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WorksheetsQUÍMICA INORGÁNICA LECCIÓN 1 2021 PROFE JHON APOLO
Total questions: 40
Worksheet time: 2hrs 0mins
Escriba el nombre de los representantes del modelo del átomo
Indicó que el átomo presentaba órbitas circulares y elípticas, y que existían subniveles dentro de un mismo nivel, por lo que no todos los electrones del mismo nivel presentaban la misma energía
Bohr
Sommerfeld
Schrodinger
Thompson
Cuál es el % m/m de una solución que tiene 12 gramos de soluto en 80 gramos de solución
9,6%
64%
10
15
Cuál es la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m
12g
8,8g
6,2g
1,81g
Cuantos grs. de soluto hay en una solución cuyo solvente es de 200g representando el 80%
50g
40g
60
70
Cuál es la fórmula del compuesto llamado ácido pirofosforico
H3PO4
H4P2O7
H3PO3
H4P2O5
Cuál es la fórmula del compuesto llamado sulfato cúprico
Cu2(SO4)
Cu 2(SO3)3
Cu (SO4)
Cu2(SO4)3
Cuál es la fórmula del compuesto llamado anhídrido per mangánico
Mg2O7
Mg2O5
Mn2O7
Mn2O3
Cuál es la nomenclatura del siguiente compuesto: KHSO4
Sulfato de potasio
Sulfato ácido de potasio
Sulfito de potasio
Sulfato básico de potasio
Qué tipo de relación electrónica existe entre el átomo de F con el átomo de Na
Enlace tipo covalente, en el cual el flúor cede los electrones y el sodio los recibe
Enlace tipo ionico, en el cual el sodio cede los electrones y el flúor los recibe
Enlace tipo covalente, en el cual el flúor comparte los electrones con el sodio
Enlace tipo ionico, en el cual el sodio comparte los electrones con el flúor
Si M representa a un metal, m, a un no metal, H, al hidrógeno, y O, al oxígeno, un compuesto cuya estructura es M(mO) corresponde a:
ácido oxácido
hidróxido
sal oxisal
ácido hidrácido
En la imagen se muestra la fórmula de la sacarosa o azúcar de mesa, un compuesto altamente soluble en agua, gracias a los grupos hidroxilos que posee. El tipo de fuerza intermolecular que permite la solubilidad en agua del compuesto mostrado es:
De London
Dipolo-dipolo inducido
dipolo-Dipolo Intantaneo
Puente de hidrógeno
De acuerdo con la ley de conservación de la masa, ¿qué ecuación representa la reacción entre ácido clorhídrico e hidróxido férrico?:
3HCl2 + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
2HCl2 + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O
Para 1 mol de CO2; masas atómicas: O = 16 y C = 12:
Su masa es de 46 uma
Corresponde al peso atómico del O en gramos
Corresponde a 6,023 x 1023 moléculas de CO2
Está presente en 38 g de CO2
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una masa molecular igual a 98g? Las masas atómicas de diferentes elementos son: S = 32; Cl = 35,5; Ag = 108; Au = 197; O = 16; H = 1
Au2O
AgCl
Cl2O3
H2SO4
Un átomo de sodio (Na) y un ion sodio (Na+):
Tienen el mismo número de protones
Tienen el mismo número de electrones
Son, respectivamente, un anión y un catión
Se diferencian en dos electrones
El número de oxidación de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs):
Es siempre – 1
Depende del compuesto que originen
Es + 1 en los óxidos y – 1 en las sales
Es siempre + 1
Una reacción de combustión es la combinación de una sustancia con el:
Carbono
agua
Hidrógeno
oxígeno
Dada la siguiente ecuación química, no balanceada: Al + HCl = AlCl3 + H2, calcular las moles de AlCl3, cuando se hace reaccionar 3 mol de HCl.
2,0 mol
3,0 mol
4,0 mol
1,0 mol
Se considera ácida a la sustancia que presenta un pH:
11
7
6
7,1
¿Cuál es la configuración electrónica del Ca cuyo número atómico es 20?
