wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

SOAL PAS KIMIA KELAS X SUSULAN

Total questions: 25

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut.

(1) Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.

(2) Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.

(3) Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.

(4) Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.

Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah ….

a)

A, B, C, D dan E

b)

A, B, C, E dan D

c)

C, E, D, A dan B

d)

E, D, C, B dan A

e)

E, D, A, B dan C

2.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut ini!

(1) Jari-jari atom 13Al < 16S

(2) Energi ionisasi 20Ca > 29Cu

(3) Afinitas elektron 14Si > 50Sn

(4) Keelektronegatifan 35Br > 17Cl

(5) Jari-jari atom 55Cs < 19K

Pernyataan yang benar tentang sifat periodik unsur ditunjukkan oleh nomor ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

3.

Energi ionisasi (IE) adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari tiap mol dalam keadaan gas. Energi ionisasi secara umum akan menurun dengan bertambahnya nomor atom. unsur-unsur

alkali mempunyai energi ionisasi terendah sedangkan unsur-unsur gas mulia mempunyai energi ionisasi tertinggi. Namun demikian, terdapat beberapa kekecualian untuk beberapa unsur. Perhatikan tabel berikut:


Di antara atom-atom di atas, atom yang energi ionisasinya paling besar adalah ….

a)

Ba

b)

Cl

c)

K

d)

Na

e)

Ti

4.

Diketahui konfigurasi elektron dari dua unsur sebagai berikut.

A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

B : A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3s10 4p5

Pernyataan yang benar mengenai sifat periodik kedua unsur tersebut adalah ....

a)

Titik didih unsur A lebih rendah dari titik didih unsur B

b)

Jari- jari atom unsur A lebih kecil dari jari- jari atom unsur B

c)

Energi ionisasi unsur A lebih tinggi dari energi ionisasi unsur B

d)

Afinitas elektron unsur A lebih besar dari afinitas elektron unsur B

e)

Keelektronegatifan A lebih kecil dari keelektronegatifan unsur B

5.

Perhatikan tabel afinitas elektron unsur dalam satu golongan berikut!


Urutan unsur- unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atomnya yaitu ....

a)

A, C, D dan B

b)

B, D, C dan A

c)

C, A, B dan D

d)

C, D, B dan A

e)

D, B, A dan C

6.

Perhatikan notasi unsur berikut

3X; 11w; 19Z

Grafik yang menunjukkan jari- jari atom ketiga unsur tersebut adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
7.

Diketahui jari- jari atom beberapa unsur boron, kalium, natrium, karbon, dan magnesium secara acak sebagai berikut.


Unsur Kalium ditunjukkan oleh unsur ....

a)

V

b)

IV

c)

III

d)

II

e)

I

8.

Perhatikan data energi ionisasi unsur seperiode berikut!


Pernyataan yang tepat mengenai kedua unsur tersebut adalah ....

a)

Ion

Y+Y^+ lebih mudah terbentuk daripada ion X+X^+

b)

Unsur X lebih bersifat logam dibandingkan unsur Y

c)

Jari- jari unsur X lebih pendek dibandingkan unsur Y

d)

Unsur X lebih mudah menarik elektron dibandingkan unsur Y

e)

Unsur Y lebih mudah melepaskan elektron dibandingkan unsur Y

9.

Berikut tabel data unsur dan nomor atomnya.


Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur – unsur tersebut adalah …

a)
b)
c)
d)
e)
10.

Perhatikan energi ionisasi beberapa unsur berikut!


Berdasarkan grafik tersebut unsur yang terletak dalam satu golongan ditunjukkan oleh angka ....

a)

1) dan 2)

b)

1) dan 4)

c)

2) dan 3)

d)

3) dan 4)

e)

5) dan 2)

11.

Bahan kimia yang memiliki sifat mudah terbakar diberi simbol ….

a)
b)
c)
d)
e)
12.

Hal berikut larangan di dalam laboratorium, kecuali ....

a)

memakai masker penutup hidung dan mulut

b)

makan dan minum

c)

bekerja sendirian

d)

merokok

e)

menghirup gas yang keluar dari suatu reaksi kimia

13.

