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WorksheetsMassa atômica e Massa Molecular
Total questions: 8
Worksheet time: 20mins
O que é massa atômica?
É a massa de um átomo comparada a massa de qualquer isótopo atômico.
É a massa de um átomo comparada a massa do isótopo do 12C.
É a massa de um átomo comparada a massa do isótopo do 16O.
É a massa do átomo quando usamos uma balança.
O neônio é formado por três isótopos:20Ne (90%), 21Ne (1%) e22Ne (9%). Qual a massa atômica, aproximada, desse elemento?
19,9 u
21,0 u
20,2 u
2017,9 u
O boro possui dois isótopos naturais: o 10B, cuja massa atômica arredondada é 10 u (fica igual ao número de massa), e o 11B, cuja massa atômica arredondada é 11 u. Mas a abundância desses isótopos na natureza é diferente, uma vez que a ocorrência do 10B é de aproximadamente 20% e do 11B, de 80%. Assim, qual a massa atômica do elemento boro?
1080 u
1,080 u
108,0 u
10,8 u
O magnésio é composto por três isótopos naturais cujos valores aproximados de suas massas atômicas e as respectivas abundâncias isotópicas são indicados na tabela.
Qual a massa atômica média do elemento magnésio?
24,0 u
24,3 u
24,8 u
25,0 u
O que é massa molecular?
É a divisão da massa de todos os átomos em uma molécula.
É a subtração da massa de todos os átomos em uma molécula.
É a soma da massa de todos os átomos em uma molécula.
É a multiplicação da massa de todos os átomos em uma molécula.
Qual a massa molecular do H2SO4?
Dados de massa atômica:
H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u;
98 u
49 u
89 u
Essa molécula não possui massa.
Quantas vezes, aproximadamente, a molécula Mg(OH)2 é mais pesado que uma molécula de água (H2O)?
Dados de massa atômica:
H = 1u; O = 16u; Mg = 24u
1 vez
2 vezes
3 vezes
Elas possuem a mesma massa
Qual das substâncias abaixo possui massa molar de 44 u?
Dados de massa molecular:
H = 1u; C = 12u; O = 16u; P = 31u; S = 32u;
H2SO4
NaOH
CO2
H3PO4
