wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

REAKSI ELEKTROLISIS

Total questions: 40

Worksheet time: 1hrs 20mins

Name
Class
Date
1.

Pada sel elektrolsis kutub positif bertindak sebagai (a)  

2.

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

K+(aq) + e → K(s)

b)

4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e

c)

2I−(aq) → I2(s) + 2e

d)

2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)

3.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

a)

Cd2+ + 2e -----> Cd

b)

2H2O + 2e ------> 2OH- + H2

c)

2H2O ------> 4H+ + O2 + 4e

d)

Ni ------> Ni2+ + 2e

e)

4OH- -----> 2H2O + O2 + 4e

4.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

a)

Ni2+(aq) + 2e -----> Ni(s)

b)

Au(aq) ------> Au2+(aq) + e

c)

Ni(s) -----> Ni2+(aq)+ 2e

d)

2 H2O(l) + 2e ------> H2(g)+ 2 OH–(aq)

e)

2 H2O(l) -------> 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

5.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....

a)

gas O2

b)

gas Cl2

c)

NaCl

d)

logam Na

e)

gas H2 dan NaOH

6.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

a)

Cu2+ + 2e → Cu

b)

Cu → Cu2+ + 2e

c)

2H2O + 2e → 2OH- + H2

d)

2H2O → 4H+ + O2 + 4e

e)

H2 → 2H+ + 2e

7.

Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….

a)

K+(aq) + e --> K(s)

b)

K(s) ----- K+(aq) + e

c)

2H2O(l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2(g)

d)

2H2O(l) --> 4H+ (aq) + O2(g) + 4e

e)

2I- (aq) --> I2(g) + 2e

8.

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 menggunakan elektroda inert adalah ….

a)

2H2O(aq) + 2e ------ 2OH–(aq) + H2(g)

b)

2H+(aq) + 2e ------ H2(g)

c)

Na+(aq) + e ----- Na(s)

d)

SO42-(aq) + 2e ----- SO4(aq)

e)

4OH–(aq) ------ 2H2O(aq) + O2(g) + 4e

9.

Pada elektrolisis larutan H2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

a)

H(g) ------ H+(aq) + e-

b)

H2(g) ------ 2H+(aq) + 2e-

c)

2H+(aq) + 2e- ------- H2(g)

d)

2H2O(l) ------- 4H+(aq) + O2(g) + 4e-

e)

2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)

10.

Sel elektrolisis mengubah energi kimia menjadi energi listrik

a)

Benar

b)

Salah

11.

Pada sel elektrolisis, katode berkutub negatif (- ) sedangkan anode berkutub positif (+)

a)

Benar

b)

Salah

12.

Sel elektrolisis berlangsung secara tidak spontan

a)

Benar

b)

Salah

13.

Sel elektrolisis memiliki dua wadah untuk terjadinya suatu proses elektrolisis

a)

Benar

b)

Salah

14.

Sel elektrolisis bukan bagian dari sel elektrokimia

a)

Benar

b)

Salah

15.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah….

a)

Ag --> Ag+ + e

b)

2H2O --> 4H+ + O2 + 4e

c)

2H2O + 2e --> 2OH- + H2

d)

2Cl- --> Cl2 + 2e

e)

Ag+ + e --> Ag

16.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

Cd2+ + 2e -----> Cd

b)

2H2O + 2e ------> 2OH- + H2

c)

2H2O ------> 4H+ + O2 + 4e

d)

Ni ------> Ni2+ + 2e

e)

4OH- -----> 2H2O + O2 + 4e

17.

Pada elektrolisis lelehan NaCl elektroda Pt ....

a)

produk reaksi berupa Na dan Cl2

b)

Na+ akan tereduksi menjadi Na di anoda

c)

gas Cl2 akan terbentuk di katoda

d)

reaksi di anoda: 2 H2O (l) + 2e -----> H2 (g) + 2OH-(aq)

e)

tidak ada jawaban yang benar

18.

Pada elektrolisis larutan magnesium sulfat dengan menggunakan elektroda karbon, hasil di katoda dan di anoda berturut-turut adalah ...

a)

H2 dan Mg

b)

H+ dan H2

c)

H2 dan H+

d)

Mg dan O2

e)

H+ dan Mg

19.