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 3d2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 4s2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s4
Los isotopos son:
Son átomos con el mismo número de neutrones, pero no tienen todos los mismos números de protones en el núcleo
Son átomos con el mismo número de protones, pero no tienen todos los mismos números de neutrones en el núcleo
Son átomos que tienen el mismo peso atómico pero diferente número atómico
Los enlaces puentes de hidrógeno se producen cuando el H se enlaza a los siguientes elementos, excepto:
N
F
C
O
Se considera ácidos a:
Compuestos que pueden recibir uno o más cationes hidrógeno
Compuestos que pueden dar uno o más cationes hidrógeno
Compuestos que pueden recibir uno o más aniones hidrógeno
Compuestos que pueden dar uno o más aniones hidrógeno
El enlace tipo dipolo permanente - dipolo inducido, se produce cuando se enlaza:
Una molécula polar con otra molécula polar
Una molécula polar con una molécula apolar
Una molécula apolar con otra molécula apolar
Las fuerzas de Van der Walls se producen entre:
Ión – dipolo
Dipolo inducido – dipolo instántaneo
Ion dipolo inducido
Metal – No metal
Si un catión metálico se representa de la forma siguiente: X-3 con masa atómica: 31 y número atómico: 15, es posible asegurar que el catión contiene:
15 electrones
16 neutrones
18 protones
12 electrones
Según las leyes de los gases todas son correctas, excepto:
Cuando a un gas se le somete a un aumento de presión, su volumen va a disminuir
Cuando a un gas se le somete a un aumento de temperatura, su volumen va a aumentar
Cuando a un gas se le somete a una disminución de temperatura, su presión va a aumentar
Cuando a un gas se le somete a una disminución de presión, su volumen va a aumentar
¿Cuál de las siguientes reacciones se trata de una reacción de neutralización?:
HCl + NaCl = Cl2 + NaH
H2SO4 + Na(OH) = Na2(SO4) + H2O
HCN + NaCl = HCl + NaCN
Na(OH) + Fe 2(SO4)3 = Na2 (SO4) + Fe (OH)3
Considere la reacción, sin igualar: NH3(g) + O2(g) = N2(g) + H2O(l)
2 moles de amoniaco producen 2 moles de nitrógeno
7 moles de reactivos producen 2 moles de nitrógeno a las mismas condiciones de presión y temperatura
Para que reaccionen exactamente los reactivos, siempre se requerirá mayor masa de nitrógeno
2 moles de amoniaco reaccionan con 2 moles de oxígeno
La Teoría Cinético Molecular considera que:
Las moléculas son indestructibles
Las fuerzas de atracción entre moléculas gaseosas no son despreciables
En los choques entre moléculas del gas se gana presión y no se pierde energía cinética
Al reducir el volumen de un gas su presión se reduce
La fórmula que corresponde al perclorato de magnesio es:
Mg(ClO2)2
Mg(ClO3)2
Ca(ClO4)2
Mg(ClO4)2
Partícula subatómica que participa en la formación de los enlaces químicos
Neutrón
Protón
Fotón
Electrón
¿Cuantos orbitales tiene el subnivel d?
6
5
14
10
Un elemento X tiene en su nivel de valencia la configuración 3s2, 3p3. ¿A qué tipo de elemento y a qué periodo pertenece?
Metal, del periodo III
No Metal, del periodo IV
Metal, del periodo IV
No Metal, del periodo III
La ley de Charles se expresa como:
P1V1 = P2V2
V1/T1 = V2/T2
P1V1/T1 = P2V2/T2
P1/T1 = P2/T2
¿El hielo es más o menos denso que el agua líquida?
Más denso
Menos denso
El modelo atómico que hace comparación a un pudin o torta de pasas pertenece a:
Bohr
Schrodinger
Thompson
Rutherford
Los enlaces que permiten que un compuesto gaseoso se transforme a líquido y posteriormente a sólido o visceversa son los enlaces de tipo:
Intermolecular
Intramolecular
El oxígeno tiene un número atómico de 8, por lo que su configuración electrónica presenta ___ niveles de energía. Su nivel de mayor energía contiene ___ e- , de modo que es necesaria la presencia de ___ e- para estar completo. Es por eso que el número de oxidación de este elemento es -2.
2, 4, 2
2, 6, 2
3, 6, 2
2, 4, 3
Considerando la reacción de formación del amoniaco: N2 + 3 H2 à 2 NH3. Masas Atómicas: H = 1, N = 14. Para prepara 34 g de amoniaco, son necesarias:
14 g de N2
2 g de H2
4.5 moles de H2
1 mol de N2
