WorksheetsEstructura de la Materia: EL átomo
Total questions: 40
Worksheet time: 27mins
¿CÓMO SE IMAGINABA DALTON LOS ÁTOMOS?
LA PALABRA ÁTOMO SIGNIFICA...
(a)
¿QUÉ SON LOS ISÓTOPOS?
Átomos de un mismo elemento con igual Z y diferente A
Átomos de un mismo elemento con igual númeor de protones y electrones y diferente número de neutrones
Átomos del mismo elemento con igual número de protones y diferente número de electrones
Átomos del mismo elemento con el mismo número de electrones
THOMSON ACABA CON LA IDEA DE QUE LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES AL DESCUBRIR UNA PARTÍCULA SUBATÓMICA EL (a)
EL ELECTRÓN SE DESCUBRIÓ EN UN TUBO DE RAYOS...
(a)
ENTRE LOS LOGROS DEL MODELO ATÓMICO DE THOMSON CABEN DESTACAR...
El descubrimiento del electrón como partícula subatómica
El explicar de manera sencilla la neutralidad de la materia
El explicar mediante el intercambio de electrones la formación de los iones
La existencia de huecos en la materia
¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES IMÁGENES SE ACERCA MÁS AL MODELO ATÓMICO DE THOMSON?
EN EL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD SE OBSERVABAN DIFERENTES COMPORTAMIENTOS PARA LAS PARTÍCULAS ALFA AL IMPACTAR CON LA LÁMINA DE ORO...
TODAS LAS PARTÍCULAS REBOTABAN AL IMPACTAR CONTRA LA LÁMINA DE ORO
LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS ATRAVESABAN LA LÁMINA DE ORO, ALGUNAS SE DESVIABAN Y MUY POCAS REBOTABAN
TODAS LAS PARTÍCULAS ATRAVESABAN LA LÁMINA DE ORO PORQUE LA MATERIA POSEE HUECOS
AUNQUE LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS REBOTABAN HABÍA ALGUNAS QEU CONSEGUÍAN ATRAVESAR LA LÁMINA DE ORO
¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES IMÁGENES DESCRIBE CON PRECISIÓN EL ÁTOMO DE RUTHERFORD?
COMPLETA LA SIGUIENTE DEFINICIÓN: EL NÚMERO ATÓMICO Z ES EL NÚMERO DE (a)
EL NÚMERO MÁSICO ES EL NÚMERO DE ...
NEUTRONES QUE HAY EN EL NÚCLEO
PROTONES QUE HAY EN EL NÚCLEO
ELECTRONES QUE HAY EN LA CORTEZA
NUCLEONES PRESENTES EN EL NÚCLEO DE LOS ÁTOMOS
LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES DEL NÚCLEO DEL ÁTOMO
¿QUÉ ME PUEDES DECIR DE LA SIGUIENTE IMAGEN?
SON ÁTOMOS DE NEON
SON ISÓTOPOS
POSEEN EL MISMO NÚMERO ATÓMICO Y DIFERENTE NÚMERO MÁSICO
TODOS LOS ÁTOMOS TIENEN DE NÚMERO ATÓMICO 10
SON LA PLÉYADE DEL NEÓN
LA IMAGEN REPRESENTA...
EL FALLO DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
LA EMISIÓN DE ENERGÍA DE UN ELECTRÓN AL VOLVER A SU NIVEL FUNDAMENTAL
LA HIPÓTESIS DE PLANCK SOBRE LA CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA
CÓMO SE FORMA UN ESPECTRO
¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES IMÁGENES CORRESPONDE AL ESPECTRO ÓPTICO DE EMISIÓN LA LUZ BLANCA?
¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES IMÁGENES REPRESENTA UN ESPECTRO DE ABSORCIÓN?
EN LA IMAGEN SE USA EL CALOR APORTADO POR UNA LLAMA PARA PROVOCAR LA EXCITACIÓN DE UNA MUESTRA DE COBRE. ¿DE QUÉ OTRA FORMA PODRÍAMOS EXCITAR UNA MUESTRA PARA OBTENER UN ESPECTRO DE EMISIÓN?
MEDIANTE AGITACIÓN
APLICÁNDOLE UNA DESCARGA ELÉCTRICA
INTRODUCIÉNDOLA EN UN CONGELADOR PARA REDUCIR SU TEMPERATURA Y DISMINUIR LA AGITACIÓN DE LOS ELECTRONES
ILUMINÁNDOLA CON UNA RADIACIÓN DE FRECUENCIA ADECUADA.
LA IMAGEN MUESTRA:
DOS ESPECTROS DE ÁTOMOS DIFERENTES
UN ESPECTRO DE EMISIÓN Y UNO DE ABSORCIÓN
DOS ESPECTROS DE EMISIÓN
DOS ESPECTROS DE ABSORCIÓN
DOS ESPECTROS DEL MISMO ÁTOMO
LA TERCERA LÍNEA DE LA SERIE DE BALMER CORRESPONDE AL SALTO DEL ELECTRÓN ENTRE LOS NIVELES:
DEL NIVEL 5 AL NIVEL 2
DEL NIVEL 3 AL NIVEL 2
DELNIVEL 4 AL NIVEL 1
DEL NIVEL 4 AL NIVEL 2
¿CUÁL O CUÁLES DE LAS SIGUIENTES IMÁGENES REPRESENTA AL MODELO ATÓMICO DE BOHR?
