Free Printable Equilibrio químico

1.

Es la reacción que ocurre en un solo sentido

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

2.

Reacción donde los productos reaccionan para generar a los reactivos

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

3.

Presentan las siguientes características:

Reacciones en ambos sentidos

Las velocidades de reacción se igualan

a)

Entalpía

b)

Equilibrio químico

c)

Entropía

d)

Energía libre de Gibbs

4.

Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gas

d)

Plasma

5.

Si aumenta la [Reactivos]

a)

La reacción se desplaza a los reactivos

b)

La reacción se desplaza a los productos

c)

El equilibrio permanece

6.

_____________, son reacciones en las cuales los productos que se forman, nuevamente reaccionan para formar los reactivos.

a)

Reacción directa

b)

Reacción indirecta

c)

Reacción reversible

7.

La reacción exotérmica se verá favorecida hacia los productos con _______________.

a)

Una disminución en la temperatura

b)

Un aumento en la temperatura

8.

La expresión de la constante de equilibrio químico para la siguiente reacción química $H_{2\left(g\right)\ \ }+\ N_{2\left(g\right)}\ =NH_{3\left(g\right)}$ es:

a)

$Kc\ =\ \frac{\left[NH_3\right]}{\left[H_2\right]\left[N_2\right]}$

b)

$Kc\ =\frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

c)

$Kp\ =\ \frac{P_{NH3^{\ ^{\ }\ }}^2}{P_{H2^{ }}^3P_{N2}}$

d)

$Kp\ =\ \left[NH_3\right]$

9.

Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente ecuación química $CaCO_{3\left(s\right)}\ =CaO_{\left(s\right)}\ +\ CO_{2\left(g\right)}$ es:

a)

$Kp\ =\ P_{CO2}$

b)

$Kp\ =\frac{P_{CaO}\ P_{CO2}}{P_{CaCO3}}$

c)

$Kc\ =\frac{1}{\left[CaCO_3\right]}$

d)

$Kc\ =\ \frac{\left[CO_2\right]\left[CaO\right]}{\left[CaCO_3\right]}$

10.

Para la reacción de formación del yoduro de hidrógeno y conforme con el Principio de Le Chatelier. ¿Qué le ocurre a un sistema en equilibrio al adicionar un exceso de HI?

a)

El sistema no desplaza su posición de equilibrio.

b)

El sistema se desplaza hacia los productos para producir más HI.

c)

El sistema se desplaza hacia los reactivos, para consumir el exceso de HI y producir más H₂ y más I₂.

d)

El equilibrio químico se rompe y no se vuelve a recuperar.

11.

¿Quien es el reactivo limite?

(a)

12.

¿Quien es el reactivo limite?

(a)

13.

¿Qué significa reactivo limitante (RL)?

a)

Reactivo que sobra al finalizar la reacción química

b)

Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química

c)

Ninguna de las anteriores

d)

1 y 2 son correctas

14.

¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?

a)

Reactivo que sobra al finalizar la reacción química

b)

Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química

c)

Todas son correctas

d)

Ninguna de las anteriores

15.

El reactivo limitante es aquel que produce la mayor cantidad de producto.

a)

Verdadero

b)

Falso

16.

En la reacción: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, reaccionaron 22 moles de MnO₂ con 40 moles de HCl.

¿Cuál es el reactivo limitante?

a)

HCl

b)

MnO₂

c)

H₂O

d)

MnCl₂

17.

Si se tienen 1 mol de H2 y 2 moles de O2, cual es el reactivo límite

a)

H

b)

O

c)

H2

d)

O2

18.

El soluto en una disolución, es el que está en

a)

Menor cantidad

b)

Mayor cantidad

c)

Igual cantidad

19.

El disolvente en una disolución, es el que está en

a)

Menor cantidad

b)

Mayor cantidad

c)

Igual cantidad

Equilibrio químico

Total questions: 19

Worksheet time: 11mins

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