WorksheetsEstequiometria y algo más
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Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
¿ Masa molar del oxigeno gas ?
20 gramos
30 gramos
12 gramos
32 gramos
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
De acuerdo a la siguiente imagen:
El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na
El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl
No hay reactivo limitante
Ambos reactivos están en exceso
Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.
reactivo limitante
reactivo en exceso
menor cantidad de moles en los reactivos
menor cantidad de moles en los productos.
El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación
K2O + H2O ==> ___ KOH
1
2
3
4
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
2
1
4
No se sabe.
son ejemplos de la aplicación de la estequiometria:
una ensalada
productos farmacéuticos
cosméticos
agua de horchata
unidades de medida de la estequiometría
mol
elemento
metro
centímetro
Nombre genérico de las sustancias que tienen tacto resbaloso y son amargas.
sales
ácidos
bases o hidróxidos
agua
Tipo de sustancia que al disociarse produce concentración de iones H+
Sales
Agua
Hiróxidos
Acidos
Tipo de sustancia que al disociarse produce una cantidad de iones OH-
Hidróxidos
Agua
Sales
Acidos
El ión H+ y OH- cuando se juntan forman a la sustancia llamada
Hidruro
agua
hidróxido
ninguna
La fenolftalína es una sustancia incolora que cambia a color rosa cuando detecta a :
un ácido
una sal
una bases
un hidruro
En la escala de pH el rango de mayor a 7 hasta 14 corresponde a sustancias:
saladas
ácidas
básicas
ninguna
