Free Printable elektrolisis

Worksheets

elektrolisis

Total questions: 36

Worksheet time: 26mins

Name

Class

Date

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

Cu²⁺ + 2e → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

H₂ → 2H⁺ + 2e

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di kutub (- ) ketika di tetesi phenolphtalein terjadi warna seperti gambar di atas, maka pada kutub tersebut terbentuk ion ....

H⁺

Na⁺

OH^-

Cl^-

H₂

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

Endapan tembaga

Gas hidrogen

Gas oksigen

Gas klorin

ion OH^-

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat bersifat asam adalah ….

KNO₃

CaBr₂

NaCl

MgF₂

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat membirukan lakmus merah adalah ….

CrCl₂

CuSO₄

Ni(NO₃)₂

MnSO₄

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

Ag→ Ag⁺ + e

2Cl^- → Cl₂+ 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ag⁺ + e→ Ag

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon di anode ketika ditetesi amilum menjadi warna hitam, maka di anode dihasilkan....

Hidrogen

Iodium

Oksigen

Klorin

Besi

Pada elektrolisis larutan KI , alat dan bahan yang tidak digunakan pada percobaan adalah...

Pipa U

Baterai

Elektrode Karbon

Amilum

Lakmus merah dan biru

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl?

Karena pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

Karena lelehan NaCl tidak mengandung air

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

10.

Elektrolisis yang menghasilkan gas H₂ ditunjukkan pada gambar ….

1 dan 2

2 dan 3

3 dan 4

1 dan 4

11.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ag(aq) $\longrightarrow$ Ag+(aq) + e

Ni2+(aq) + 2e $\longrightarrow$ Ni(s)

2 H2O(l) + 2e $\longrightarrow$ H2(g) + 2 OH–(aq)

2 H2O(l) $\longrightarrow$ 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

12.

Pada sel elektrolisis, elektroda-elektroda akan bermuatan ...

Katoda positif, anoda negatif

Katoda negatif, anoda positif

katoda dan anoda bermuatan positif

katoda dan anoda bermuatan negatif

13.

Apabila pada anoda kita gunakan elektroda non inert yakni tembaga, maka reaksi yang terjadi adalah...

$Reduksi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu$

$Oksidasi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ \ Cu$

$Reduksi\ :\ Cu\ \rightarrow\ Cu^{+2}+\ 2e$

$Oksidasi\ :\ \ Cu\ \ \rightarrow\ \ Cu^{+2}\ +\ 2e$

14.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan menggunakan elektrod karbon. Hasil yang terbentuk pada elektrod B adalah ....

gas O₂

gas Cl₂

NaCl

logam Na

gas H₂

15.

Bila larutan CuSO4 dielektrolisis menggunakan elektroda Fe maka yang terdapat pada reaksi di anoda adalah...

Oksidasi Fe

Oksidasi H2O

reduksi Fe

Reduksi H2O

16.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

Cd²⁺ + 2e -----> Cd

2H₂O + 2e ------> 2OH^-+ H₂

2H₂O ------> 4H⁺ + O₂+ 4e

Ni ------> Ni²⁺+ 2e

4OH^- -----> 2H₂O + O₂+ 4e

17.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ni²⁺_(aq) + 2e -----> Ni_(s)

Au_(aq) ------> Au²⁺_(aq) + e

Ni_(s) -----> Ni²⁺_(aq)+ 2e

2 H₂O_(l)+ 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

2 H₂O_{(l) ------->}4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

18.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

Endapan tembaga

Gas hidrogen

Gas oksigen

Gas klorin

ion OH^-

19.

Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….

K+(aq) + e --> K(s)

K(s) ----- K+(aq) + e

2H₂O(l) + 2e --> 2OH^- (aq) + H2(g)

2H₂O(l) --> 4H⁺ (aq) + O2(g) + 4e

2I^- (aq) --> I₂(g) + 2e

20.

Pada elektrolisis leburan BaCl₂ dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ....

gas klor

gas hidrogen

larutan Ba(OH)₂

logam Ba

gas oksigen

21.

Pada elektrolisis larutan Na₂SO₄ dengan menggunakan elektrode platina, di katode akan menghasilkan ....

gas SO₂

gas H₂

gas O₂

logam Na

air

22.

