WorksheetsPropiedades y Cálculos
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de acuerdo con la información dada en la ecuación, si se tienen 4 moles de HNO3 para reaccionar con Benceno, la cantidad de Nitrobenceno que se obtiene es
4 moles
2 moles
2,5 moles
10 moles
El esquema dado representa
Los cambios de los estados de la materia
Los estados de la materia
Las propiedades de la materia
Las clases de materia
según el esquema, el paso 1 se conoce como
Ebullición
Solidificación
Fusión
Sublimación
La tabla de la imagen describe las densidades para cuatro sustancia liquidas a 0°C.
Si se introduce un cubo de hielo (D = 0,91 gr/ml) en 100 ml de cada una de estas sustancias. Antes de que se derrita el hielo, éste permanecerá en la superficie de los líquidos.
X y T
X y Z
Q y Z
X y Q
El esquema que mejor representa la mezcla de las 4 sustancias dadas en la tabla sería
La presión de vapor de una sustancia se define como la presión que ejerce el gas de esa sustancia cuando se encuentra en equilibrio con la fase liquida o sólida La siguiente grafica ilustra la presión de vapor de 4 líquidos a diferentes temperaturas-
A una temperatura de 40°C y una presión de 1 atm, puede afirmarse que las sustancias
Éter etílico y la acetona se encuentran en estado gaseoso
El etanol y el agua se encuentran en estado líquido
La acetona se encuentra en estado gaseoso.
El Etanol y el agua se encuentran en estado gaseoso
Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa, puede afirmarse que a una presión atmosférica de 760 mm Hg, la sustancia con mayor temperatura de ebullición es el
Éter etílico
Acetona
Etanol
Agua
Dada la siguiente imagen, lo más probable que pueda pasar al dejar caer la piedra sería
Se ubique sobre R, porque tiene menor densidad que ésta
Se ubique sobre Q, porque es menos densa
Se ubique entre Q y P
Se vaya al fondo del recipiente
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales, A dichas reacciones se les conoce como de desplazamiento simple, la que mejor la representa es
HgO → Hg + O2
Zn + HClO → ZnCl2 + H2O
Mg + CuSO4 → MgSO4(ac) + Cu
H2 + O2 → H2O
Cuando en cierta reacción química es necesaria la absorción de energía para que esta se lleve a cabo, se cataloga como una reacción de tipo
Exotérmica
Endotérmica
Calórica
Calorífica
Teniendo en cuenta la reacción dada donde hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8 moles de CH4 se necesitan
2H2 + C ------ CH4
96 gramos de C
2 gramos de H
12 gramos de C
4 gramos de H
la masa molecular para el H2SO4 es
u.m.a.: H = 1 gr S = 32 gr O = 16gr
47 gr/mol
98 gr/mol
49 gr/mol
188 gr/mol