Pada elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode-elektrode Pt ...

a)

terbentuk ion hidroksida di katode

b)

terbentuk logam natrium di katode

c)

ion natrium bergerak ke anode

d)

terbentuk ion hidrogen di anode

e)

terbentuk gas oksigen

20.

Pernyataan manakah yang benar mengenai dua jenis elektroda yang digunakan dalam elektrolisis

a)

Anoda merupakan elektroda negatif sedangkan katoda merupakan elektroda positif

b)

Anoda merupakan elektroda positif sedangkan katoda merupakan elektroda negatif

c)

Anoda dan katoda, keduanya merupakan elektroda positif

d)

Anoda dan katoda, keduanya merupakan elektroda negatif

e)

Anoda dan katoda, keduanya merupakan elektroda yang tidak bermuatan

21.

Komponen utama sel elektrolisis adalah...

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Sumber arus

d)

Jembatan garam

e)

Elektrolit

22.

Logam alkali dan alkali tanah tidak dapat direduksi dari larutannya tetapi dari leburannya, hal ini disebabkan oleh . . . .

a)

potensial reduksi logam alkali/alkali tanah < potensial reduksi air

b)

potensial reduksi logam alkali/alkali tanah > potensial reduksi air

c)

potensial reduksi logam alkali/alkali tanah = potensial reduksi air

d)

logam alkali/alkali tanah tidak bereaksi dengan air

e)

dalam larutan logam alkali/alkali tanah mengalami oksidasi

23.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode Au, di anode dan katode berturut-turut diperoleh . . . .

a)

logam Ag dan gas H2

b)

gas H2 dan gas O2

c)

gas H2 dan logam Ag

d)

gas O2 dan logam Ag

e)

logam Ag dan gas O2

24.

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl?

a)

Karena pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

b)

Karena lelehan NaCl tidak mengandung air

c)

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

d)

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

25.

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di kutub (- ) ketika di tetesi phenolphtalein terjadi warna seperti gambar di atas, maka pada kutub tersebut terbentuk ion ....

a)

H+

b)

Na+

c)

OH-

d)

Cl-

e)

H2

26.

Elektrolisis berikut yang menghasilkan logam alkali adalah . . . .

a)

elektrolisis larutan Ca(NO3)2

b)

elektrolisis lelehan MgCl2

c)

elektroliisis larutan NaNO3

d)

elektrolisis larutan KBr

e)

elektrolisis lelehan KCl

27.

Pada elektrolisis

(1) Larutan CuSO4 dengan electrode grafit

(2) Larutan NaI dengan electrode Pt

(3) Larutan AgNO3 dengan electrode Cu

(4) Larutan KNO3 dengan electrode Pt

(5) Lelehan MgCl2 dengan electrode grafit

Elektrolisis yang menghasilkan gas oksigen di anode adalah . . . .

a)

(1) dan (3)

b)

(1) dan (4)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (5)

28.

Apa itu Elektroda?

a)

Elektroda adalah konduktor yang dilalui arus listrik dari satu media ke yang lain, biasanya dari sumber listrik ke perangkat atau bahan.

b)

Elektroda adalah semikonduktor yang dilalui arus listrik dari satu media ke yang lain, biasanya dari sumber listrik ke perangkat atau bahan.

c)

Elektroda adalah isolator yang dilalui arus listrik dari satu media ke yang lain, biasanya dari sumber listrik ke perangkat atau bahan.

d)

Semua jawaban Benar

29.

Apa yang akan terjadi bila dalam reaksi sel elektrolisis, arus listrik diputus?

a)

Reaksi kimia akan terbentuk.

b)

Reaksi kimia akan terbentuk dengan waktu yang sangat lama.

c)

Reaksi kimia tidak akan terbentuk.

d)

Semua jawaban salah.

30.

Pembuatan logam alkali dengan mengelektrolisis larutan garam kloridanya menggunakan elktroda Pt tidak akan berhasil karena. . . .

a)

Terbentuk gas oksigen di anoda

b)

Zat yang mengalami reduksi yaitu air

c)

Potensial reduksi logam alkali sangat besar

d)

Ion ion logam alkai akan mengalami reduksi jika berbentuk larutan

31.

