NEW
Font size
WorksheetsMID KIMIA XI GANJIL
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Untuk menaikkan suhu 100 gram air sebanyak X oC diperlukan energi 21 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g–1 oC–1).
50oC
25oC
15oC
10oC
5oC
Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.
Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(1), (2), dan (3)
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Sistem melepaskan kalor
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Lingkungan mengalami kenaikan suhu
Entalpi sistem berkurang
Entalpi sistem bertambah
Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...
H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -242 kJ
CO2 → CO + ½ O2 ∆H = +283 kJ
LiOH → Li+ + OH- ∆H = -20 kJ
NH3 → N2 + 3/2 H2 ∆H = +92 kJ
CH4 + O2 → CO2 + H2O ∆H = - 70 kJ
Entalpi pembentukan AgNO3 = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...
Ag+ + NO3- → AgNO3 ∆H = -23 kkal
Ag + N2 + 3/2 O2 → AgNO3 ∆H = -23 kkal
Ag2O + N2O → 2 AgNO3 ∆H = +46 kkal
Ag2O + N2O → 2 AgNO3 ∆H = -23 kkal
Ag + N + O → AgNO3 ∆H = -23 kkal
Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…
1 dan 3
2 dan 4
1 dan 4
1 dan 2
3 dan 4
Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g-1.0C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 250C menjadi 750C memerlukan kalor sebesar....
8,250 kJ
9,725 kJ
10,450 kJ
11,725 kJ
12,45 kJ
Sebanyak 6 gr Urea dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 200 ml air . Setelah urea dilarutkan ternyata suhu larutan turun dari 25o C menjadi 18o C. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 j/gr. maka ΔH pelarutan ialah...
60,272 kj
60,273 kj
60,274 kj
60,275 kj
60,276 kj
Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .
respirasi
fotosintesis
perkaratan besi
pembakaran
kapur tohor dimasukkan dalam air
Alat yang dapat digunakan untuk mengukur kalor reaksi adalah …
Kalor jenis
Kalorimeter
termometer
entalpimeter
Barometer
Perhatikan perubahan suhu berikut:
(i) 25⁰C → 20⁰C
(ii) 25⁰C → 22⁰C
(iii) 25⁰C → 30⁰C
(iv) 25⁰C → 32⁰C
Pasangan yang menunjukan terjadinya proses eksoterm adalah …
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
3 dan 4
1 dan 3
Perhatikan peristiwa yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!
(1) Bensin dibakar dalam mesin karbukator
(2) Fotosintesis pada tanaman
(3) Besi berkarat
(4) Air keringat menguap ketika berolahraga
(5) respirasi mahluk hidup
Pasangan yang merupakan proses eksoterm ( melepas kalor) adalah …
3 dan 4
2 dan 4
1 dan 3
1 dan 2
2 dan 5
Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan …
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Reaksi substitusi
Kedalam 500 ,L larutan HCl 2 M dengan suhu 250C ditambahakan dengan 500 mL larutan NaOH 2 M dengan suhu yang sama. Suhu tertinggi campuran adalah 350C . Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air dan kalor jenis larutan = 4,2 j/g0C, entalpi reaksi :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = -126kJ adalah . . . .
+ 84 kJ/mol
+ 42 kJ/mol
+ 21 kJ/mol
– 42 kJ/mol
– 21 kJ/mol
Apabila 50 ml larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter, akan terjadi kenaikan suhu sebesar 6,5oC. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,18 J/g.K, maka ∆H reaksi:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) adalah ...
-27,17 kJ/mol
-54,34 kJ/mol
+27 kJ/mol
+54 kJ/mol
-108,68 kJ/mol
Reaksi yang mengalami penurunan suhu, disebut reaksi ....
eksoterm
endoterm
naik
turun
setimbang
Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. Bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut ....
lingkungan
sistem
entalpi
kalor
eksoterm
