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WorksheetsQUÍMICA MODELOS ATÓMICOS Y NÚMEROS CUÁNTICOS
Total questions: 38
Worksheet time: 38mins
Uno de los postulados de Dalton dice que:
Los átomos de un mismo elemento son iguales pero cambian al combinarse con otros átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.
Los átomos de los elementos solo se combinan con átomos iguales.
Los átomos pueden dividirse según la reacción química que se produzca.
Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran sólo en órbitas llamadas:
Niveles de energía
Subniveles
Nube de energía
Reempe
En el modelo atómico de Thomson aparece el concepto de:
Rayo gamma
Orbital energético
Electrón
Número cuántico
¿Quién descubrió el núcleo atómico?
Bohr
Rutherford
Thomson
Faraday
En el modelo atómico de Schrödinger la función de onda depende de valores que reciben el nombre de:
Números cuánticos
Niveles de energía
Subniveles de energía
Movimiento del electrón
Modifica el modelo de Bohr indicando que los electrones se mueven en orbitas no son sólo circulares sino también elípticas:
Rutherford
Sommerfeld
Bohr
Broglie
¿Cuáles son los científicos que introducen en el modelo atómico la mecánica cuántica ?
Rutherford - Dalton - Demócrito
De Broglie – Heisenberg – Schrodinger
Dalton -Thomson - Rutherford
Thomson - Rutherford - Bohr
Filósofo griego que establece que los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos:
Aristóteles
Demócrito
Arquímides
Empédocles
Científico que establece que el átomo tiene siete niveles de energía, a cada nivel le cabe cierta cantidad de electrones, y que cuando el electrón se mueve a otro nivel se libera energía en "cuantos" o paquetes energéticos.
Niels Bohr
J.J Thomson
Rutherford
J.Dalton
La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos:
átomos
moléculas
partículas
Ninguna de las anteriores
Fue el primer modelo en separar al átomo en dos zonas: núcleo y corteza. A partir de aquí, se empezaron a estudiar por separado.
Dalton
Bohr.
Thomson
Rutherford
¿Quién fue el primer científico en afirmar que la materia estaba compuesta por átomos?
Dalton
Thomson
Bohr
Rutherford
Científico que modifica al modelo de Bohr, explicando que el nivel de enrgía tiene subniveles en donde se distribuyen los electrones.
John Dalton
Demócrito
Erwin Schrödinger
Arnold Sommerfeld
Átomo proviene del griego y significa:
Partícula
Único
Indivisible
Pequeño
¿Cuál es el nombre de éste modelo atómico?
De órbitas
Planetario
Budín de Pasas
De los orbitales
El núcleo atómico esta conformado por :
Electrones y neutrones
Electrones y protones
Protones y neutrones
Solo electrones
Científico que establece el principio de incertidumbre, que establece que no se sabe al mismo tiempo la posición o velocidad del átomo:
Warner Heisemberg
Arnold Sommerfeld
Niels Bohr
Erwin Schrödinger
Los protones tienen carga:
neutra
atractiva
negativa
positiva
Los neutrones son partículas sin carga y se ubican en:
En el núcleo
En los orbitales
Junto a los electrones
Ninguna de las anteriores
El modelo atómico actual:
Nos indica el número de electrones que hay en cada órbita.
Postula que es imposible encontrar al electrón, y que los orbitales son las zonas donde es más probalbe encontrar al electrón.
Los electrones no existen.
El átomo es una esfera compacta e indivisible.
Introdujeron la palabra átomo:
LEUCIPO Y DEMÓCRITO
DALTON Y RUTHEFORD
THOMSON Y BOHR
MILLIKAN Y EINSTEIN
Es el descubridor del Neutrón:
NIELS BOHR
JAMES CHADWICK
WILLIAM THOMSON
J.J. THOMSON
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en niveles cuantizados de energía.
Bohr
Rutherford
Thomson
Dalton
Las primeras ideas sobre la existencia del ÁTOMO son usualmente atribuidas a los filósofos:
Griegos
Romanos
Salvadoreños
Estadunidenses
Es el número cuántico que nos indica las orientaciones magnéticas que tienen los orbitales
n
l
m
s
Es el número cuántico que nos indica el giro del electrón sobre sí mismo:
n
l
m
s
Es el número cuántico que introdujo Schrödinger:
n
l
m
s
Es el número cuántico principal y nos indica los niveles de energía:
n
l
m
s
El número cuántico "l" fue propuesto por:
Bohr
Dalton
Sommerfeld
Heisemberg
El número cuántico "s" fue propuesto por:
Dirac-Jordan
Sommerfeld
Bohr
Schrödinger
A este número cuántico se le llama azimutal:
n
l
m
s
Este número cuántico nos dindica las formas de los orbitales y los subniveles de energía:
n
l
m
s
Estos números cuánticos los incluye la ecuación de onda de Schrödinger
n, l, m, s
s, p, d, f
n, l, s
n, l, m
Las formas de los orbitales tienen las siguientes letras:
n, l, m, s
n, s, p, z
s, p, l, d
s, p, d, f
