Free Printable Equilibrio de fases

1.

¿Qué aproximación se utilizó en la ec. Clasius-Clapeyron?

a)

V_g >>> V_l

b)

V_l >>> V_g

2.

Si se quisiera hacer una ecuación para el cambio de fase sólido-gas, ¿qué aproximaciones funcionarían?

a)

ΔH_sub>0 y V_g >>> V_s

b)

ΔH_sub<0 y V_g >>> V_s

c)

ΔH_sub>0 y V_g < V_s

d)

ΔH_sub<0 y V_g < V_s

3.

Tomando en cuenta esas condiciones, ¿Cuál sería la ec. para el equilibrio sólido-gas?

a)

$\ln\frac{P_2}{P_1}=\frac{\Delta H_{sub}}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$

b)

$\frac{P_2}{P_1}=\frac{\Delta H_{sub}}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$

c)

$\ln\frac{P_2}{P_1}=\frac{\Delta H_{vap}}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$

d)

$\ln\frac{P_2}{P_1}=\frac{\Delta H_{sub}}{R}\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)$

4.

¿Para el equilibrio sólido-líquido se puede obtener una ecuación equivalente a la de líquido-vapor y sólido-vapor?

a)

Si

b)

No

5.

¿Por qué no se puede obtener una ecuación equivalente?

a)

El volumen molar es muy cercano entre las fases

b)

La entalpía de fusión es pequeña

c)

El equilibrio siempre tiene pendiente positiva

d)

Se necesita un coeficiente nuevo para ese equilibrio

6.

Empezando con la ec de Clapeyron y asumiendo cmabios pequeños en condiciones de volumen y entalpía, ¿cuál sería la ec, de este equilibrio (S-L)?

a)

$P_2-P_1=\frac{\Delta H_{fus}}{\Delta V_{fus}}\ln\ \frac{T_2}{T_1}$

b)

$\ln\ \frac{P_2}{P_1}=\frac{\Delta H_{fus}}{\Delta V_{fus}}\ln\ \frac{T_2}{T_1}$

c)

$P_2-P_1=\frac{\Delta H_{fus}}{\Delta V_{fus}}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{2}\right)$

d)

$P_2-P_1=\frac{\Delta H_{fus}}{\Delta V_{fus}}\left(T_2-T_1\right)$

7.

∆H_vap es 539.4 cal/g para agua a la temperatura de ebullición normal. ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la cima del Monte Pike (4301 m), donde la presión atmosférica es de unos 446 torr?

a)

85.39 ⁰C

b)

98.92 ⁰C

c)

83.57 ⁰C

d)

101.10 ⁰C

8.

El punto de ebullición normal del etanol es 78.3 C y ∆H_vap=38.9 kJ/mol. ¿Hasta qué valor es necesario reducir la presión si queremos que el etanol hierva a 25 °C en una destilación a presión reducida?

a)

0.096 atm

b)

1.02 atm

c)

0.98 atm

9.

En el punto de fusión normal del NaCl, 801°C, su entalpía de fusión vale 28.8 kJ/mol, la densidad del sólido es 2.165 g/cm³ y la densidad del líquido es 1.733 g/cm³. ¿Qué aumento de presión se necesita para elevar 1 °C su punto de fusión? (valores redondeados)

a)

38 atm

b)

50 atm

c)

5 atm

Equilibrio de fases

Total questions: 9

Worksheet time: 30mins

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