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WorksheetsSimulacro Química 1°
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
La escala Fahrenheit establece 32°F como temperatura de congelación del agua, el cual corresponde a 0°C en la escala Celsius o Centígrada. Igualmente, el punto de ebullición del agua corresponde a 212°F y 100°C, respectivamente en las dos escalas. Un termómetro con una escala Fahrenheit (oF) y otro con escala Celsius (oC) se introducen en cierto líquido al mismo tiempo. Al respecto, la única afirmación verdadera es:
ambos termómetros deben registrar la misma temperatura.
el termómetro con escala Celsius presenta una temperatura superior a la del termómetro con escala Fahrenheit.
el termómetro con la escala Fahrenheit presenta una lectura superior a la del termómetro con escala Celsius.
el termómetro con una escala Celsius registra una temperatura igual a 5/9 de la lectura del termómetro con escala Fahrenheit.
Un recipiente herméticamente cerrado contiene un determinado volumen de agua en estado líquido. Esta sustancia se somete a dos procesos de calentamiento, C1 y C2, tal como lo muestra la figura.
De acuerdo con el proceso antes descrito es correcto afirmar que durante el proceso C1
la masa de líquido disminuye, pero su densidad permanece constante.
la densidad del líquido aumenta, pero su masa permanece constante.
la masa de líquido disminuye, pero su volumen permanece constante.
la masa de líquido disminuye y también disminuye su densidad.
Un recipiente herméticamente cerrado contiene un determinado volumen de agua en estado líquido. Esta sustancia se somete a dos procesos de calentamiento, C1 y C2, tal como lo muestra la figura.
Puede afirmarse que durante el proceso C2
la densidad del líquido aumenta.
la masa de líquido disminuye a 1/6 de su valor original.
la presión de vapor en el recipiente aumenta.
el volumen de líquido se reduce a 1/6 de su valor original.
Las sustancias cambian de estado. Estos estados son el sólido, el líquido y el gaseoso. Con base en los cambios de estado podemos afirmar que el agua que aparece en el exterior de una jarra de vidrio, a la cual se le ha introducido agua con hielo, es debida a que
el agua atraviesa el cristal y humedece su superficie.
el oxígeno y el hidrógeno en el aire, reaccionan formando agua que se deposita sobre el cristal.
el vapor de agua en el aire, se condensa sobre el cristal frío.
el agua, procedente de la fusión del hielo, atraviesa el cristal.
El elemento con configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5, está ubicado en el:
período 4, grupo VA o 15.
período 5, grupo IIA o 2.
período 4, grupo VB o 5.
período 5, grupo VIIB o 7.
La tabla siguiente contiene información acerca de cuatro elementos neutros que designaremos como X, Y, W, Z
La fórmula química del compuesto que se forma entre X y W es:
XW.
XW2.
X2W.
X2W3.
La tabla siguiente contiene información acerca de cuatro elementos neutros que designaremos como X, Y, W, Z
De los compuestos formados entre los siguientes pares de elementos, el que probablemente tendrá todos sus enlaces covalentes es
Y y W.
X y W.
Z y W.
W y W.
La representación de Lewis que mejor corresponde al nitrógeno, N2, ubicado en el grupo VA de la tabla periódica, es
La combustión completa es una reacción química en la que un compuesto combustible se combina con el oxígeno desprendiendo calor y produciendo CO2 (g) y H2O (g). La combustión genera calor y si el combustible es un hidrocarburo como el propano, C3H8, se puede representar mediante la siguiente ecuación química
C3H8(g)+5O2(g) →3CO2(g)+4H2O(g)+Calor
Si el combustible fuese butano, C4H10 , la
ecuación balanceada que corresponde a la reacción de combustión se escribiría
como:
C4H10(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)+Calor.
C4H10(g)+13O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)+Calor.
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)+Calor.
C4H10(g)+7O2(g)→CO2(g)+5H2O(g)+Calor.
A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
una mezcla heterogénea
un compuesto
una mezcla homogénea
un coloide
