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WorksheetsA SA1 repaso (4ºESO)
Total questions: 47
Worksheet time: 35mins
Los electrones de valencia son
Los que se encuentran en los compuestos
Los que se encuentran en la última capa de un átomo
Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo
Los que son que se encuentran en la primera capa de un átomo
Los electrones de valencia en los átomos son
Los que se encuentran más cerca del núcleo
Los que se encuentran en la mitad del núcleo
Los que se encuentran dentro del núcleo
Los que se encuentran más lejos del núcleo
Si observamos la capa de valencia de un gas noble diferente del helio
Tendrá 7 electrones
Tendrá 5 electrones
Tendrá 8 electrones
Tendrá 2 electrones
El número de electrones de valencia de esta configuración electrónica es:
7
1
11
8
5. Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Estructura de Lewis
Configuración electrónica
Enlaces químicos
6 .Un subnivel " s " tiene capacidad para:
3 electrones
14 electrones
10 electrones
2 electrones
Los electrones de valencia (elige dos opciones correctas)
Ocupan la última capa electrónica
Ocupan la primea capa electrónica
No pueden ser más de ocho
Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes
metales
no metales
gases nobles
electrolitos
La imagen representa a:
El principio de la mínima energía
La regla de Hund
El diagrama de Moeller
La configuración electrónica de un átomo indica la distribución de sus electrones en los distintos niveles y subniveles de energía. Si la configuración electrónica de un átomo es
1s2 2s2 2p2 significa que
Su masa molecular es 5
Tiene 6 niveles de energía
Tiene 6 electrones
Tiene 5 electrones
El número atómico del magnesio es 12. ¿Cuál es la configuración electrónica para un átomo de este elemento?
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s1
En la tabla periódica actual, el número del periodo indica.
Cuantos electrones hay en el último nivel de energía
Cuantos niveles de energía tiene el átomo
La agrupación de elementos con propiedades similares
El número de enlaces que pueda realizar cada átomo
La configuración electrónica de un átomo de sodio(Na), cuyo número atómico es 11, es:
1s2 2s3 2p5 3s1
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p5 3s1 3p2
1s2 2s2 2p6 3s1
La configuración electrónica 1s2, pertenece a:
Hidrógeno
Helio
Litio
Xenón
Un orbital atómico es:
Región donde puedo encontrar un protón en movimiento
Espacio donde se encuentran los neutrones
Región donde existe la posibilidad de encontrar un electrón en movimiento.
Todas las anteriores
¿Cuál de las siguientes imagenes representa al obital s ?
¿Cuál de las siguientes imagenes representa al orbital d?
¿Cuál de las siguientes imagenes representa al obital p ?
Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en P5
Los ____________ tienden a ganar electrones para formar aniones
metales
no metales
gases nobles
electrolitos
El número atómico de este elementos será:
1s2 2s2 2p2
2
4
6
14
¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?
Porque los protones y neutrones se encuentran separados
Porque el número de protones es igual al de neutrones
Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones
Regiones del espacio, en torno al núcleo, donde es muy grande la probabilidad de encontrar un electrón con una determinada energía.
periodo
orbital
grupo
núcelo
El número másico de un átomo es la suma del número de
protones, neutrones y electrones
protones y electrones
protones y neutrones
neutrones y electrones
¿Dónde se encuentra la mayor parte de la masa de un átomo?
nube de electrones
núcleo
Si un elemento tiene:
8 protones, 8 neutrones, 8 electrones
Z=8, A=16
Z=8, A=8
Z=8, A=24
Z=16, A=8
Si un elemento tiene
15 protones, 16 neutrones, 15 electrones
Z=15, A=16
Z=31, A=16
Z=16, A=15
Z=15, A=31
Indica el número de partículas subatómicas en un átomo neutro con
Z =18
A = 40
18 protones , 40 neutrones , 18 electrones
22 protones, 18 neutrones, 22 electrones
22 protones, 22 neutrones , 22 electrones
18 protones , 22 neutrones , 18 electrones
818O Indica el número de neutrones del siguiente átomo.
(a)
816O 2− Indica el número de electrones del siguiente anión.
(a)
816O 2−
Indica el número de protones:
(a)
816O 2−
Es un:
Anión
Catión
Neutro
612C 2+ Indica el número de electrones del siguiente catión.
(a)
1531P ¿cuál es el número de protones?
(a)
¿Cuántos electrones tiene el siguiente catión? 2040Ca+
(a)
1428Si Indica el número de protones.
(a)
1123Na+ Indica el número atómico del siguiente catión.
(a)
1428Si
El número másico, A, es:
(a)
1428Si
El número atómico, Z, es:
(a)
Un átomo que pierde 4 electrones tendrá carga
-4
+ 4
neutra
+4 y -4
Si un átomo gana 3 electrones su carga será:
-3
+3
0
+3 y -3
Un catión se forma cuando
un átomo neutro pierde electrones
un átomo neutro gana electrones
un átomo neutro gana un protón
un átomo neutro es radiactivo
Si un átomo neutro, tiene 16 electrones, ¿Cuántos protones tendrá en su núcleo?
14
16
20
7
Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
¿Cuantos electrones tiene como máximo el orbital "d"?
8
10
12
14
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
¿período?
6
5
4
3
