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WorksheetsEnlaces químicos
Total questions: 23
Worksheet time: 12mins
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
NO es una propiedad de los compuestos iónicos
Son sólidos a temperatura ambiente
Se disocian
Forman soluciones que conducen electricidad
Los más puros se presentan en estado gaseoso
Nombre dado a los electrones del último nivel...
Electrones externos
Electrones de valencia
Electrones de enlace
Electrones de capa
La regla del octeto establece:
que todo átomo que existe tiene 8 electrones
que los gases nobles tienen 8 electrones de valencia
que los átomos hacen 8 enlaces
que los átomos son estables al alcanzar 8 electrones en su último nivel de energía
1. El enlace químico se puede definir como:
Número de electrones que poseen los átomos que se unen.
la fuerza de atracción que ejercen los protones del núcleo sobre los electrones de la periferia de los átomos.
Número de protones que poseen los átomos que se juntan.
La fuerza que mantiene unidos los átomos que forman una molécula.
. El enlace químico que se da por transferencia de electrones de un átomo a otro se conoce con el nombre de:
Enlace iónico
Electronegatividad
Enlace covalente
Enlace metálico
. El tipo de enlace se puede determinar mediante la diferencia de electronegatividades de los átomos que lo forman. Basado en eso, si se unen un átomo de Carbono y un átomo de Hidrógeno, el enlace será del tipo:
Covalente apolar
Metálico
Covalente polar
Iónico
. El Las partículas con cargas negativas se conocen con el nombre de:
Protones
cationes
Aniones
Neutrones
. El enlace Mg-I será de tipo
Covalente apolar
Covalente polar
Iónico
Metálico
El enlace Ca-F será de tipo
Metálico
Covalente polar
Covalente apolar
iónico
El número de electrones en la última órbita extrema se llama:
Neutrones
Protones
Electrones de valencia
El número máximo de electrones de la última órbita es:
2 Electrones
8 Electrones
10 Electrones
20 Electrones
La capacidad de combinarse un átomo con otro átomo se llama:
Unión
Separación
Combinación
Valencia
Un ejemplo de enlace Covalente Polar es:
Molécula de agua
Molécula de azúcar
Molécula de petróleo
En el enlace covalente Polar los electrones se comparten de manera:
Por igual
Desigual
Ninguna
El enlace Iónico se forma por la atracción de:
Un alfa y un omega
Un anión y un catión
Ninguno
El enlace Iónico se da por la unión de:
Un metal con un nometal
Dos metales
Dos sales
El Cloruro de Sodio (NaCL) se lo conoce comúnmente como:
Azúcar
Sal
Agua
Cuando la diferencia entre la electronegatividad de los elementos es menor a 1,7 podemos decir que el enlace es:
Enlace iónico
Enlace covalente
Los siguientes elementos presentan la siguiente electronegatividad: Litio: 0,98; Berilio: 1,57; Boro: 2,04; Flúor: 3,98; Azufre: 2,58; Bario: 0,89. ¿Qué elementos formarían enlaces covalentes?
Berilio y Boro
Litio y Flúor
Azufre y Bario
Señala las características del enlace covalente:
Buenos conductores de electricidad
Tiene bajo puntos de fusión
Son sólidos, líquidos y gases
Tiene alto punto ebullición
El enlace ionico se da por:
Transferencia
Compraticion
Donacion
Ganancia