Berikut ini cara memperlakukan bahan berbahaya, kecuali ….

a)

Pisahkan penempatan bahan kimia berbahaya dengan yang tidak

b)

Simpan semua alat dan bahan kimia di satu tempat yang sama

c)

Beri label yang jelas pada kemasan

d)

Simpan bahan kimia beracun di tempat khusus

e)

Pahami sifat kimia sebelum menggunakannya

14.

Tentukan konfigurasi elektronnya!

a)

1s2 2s2 2p6 3s2

b)

1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2

c)

1s1 2s2 3s3 4s4 5s2

d)

1s2 1p6 1d4

e)

1s2 2s2 2p2 3s2 3p2 4s2

15.

Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom tersebut mengandung

a)

48 proton, 37 netron, dan 48 elektron

b)

37 proton, 37 netron, dan 48 elektron

c)

37 proton, 48 netron, dan 37 elektron

d)

37 proton, 85 netron, dan 37 elektron

e)

48 proton, 37 elektron, dan 37 netron

16.

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut: 11P23, 12Q24, 17R35

Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

a)

[Ne] 3s1

b)

[Ne] 4s1

c)

[Ar] 3s1

d)

[Ar] 4s1

e)

[Ar] 4s2 3d3

17.

Diketahui unsur V dengan nomor atom 23. Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah . .

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 4p1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s5

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

18.

Tentukan manakah dari pasangan bilangan kuantum berikut yang memungkinkan.

a)

n=1, l=1, m=0, s=−12n=1,\ l=1,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}

b)

n=1, l=0, m=−1, s=+12n=1,\ l=0,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}

c)

n=2, l=1, m=−2, s=+12n=2,\ l=1,\ m=-2,\ s=+\frac{1}{2}

d)

n=2, l=1, m=−1, s=+12n=2,\ l=1,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}

e)

n=2, l=1, m=0, s=1n=2,\ l=1,\ m=0,\ s=1

19.

Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = 0 dan s = +12+\frac{1}{2}  . Salah satu isotop unsur itu mempunyai neutron = 15. Nomor massa isotop tersebut adalah...

a)

25

b)

27

c)

29

d)

30

20.

Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . .

a)

n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½

b)

n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½

c)

n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½

d)

n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½

e)

n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½

21.

Suatu unsur memiliki nomor atom 16 dan nomor massa 32, dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut adalah....

a)

IVA, 2

b)

IIIA, 2

c)

VA, 3

d)

VIA, 3

22.

Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur ke delapan. Pernyataan ini dikenal dengan hukum oktaf yang dikemukakan oleh ...

a)

Dobereiner

b)

Newlands

c)

Mendeleev

d)

Moseley

23.

Unsur klor mempunyai nomor atom 17, maka klor tersebut terletak pada golongan

a)

IA

b)

IIIA

c)

VA

d)

VIIA

24.

Unsur 16X terletak pada golongan dan periode ...

a)

IIIA, periode 2

b)

IIIA, periode 6

c)

IVA, periode 3

d)

VIA, periode 3

25.

Suatu unsur yang memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

menempati golongan ... dan periode ...

a)

VIIIB, 4

b)

VIIIA, 4

c)

VIB, 3

d)

VIIIB, 7

Similar Resources on Wayground

TUGAS KONSEP MOL

20 questions

TUGAS KONSEP MOL

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Quiz Alat-alat Dasar di Laboratorium

20 questions

Quiz Alat-alat Dasar di Laboratorium

quiz

Worksheet

•

10th Grade

ASAM BASA @HERNI

20 questions

ASAM BASA @HERNI

quiz

Worksheet

•

10th Grade

CHEM Test 8 (9th) 21-22

20 questions

CHEM Test 8 (9th) 21-22

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Tanveer Abbas

20 questions

Tanveer Abbas

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Chem Unit 1d Periodic Table Revision Quiz

20 questions

Chem Unit 1d Periodic Table Revision Quiz

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Stopień utlenienia

20 questions

Stopień utlenienia

quiz

Worksheet

•

6th Grade - University

2. KIMIA KELAS X

20 questions

2. KIMIA KELAS X

quiz

Worksheet

•

10th Grade