Berdasarkan gambar tersebut, sel elektrolisis yang memiliki pH dibawah 7 adalah ....

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (3)

(3) dan (4)

(4) dan (5)

23.

Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis berikut :
Anoda : 2H2O (l) $\rightarrow$ O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e
Katoda : 2H2O (l) + 2e $\rightarrow$ H2 (g) +2OH- (aq)
Gambar yang paling tepat menggambarkan terjadi reaksi seperti yang diberikan adalah ....

24.

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di kutub (- ) ketika diuji menggunakan lakmus merah berubah menjadi biru, maka pada kutub tersebut terbentuk ion ....

H⁺

Na⁺

OH^-

Cl^-

H₂

25.

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat bersifat asam adalah ….

KNO₃

CaBr₂

NaCl

MgF₂

26.

Berdasarkan reaksi pada gambar tersebut:
Reaksi yang terjadi pada anode jika larutan Al2(SO4) dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina adalah ....

27.

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

H₂O_(l) -----> 2H⁺_(aq) + ½O₂ + 2e^–

Cu²⁺_(aq) + 2e^– -----> Cu_(s)

Cu_(s) -----> Cu²⁺_(aq) + 2e^–

2H₂O_(l) + 2e^– -----> H_2(g) + 2OH^–_(aq)

2H₂O_(l) + O_2(l) + 4e^– -----> 4OH^–_(aq)

28.

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis lelehan Na₂SO₄ dengan elektroda grafit adalah ….

2H₂O_(aq) + 2e ------> 2OH^–_(aq) + H_2(g)

2H⁺_(aq) + 2e ------> H_2(g)

Na⁺_(l) + e ------> Na_(s)

SO₄^2-_(aq) + 2e ------> SO_4(aq)

4OH^–_(aq) ------> 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

29.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ni²⁺_(aq) + 2e ------> Ni_(s)

Ag_{(aq) ------>} Ag⁺_(aq) + e

Ni_(s) ------> Ni²⁺_(aq)+ 2e

2 H₂O_(l)+ 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

2 H₂O_(l) ------> 4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

30.

Reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas H₂ di katoda dan O₂ di anoda jika menggunakan

elektroda C, kecuali….

larutan NaNO₃

larutan K₂SO₄

larutan MgSO₄

larutan Cu(NO₃)₂

larutan Ca(NO₃)₂

31.

Jika Anoda mengunakan elektrode non inert maka yang bereaksi adalah Anodanya. Bila Anoda tersebut terbuat dari logam besi (Fe) maka reaksi yang terjadi adalah

$Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{2+_{ }}\ +\ 2e\$

$Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{2+_{ }}\ +\ 2e\$

$Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{\ }\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{2+\ _{ }}\$

$Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{2+\ }\$

32.

Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….

K+(aq) + e --> K(s)

K(s) ----- K+(aq) + e

2H₂O(l) + 2e --> 2OH^- (aq) + H2(g)

2H₂O(l) --> 4H⁺ (aq) + O2(g) + 4e

2I^- (aq) --> I₂(g) + 2e

33.

Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah ….

Mg dan I₂

Mg dan O₂

Mg⁺ dan 2I^-

H₂ dan I₂

H₂ dan O₂

34.

Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah …

kalium di ruang katode, NO2 di ruang anode

kalium di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

kalium di ruang katode, gas hidrogen di ruang anode

gas hydrogen di ruang katode, gas oksigen di ruang anode

gas hydrogen dan gas oksigen di ruang katode, kalium di ruang anode

35.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ni²⁺_(aq) + 2e ---- Ni_(s)

Ag_(aq) ----- Ag⁺_(aq) + e

Ni_(s) ----- Ni²⁺_(aq)+ 2e

2 H₂O_(l)+ 2e ----- H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

2 H₂O_(l) ----- 4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

36.

Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anode adalah ….

Ag⁺ (aq) + e ----- Ag (s)

2e + 2H₂O (aq) ------ 2OH^- (aq) + H₂O (g)

2H₂O (aq) ------ 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e

Ag (s) ------ Ag⁺ (aq) + e

2NO₃^-(aq) ----- 2NO₂(g) + O₂ (g)+ 2e

Reset

elektrolisis

Total questions: 36

Worksheet time: 26mins

Similar Resources on Wayground