NEW
Font size
WorksheetsElektrolisis dan hukum Faraday
Total questions: 10
Worksheet time: 3600secs
Elektrolisis adalah proses perubahan energi...
Kimia menjadi listrik d
Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks
Listrik menjadi oksidasi
Listrik menjadi reduksi
Didalam Elektrolisis Digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar
Katoda bermuatan Positif dan Anoda bermuatan Netral
Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Netral
Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Positif
Katoda bermuatan Netral dan Anoda bermuatan Negatif
Perhatikan gambar di atas!
Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.
Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) B.
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!
(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina
(2) Larutan K2SO4 dengan elektrode karbon
(3) Lelehan HCl dengan elektrode platina
(4) Larutan CuSO4 dengan elektrode karbon
Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O2 terjadi pada nomor :
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!
Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(1) + SO2(g)
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
Sebuah sendok disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 10 ampere selama 15
menit. Banyaknya perak yang melapisi sendok tersebut adalah .... (Ar Ag = 108)
108x10x15
96500
108x10x15x60
96500
108x10x96500
15x60
10x15x96500
108x60
15x60x96500
108x10
Bacalah wacana berikut!
Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar di atas
Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah ....
(Ar Au = 197 g.mol-1)
0,0985 gram
0,2985 gram
0,9850 gram
2,9850 gram
9,8600 gram .
Arus listrik (faraday) yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium . Diket Ar Ca=40
1,0 Faraday
1,5 Faraday
2,0 Faraday
3,0 Faraday
4,0 Faraday
Pada elektrolisis larutan NaCl, reaksi pada akhir reaksi adalah....
2NaCl → Cl2 + 2 Na
NaCl → Na + Cl
NaCl + H2O → H2 + OH- + Cl2
2NaCl + 2H2O → H2 + 2 OH- + Cl2
2NaCl + H2O → H2 + OH- + 2 Cl-
Larutan CuCl2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektroda C dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak....
1,48 gram
2,96 gram
5,92 gram
29,6 gram
59,2 gram
