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WorksheetsEcuaciones químicas
Total questions: 14
Worksheet time: 24mins
Ca(s) + H2O (l) → Ca (OH)2 (S) + H2(g)
Calcio hidróxido de calcio
Los coeficientes necesarios para balancear esta ecuación son:
1, 2, 2, 1
1, 2, 1, 2
1, 2, 1, 1
2, 1, 1, 1
De estas reacciones se puede afirmar
Ambas son reversibles
la primera es irreversible la segunda reversible
la segunda es irreversible y la primera reversible
Es irreversible la primera y reversible la segunda
Ca(s) + H2O(l) → Ca (OH)2 (S) + H2(g)
En la ecuación podemos afirmar :
El Ca está en estado sólido y el H2 en estado gaseoso
El H2O está en estado acuoso y el Ca(OH) en estado sólido
Hay un reactivo y un producto en estado líquido
el Ca(OH) está en estado sólido y el Ca en estado líquido
Con base en la siguiente reacción:
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
Ag : Plata
HNO3 : ácido nítrico
AgNO3: nitrato de plata
NO : monóxido de nitrógeno
H2O : agua
Correctamente se puede afirmar que:
3 átomos de plata reaccionan con una molécula de monóxido de nitrógeno
4 moléculas de ácido nítrico reaccionan con 3 átomos de nitrato de plata.
3 átomos de plata reaccionan con 4 moléculas de ácido
nítrico.
3 moléculas de plata producen 2 moléculas de agua.
Con base en la siguiente reacción:
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
se puede afirmar :
El número de átomos de oxígeno en reactivos es igual a 3 y en productos es de 12
En reactivos hay 3 moléculas de Ag y 4 de HNO3
En productos hay 3 moléculas de NO y en reactivos hay 3 átomos de Ag
En productos hay 3 moléculas de AgNO3 y 1 molécula de NO
adición-sustitución
descomposición- doble sustitución
sustitución - descomposición
adición - doble sustitución
de precipitación porque forma sólidos
endotérmica porque absorbe calor por medio de la Luz
exotérmica porque libera calor
de oxido- reducción porque necesita luz
En algunas reacciones química es necesaria una sustancia denominada CATALIZADOR porque ...
adiciona calor a las reacciones haciendolas más lentas
convierte los productos en sólidos
disminuye la energía de activación de las reacción haciendo que esta reacción química sea más rápida
aumenta las energia de activación haciendo una reacción más lenta
Las reacciones que ocurren entre un ácido y una base, para producir sal y agua
HCl + NaOH → H2O + NaCl
se conoce como :
reacción neutralización
reacción endotérmica
reacción de acidificación
reacción de alcalinización
Cuando una reacción sucede en un laboratorio de química o por ejemplo en nuestra cocina en ocasiones puede liberar calor . A esas reacciones que liberan calor se les conoce como
reacción de neutralización
reacción endotérmica
reacción exotérmica
reacción de precipitación
Un estudiante propone la siguiente ecuación:
para la combustión del metano (CH4):
CH4 + O2 → CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.
Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos
No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos
Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.
Observe la siguiente reacción química y conteste cuál es la afirmación verdadera:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Es una reacción de combinación o síntesis
Es una reacción sustitución
Es una reacción descomposición
. Es una reacción desplazamiento doble
la figura muestra
una mezcla homogénea de átomos
una mezcla heterogénea de moléculas
una reaccción de síntesís
una reacción de descomposición
Observe la siguiente reacción química y conteste cuál es la afirmación verdadera:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
En los reactivos hay 2 moles de NaOH y un átomo de H2SO4.
En los productos hay 1 átomo de Na2SO4 y 2 moléculas de H2O
En los reactivos hay 2 moléculas de NaOH y 1 molécula de H2SO4
En los productos hay 2 moléculas de NaOH y 1 molécula de H2SO4
