRECTAS

d)

NINGUNAS SON CORRECTAS

40.

Observa la siguiente ecuación:

KMnO4 + K2SO3 + HCl ------> MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O.


El elemento que se oxida es el ?

a)

Mn

b)

S

c)

H

d)

Cl

41.

Cual de las siguientes reacciones representa una reducción

a)

Mn + 2 ======> Mn + 7

b)

Cu + 2 =======> Cu + 1

c)

N - 3 ========> N + 5

d)

Ca 0 ========> Ca + 2

42.

Cuál de las siguientes semireacciones representa una oxidación:

a)

Cr+3 =========> Cr + 6

b)

Mn + 2 ======> Mn - 7

c)

Cu 0 =======> Cu - 1

d)

N +3 ========> N - 5

43.

Observa la siguiente ecuación:

KMnO4 + K2SO3 + HCl ------> MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O.


El elemento que se reduce es el ?

a)

Mn

b)

S

c)

H

d)

Cl

44.

Observa la siguiente ecuación:

KMnO4 + K2SO3 + HCl ------> MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O.


El número de oxidación es de y le corresponde al ?

a)

es tres y le corresponde al Mn

b)

es 2 y le corresponde S

c)

es 1 y le corresponde al H

d)

es 1 y le corresponde al Cl

45.

Observa la siguiente ecuación:

KMnO4 + K2SO3 + HCl ------> MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O.


El número de reducción es? y le corresponde al elemento?

a)

es 3 y le corresponde al Mn

b)

es 2 y le corresponde al S

c)

es 1 y le corresponde al H

d)

es 0 y le corresponde al Cl

46.

¿Cuántos moles de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 2 moles de Mg3N2 ?

(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,

H2O = 18 g /mol ) si la ecuación estequiométricamente balanceada es:


Mg3N2 + 6 H2O ---> 3 Mg(OH)2 + 2 NH3

a)

6 moles de Mg(OH)2

b)

3 moles de Mg(OH)2

c)

2 moles de Mg(OH)2

d)

165,6 g de Mg (OH)2

47.

Partiendo de la ecuación química balanceada,
 2NH3(g)+3CuO(s)→N2(g)+3Cu(s)+3H2O(g)2NH_{3\left(g\right)}+3CuO_{\left(s\right)}\rightarrow N_{2\left(g\right)}+3Cu_{\left(s\right)}+3H_2O_{\left(g\right)}    Determina cuántas moles de  N2N_2 se obtienen, si reaccionan 3  NH3NH_3  (Amoniaco).

a)

2 moles de  N2N_2  

b)

1.5 moles de  N2N_2  

c)

3.5  moles de  N_2  

d)

28.012 gr. de   N_2  

48.

¿Qué tipo de compuesto es: yoduro de potasio?

a)

oxosal

b)

sal binaria

c)

hidruro

49.

1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)

La reacción química es: 2 KClO3(s) --> 2 KCl(s) + 3 O2(g)

¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?


a) 36 mol b) 0,15 mol c) 15 mol d) 0,336 mol e) 0,232 mol

a)

a

b)

b

c)

c

d)

d

e)

e

50.

Analiza la información de la siguiente tabla y contesta las preguntas 2 y 3.


Si A representa el oxigeno, y C, un metal, al combinar A mas C se produce un compuesto:

a)

C2A4 Óxido básico.

b)

C2A4 Óxido ácido.

c)

CA2 Óxido básico.

d)

CA2 Óxido ácido.

51.

Analiza la información de la siguiente tabla y contesta las preguntas 2 y 3.


Si A representa el oxigeno, y C, un no metal, al combinar A mas C se produce un compuesto:

a)

CA2 Óxido básico.

b)

CA2 Óxido ácido.

c)

C2A4 Óxido básico.

d)

C2A4 Óxido ácido.

52.

Rama de la química que estudia la composición de un material o muestra mediante métodos de laboratorio.

a)

Química inorgánica

b)

Química analítica

c)

Química general

d)

Bioquímica

53.

Establece y desarrolla principios físicos fundamentales y comportamiento de los sistemas químicos

a)

Bioquímica

b)

Fisicoquímica

c)

Química inorgánica

d)

Química general

54.

La siguiente formula BaO2 recibe el nombre de

a)

peróxido de bario

b)

oxido de bario

Similar Resources on Wayground

Elementen en molecuulformules M32

50 questions

Elementen en molecuulformules M32

quiz

Worksheet

•

1st - 10th Grade

KT GIUA KY HOA11 - HK I

55 questions

KT GIUA KY HOA11 - HK I

quiz

Worksheet

•

1st Grade

1°Repaso 1114

50 questions

1°Repaso 1114

quiz

Worksheet

•

1st - 10th Grade

ÔN TẬP CHUƠNG SỰ ĐIỆN LI

50 questions

ÔN TẬP CHUƠNG SỰ ĐIỆN LI

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Estructura de La Materia

52 questions

Estructura de La Materia

quiz

Worksheet

•

1st Grade - Professio...

ÔN TẬP POLIME

54 questions

ÔN TẬP POLIME

quiz

Worksheet

•

1st Grade

EXAMEN PARA IR A LA NASA

51 questions

EXAMEN PARA IR A LA NASA

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Alcoholes Orgánicos

54 questions

Alcoholes Orgánicos

quiz

Worksheet

•

1st Grade