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WorksheetsReacciones químicas
Total questions: 20
Worksheet time: 12mins
Reacción de neutralización
H2O -> H2 + O2
Al + CuNO3 -> Al(NO3)3 + Cu
AgCl + NiBr3 -> NiCl3 + AgBr
NaOH + H2SO3 -> Na2SO3 H2O
Reacción de Sustitución doble
AgCl + CuS -> AgS + CuCl2
HBr + Fe -> FeBr3 + H2
HgO -> Hg + O2
Na + O2 -> Na2O
Elija la reacción de Síntesis
CaO -> Ca + O2
Ba + Zn(ClO3)2 -> Zn + Ba(ClO3)2
CaO + H2O -> Ca(OH)2
NaOH + HClO -> NaClO + H2O
Reacción de descomposición
H2 + O2 -> H2O
Cl2 + NiBr2 -> NiCl2 + Br2
KClO3 -> KCl + O2
Cd + Cu2S -> CdS + Cu
Reacción de Sustitución simple
Mg + O -> Mg + O2
KHCO3 -> K2CO3 + H2O + CO2
Br2 + PbI4 -> PbBr4 + I2
CoCO3 + Cd(IO3)2 -> CdCO3 + Co(IO3)2
Elija las reacciones balanceadas
Na2CO3 + MgSe -> Na2Se + MgCO3
3HCl + Co(OH)3 -> CoCl3 + 3H2O
3K2S + Ca3(PO4)2 -> 3CaS + 2K3PO4
H2S + 2AgOH -> Ag2S + H2O
Elija las reacciones de sustitución simple
Na2O + H2O -> NaOH
Sn(BrO)2 + Ni -> Ni(BrO)3 + Sn
CaSO4.2H2O -> CaSO4 + 2H2O
FeI3 + Br2 -> FeBr3 + Br2
Elija las reacciones de sustitución doble que estén balanceadas.
Pb(OH)2 + 2HClO2 -> Pb(ClO)2 + 2H2O
Cd3(PO3)2 + AlCl3 -> 2AlPO3 + 3CdCl2
Fe2(SO4)3 + 6NaClO -> 3Na2SO4 + 2Fe(ClO)3
NiAsO3 + 3CuIO -> Ni(IO)3 + Cu3AsO3
Elija las reacción de Sustitución simple que no se pueden realizar
Cd + Fe(BrO2)3 ->
Mg + Al(NO2)3 ->
Cl2 + HgBr ->
Br2 + CuCl2 ->
Elija las reacciones de Síntesis
BaO + H2O -> Ba(OH)2
KClO3 -> KCl + O2
H2O + CO2 -> H2CO3
HgO -> O2 + Hg
Complete la siguiente reacción:
NiPO3 + Cd ->
No hay reacción
Cd3(PO3)2 + Ni
CdPO3 + Ni
Ni3 Cd3(PO3)2
Complete la siguiente reacción:
Cl2 + FeBr3 ->
No hay reacción
ClFe + Br2
FeCl3 + Br
FeCl3 + Br2
Complete la siguiente reacción:
H3AsO4 + Mg(OH)2 ->
HOH + MgAsO4
H2O + MgAsO4
H2O + Mg3(AsO4)2
No hay reacción
Complete la siguiente reacción:
2H2O2 ->
H2 + O2
H + O
H2O + O2
2H2O + O2
Complete la siguiente reacción:
Cu2SO4 + Hg ->
Cu + Hg2SO4
Cu + HgSO4
Cu2 + Hg2SO4
No hay reacción
Las reacciones por sus rapidez se pueden clasificar en:
Endotérmicas
Rápidas
Exotérmicas
Lentas
Las reacciones por su comportamiento energético, pueden ser:
Reversibles
Irreversibles
Endotérmicas
Exotérmicas
Son las sustancias que se utilizan para acelerar la reacción:
(a)
Las reacciones que se efectúan en un solo sentido (izquierda a derecha) se conocen como:
(a)
En cuanto a la forma en que se realizan las reacciones, estas pueden ser:
Reversibles
Síntesis
Neutralización
Exotérmicas
Sustitución simple