LA HIPÓTESIS DE PLANCK HABLA DE LA (a) DE LA ENERGÍA E INTRODUCE LA IDEA DE QUE LA ENERGÍA SOLO PUEDE SER ABSORBIDA O DESPRENDIDA EN FORMA DE PAQUETES DSICRETOS
EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG NOS HABLA DE LA IMPOSIBILIDAD DE CONOCER DE MANERA SIMULTÁNEA DOS MAGNITUDES DEL ELECTRÓN QUE SON
LA MASA Y LA VELOCIDAD
LA POSICIÓN Y LA ACELERACIÓN
LA VELOCIDAD Y LA ACELERACIÓN
LA POSICIÓN Y LA VELOCIDAD
¿QUIÉN PLANTEA LA POSIBILIDAD DE QUE LA LUZ SE PROPAGUE COMO UNA ONDA PERO INTERACTÚE COMO CORPÚSCULO?
(a)
BOHR PROPONE LA EXISTENCIA DE SIETE ÓRBITAS CIRCULARES DONDE EL ELECTRÓN PUEDE GIRAR SIN EMITIR ENERGÍA DENOMINADAS ÓRBITAS...
(a)
LOS PADRES DEL MODELO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA ONDULATORIA FUERON...
DALTON, RUTHERFORD Y THOMSON
BOHR Y SOMMERFELD
SCHRÖDINGER, HEISENBERG Y DIRAC
TODOS LOS ANTERIORES
¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES DEFINICIONES SE AJUSTA AL CONCEPTO DE ORBITAL?
REGIÓN DEL ESPACIO DONDE GIRA EL ELECTRÓN SIN EMITIR ENERGÍA
REGIÓN DEL ESPACIO DONDE ES SEGURO ENCONTRAR AL ELECTRÓN.
REGIÓN DEL ESPACIO DONDE LA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR EL ELECTRÓN ES MÁXIMA
REGIÓN EN TORNO AL NÚCLEO DEL ÁTOMO QUE FORMA PARTE DE LA CORTEZA Y DONDE SE ALOJAN LOS ELECTRONES
¿QUÉ TIPO DE ORBITALES APARECEN EN LA IMAGEN
s
p
d
f
CADA ORBITAL P PUEDE ALOJAR UN MÁXIMO DE ...
2 ELECTRONES
6 ELECTRONES
10 ELECTRONES
14 ELECTRONES
¿QUÉ NÚMERO CUÁTICO REPRESENTA EL NIVEL DE ENERGÍA QUE OCUAP EL ELECTRÓN?
(a)
¿QUÉ NÚMERO CUÁNTICO REPRESENTA LA ORIENTACIÓN DEL ORBITAL EN EL ESPACIO?
EL PRINCIPAL
EL SECUNDARIO
EL DE SPIN
EL MAGNÉTICO
¿CUÁL DE LOS NÚMEROS CUÁNTICOS INFORMA DEL TIPO DE ORBITAL QUE OCUPA EL ELECTRÓN
EL SECUNDARIO
EL PRINCIPAL
EL MAGNÉTICO
EL DE SPIN
¿QUÉ NÚMERO CUÁNTICO PUEDE TOMAR EL VALOR 1/2?
EL PRINCIPAL
EL DE SPIN
EL MAGNÉTICO
EL SECUNDARIO
RESPONDE VERDADERO O FALSO A LA SIGUIENTE AFRIMACIÓN: NINGÚN NÚMERO CUÁNTICO PUEDE TOMAR VALORES NEGATIVOS?
(a)
¿QUÉ COMBINACIÓN DE NÚMEROS CUÁNTICOS CORRESPONDE A UN ELECTRÓN SITUADO EN UN ORBITAL 2S?
(2,0,0,1/2)
(2,1,-1,1/2)
(2,0,0,-1/2)
(2,1,0,1/2)
¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES COMBINACIONES DE NÚMEROS CUÁNTICOS NO SON VÁLIDAS?
(3,0,0,1/2)
(3,2,-2,1/2)
(3,1,0,1/2)
(3,3,0,1/2)
ESCRIBE LA COMBINACIÓN DE NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ELECTRÓN DE VALENCIA DESAPAREADO DE UN ELEMENTO CON LA SIGUIENTE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1S2,2S2,2P6,3S2,3P5
(a)
¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS CORRESPONDERÍA A UN ÁTOMO EN ESTADO EXCITADO?
1S2,2S2,2P6
1S2,2S2,2P6,3S2
1S2,2S2,2P6,3S2,3P3
1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S1,3D1
ESCRIBE LOS TRES PRIMEROS NÚMEROS CUÁNTICOS PARA LOS DOS ELECTRONES QUE OCUPAN EL ORBITAL 3dxy
(a)
ESCRIBE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMO CUYO NÚMERO ATÓMICO ES 53
(a)
EL PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN DE AUFBAU DICE QUE...
NO PUEDEN EXISTIR EN UN MISMO ÁTOMO DOS ELECTRONES CON LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS IGUALES
UN ELECTRÓN NO ENTRARÁ EN UN ORBITAL QUE YA ESTÉ OCUPADO MIENTRAS EXISTAN ORBITALES LIBRES DE LA MISMA ENERGÍA
LOS ELECTRONES OCUPARÁN PRIMERO AQUELLOS NIVELES Y SUBNIVELES DE MENOS ENERGÍA Y CUANDO ÉSTOS ESTÉN OCUPADOS, PASARÁNA OCUPAR LOS DE MAYOR ENERGÍA
OTRA COSA DIFERENTE
ESCRIBE LA COMBINACIÓN DE NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DE LA DISTRIBUCIÓN DE LA IMAGEN
(a)