Pada reaksi elektrolisis lelehan natrium bromida dengan menggunakan elekltroda karbon, reaksi yang terjadi di ruang katode, adalah ....

a)

2 H2O + 2e → 2 OH- +H2

b)

2 H2O → 4H+ + O2 + 4e

c)

Na+ + e → Na

d)

C + O2 → CO2

32.

Perhatikan gambar elektrolisis diatas!

Elektrolisis yang menghasilkan gas H2 ditunjukkan pada gambar ….

a)

2 dan 3

b)

3 dan 4

c)

2 dan 4

d)

1 dan 4

33.

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

a)

Kimia menjadi listrik

b)

Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

c)

Listrik menjadi oksidasi

d)

Listrik menjadi reduksi

34.

Pada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ....

a)

gas klor

b)

gas hidrogen

c)

larutan Ba(OH)2

d)

logam Ba

e)

gas oksigen

35.

Pada elektrolisis larutan CrCl3 dengan menggunakan elektrode platina, di anode akan menghasilkan ....

a)

gas Cl2

b)

gas H2

c)

gas O2

d)

logam Cr

e)

air

36.

Reaksi yang terjadi di Elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

a)

Katoda Reduksi, Anoda Oksida

b)

Katoda Oksidasi, Anoda Reduksi

c)

Katoda dan Anoda Oksidasi

d)

Katoda dan Anoda Reduksi

37.

Keberadaan anion dan kation didalam elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

a)

Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda

b)

Anion dan Kation berada di Katoda

c)

Anion dan Kation berada di Anoda

d)

Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda

38.

 Bila Kation(Cu+2) yang digunakan dan berasal dari leburan maka reaksi yang terjadi adalahBila\ Kation(Cu^{+2})\ yang\ digunakan\ dan\ berasal\ dari\ leburan\ maka\ reaksi\ yang\ terjadi\ adalah  

a)

 Reduksi  : Cu+2  + 2e−   → CuReduksi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ +\ 2e^{-\ }\ \ \rightarrow\ Cu  

b)

 Oksidasi  : Cu+2  + 2e−   → CuOksidasi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ +\ 2e^{-\ }\ \ \rightarrow\ Cu  

c)

 Oksidasi  : Cu+2   → Cu  + 2e− Oksidasi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ \ \rightarrow\ Cu\ \ +\ 2e^{-\ }  

d)

 Reduksi  : Cu+2   → Cu  + 2e− Reduksi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ \ \rightarrow\ Cu\ \ +\ 2e^{-\ }  

39.

Jika Anoda mengunakan elektrode non inert maka yang bereaksi adalah Anodanya. Bila Anoda tersebut terbuat dari logam besi (fe) maka reaksi yang terjadi adalah

a)

Reduksi Fe(s) → Fe+2 + 2e−2Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}

b)

Oksidasi : Fe(s) → Fe+2 + 2e−2Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}

c)

Reduksi Fe(s) + 2e−2 → Fe+2 Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\

d)

Oksidasi : Fe(s) + 2e−2 → Fe+2 Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\

40.

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

a)

H2O(l) -----> 2H+(aq) + ½O2 + 2e–

b)

Cu2+(aq) + 2e– -----> Cu(s)

c)

Cu(s) -----> Cu2+(aq) + 2e–

d)

2H2O(l) + 2e– -----> H2(g) + 2OH–(aq)

e)

2H2O(l) + O2(l) + 4e– -----> 4OH–(aq)

Similar Resources on Wayground

Chemistry B Exam

37 questions

Chemistry B Exam

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Stoichiometry without limiting reagents

35 questions

Stoichiometry without limiting reagents

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Summative Test on Chemical Equations

45 questions

Summative Test on Chemical Equations

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

Identifying Chemical Reactions Practice

35 questions

Identifying Chemical Reactions Practice

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

Unit 4: Chemical Reactions

35 questions

Unit 4: Chemical Reactions

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

PAT KIMIA X 2023

40 questions

PAT KIMIA X 2023

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Latihan US

35 questions

Latihan US

quiz

Worksheet

•

12th Grade