WorksheetsTERMODINÁMICA VET
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¿Que es la Entropía?
Es la magnitud física termodinámica que permite medir la parte no utilizable de la energía contenida en un sistema.
Transforma energía térmica en trabajo realizando un ciclo de manera continuada.
se refiere a la energía que tiende a dividirse por igual, hasta que el sistema alcance un equilibrio térmico.
Ninguna de las anteriores.
En un proceso isocoro
No hay variación de temperatura
La variación de energía interna del sistema ocurre solo por variación de W
No hay calor (Q)
La variación de energía interna del sistema ocurre solo por variación de Q
Cuando un sistema realiza trabajo...
w tiene signo positivo (+)
El universo gana energía
El universo pierde energía
w es negativo (-)
las plantas y los animales pueden ser considerados:
sistemas aislados
sistemas anatómicos
sistemas abiertos
sistemas cerrados
ΔU = Q - W
Ley Cero
Primera Ley
Segunda Ley
Tercera Ley
cuando el sistema absorbe energía calorífica utilizamos el signo:
-
+
=
todos
una caloría (1 Cal) equivale a:
4,186 Joules
3 Dinas
23 Newtons
4.186 *10 23 Coulombios
en la imagen: se realiza trabajo hacia el entorno
en la imagen: se realiza trabajo hacia el sistema
en la imagen: no existe trabajo
La energía no se crea ni se destruye. Solo se transfiere o transforma de una forma a otra
Tercera Ley de la Termodinámica
Segunda Ley de la Termodinámica
Primera Ley de la Termodinámica
Ley cero de la Termodinámica
Observe la siguiente imagen. En este caso el Trabajo (W) realizado sobre el sistema es:
Positivo, porque el sistema se comprime y el trabajo se realiza sobre el sistema.
Negativo, porque el sistema se expande y el trabajo se realiza sobre el entorno.
Cero porque no existe variación de volumen.
Negativo, porque el sistema se comprime y el trabajo se realiza sobre el sistema.
La suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
Verdadero. Es la ley de Lavoisier
Falso.
La energía libre de Gibbs es:
H: entalpía
T: temperatura
S: entropía
H + TS
TS + H
HTS
H - TS
La variación de energía interna depende de
Calor y trabajo
Entalpia
Calor y volumen
Calor y temperatura
¿Qué es la H entalpía?
= U2-U1
= U- PV
= U+PV
= ΔS+ PV
Observe la siguiente imagen. En este caso el trabajo realizado (W) es:
Positivo, porque el sistema se expande y el trabajo se realiza hacia el entorno
Negativo, porque el sistema se expande y el trabajo se realiza hacia el entorno.
Positivo, porque el sistema se contrae y el trabajo se realiza hacia el sistema.
El trabajo es igual a cero.
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Es un enunciado de
la primera ley de la termodinámica
la ley cero de la termodinámica
la segunda ley de la termodinámica
la tercera ley de la termodinámica
La expresión ΔU = Q + W se conoce como:
Primer principio de la termodinámica
Segundo principio de la termodinámica
Tercer principio de la termodinámica
Ley de Hess
El calor intercambiado en el proceso de obtener un mol de compuesto a partir de sus elementos en sus estados físicos más estables, suele conocerse como:
Entalpía de combustión
Entalpía de hidrogenación
Entalpía de formación
Entalpía de reacción
La entropía de una sustancia:
Es menor en estado líquido que en estado sólido
Es nula a 0 ºC
No puede conocerse, según el tercer principio
Es siempre positiva
La espontaneidad de un proceso químico puede determinarse mediante:
La variación de entropía que experimenta el sistema
La variación de entalpía que experimenta el sistema
La variación de energía libre que experimenta el sistema
La variación de energía interna que experimenta el sistema
Todos los procesos químicos exotérmicos son espontáneos:
Verdadero
Falso
La entalpía de la reacción de formación de agua líquida es:
H2 (g)+ 1/2 O2 (g) ---> H2O (l) ΔH°f = -285,8 kJ/mol.
Si en este proceso se necesita formar dos mol de agua, la variación de entalpía será:
-142,9 kJ/mol
142,9 kJ/mol
-571,6 kJ
-571,6 cal
300 kJ
La ley cero se aplica
para sistemas que se encuentran en movimiento térmico
para sistemas que se encuentran en equilibrio térmico
solo en la entropía.
para la conservación de energía térmica
El grado de aleatoriedad o desorden en un sistema se llama
Intropía
entropía
untropía
antropía
en un proceso adiabático:
T = 0
Q = 0
V = 0
Es la cantidad de energía intercambiada en condiciones de presión constante se denomina:
Yatroquimica
Entropia
Entalpia
¿Que sucede en la reacción endotermica?
Se libera energía
Absorbe energía
Se encuentra energía
Pierde energía
