Determine o número de mols aproximado de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

(Cesgranrio-RJ) Uma quantidade de matéria igual a 5mol de gás ideal a uma temperatura de 27ºC ocupa um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade de gás é: (Dado: R: 0,082 atm .L/mol.K)

Um determinado gás possui densidade igual a 8 g/L em comparação ao gás hélio. Qual é a massa específica desse gás a 167ºC e 623 mmHg?

(Dados: Massa molar do He = 4 g/mol; R = 62,3 mmHg . L . mol^-1 . K^-1.)

A densidade de um gás X a 127ºC e com 0,82 atm de pressão é igual a 4 g/L. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H2):

(Dados: Massa molar do H₂ = 2 g/mol; R = 0,082 atm . L . K^-1 . mol^-1)

(Uneb-BA) Em condições tais que um gás se comporta como ideal, as variáveis de estado assumem os valores 300 K, 2,0 m³ e 4,0 x 10 ⁴ Pa, num estado A. Sofrendo certa transformação, o sistema chega ao estado B, em que os valores são 450 K, 3,0 m³ e p. O valor de p, em Pa, é:

(CFTMG) Um cilindro metálico contém um gás desconhecido, cuja densidade é igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP. Pode-se concluir, corretamente, que esse gás é denominado de?

Dados: N = 14; O = 16; H = 1; C = 12.

Qual será a densidade absoluta do gás carbônico (CO₂) quando ele apresentar uma pressão de 1,5 atm e estiver submetido a uma temperatura de 47 ^oC. Dados: Massa molar do CO₂ = 44 g/mol.

(FPS-PE) Um balão contendo gás hélio está na temperatura ambiente (T = 20 ºC ) e na pressão atmosférica 1atm (P = 1,0 atm ≈ 10⁺⁵ Pascal). O balão contém 2 mols desse gás nobre. Assuma que o gás hélio comporta-se como um gás ideal e que a constante universal dos gases perfeitos vale: R = 8,31 (Pa .m³/mol.K). Determine o volume aproximado ocupado pelo gás no interior do balão.