ในอุตสาหกรรมการเตรียมกรด H₂SO₄ ด้านปฏิกิริยา 2SO₂(g) + O₂(g) <---> 2SO₃(g) + heat จะมีวิธีกำหนดภาวะอย่างไรจึงจะได้ก๊าซ SO₃ มากที่สุด

กระบวนการออสวาลต์ 4NH₃(g) + 5O₂(g) <--->4NO(g) + 6H₂O(g) ใช้แพลทินัมเป็นตัวเร่งปฏิกิริยามากขึ้น เมื่อระบบอยู่ในสมดุลข้อใดถูก

ปฏิกิริยาต่อไปนี้ สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ทุกชนิดอยู่ในสถานะก๊าซ การเพิ่มความดันในปฏิกิริยา ข้อใดไม่มีผลต่อสมดุล

ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุลในข้อใด เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงความดันจะมีผลตรงกันข้ามกับการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

จากปฏิกิริยา 2SO₂(g) + O₂(g)<---> 2SO₃(g) + พลังงาน

ถ้าต้องการทำให้สมดุลของปฏิกิริยาเลื่อนไปทางซ้ายมากขึ้น จะต้องทำภายใต้เงื่อนไขใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง

ในปฏิกิริยา H₂(g) + I₂(g) + 49.79kJ<--->2HI(g) ปริมาณ HI สามารถทำให้เพิ่มขึ้นโดย ข้อใดถูก

สมดุลของระบบในข้อใดจะเลื่อนไปทางซ้ายมือ เมื่อเพิ่มความดันให้แก่ระบบ

ที่ 100 K ปฏิกิริยาชนิดหนึ่งเกิดขึ้นและมีภาวะสมดุลดังนี้ 2A(s) + 3B₂(g) <---> 2AB₃(g) H<0

การเปลี่ยนแปลงปัจจัยต่อไปนี้ ข้อใดจะทำให้ทิศทางของการเกิดปฏิกิริยาแตกต่างจากคำตอบอื่น ๆ

ถ้าเผา CaCO₃ ในระบบปิดที่อุณหภูมิหนึ่งจนได้สมดุล ดังสมการ CaCO₃(s) <---> CaO(s) + CO₂(g)

เมื่อระบบสมดุลถูกรบกวน ผลการทดลองข้อใดถูก

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดไม่เกี่ยวข้องกับหลักเลอชาเตอลิเอ

ถ้าลดความดัน ปฏิกิริยานี้จะปรับสมดุลอย่างไร PCl₃(g) + Cl₂(g) <---> PCl₅(g)

ถ้าปริมาตรถูกเพิ่มขึ้น ปฏิกิริยาต่อไปนี้จะปรับสมดุลอย่างไร CaCO₃(s) <--->CaO(s)+CO₂(g)

คำตอบตัวเลือก

ถ้าไม่ต้องการให้เกิดแก๊สแอมโมเนีย ควรกระทำในข้อใดให้ได้ก๊าซแอมโมเนียน้อยที่สุด N₂(g)+3H₂(g) <--> 2NH₃(g)+92kJ

คำตอบตัวเลือก

ากสมการ X₂(g)+Y₂(g) <---> X₂Y₂(g) ถ้าปริมาตรของระบบในแก๊สผสม X₂,Y₂ และ X₂Y₂ ที่สมดุลเพิ่มขึ้น ที่อุณหภูมิคงที่เมื่อระบบดำเนินเข้าสู่สมดุลใหม่อีกครั้งหนึ่งข้อใดถูกต้อง

ปฏิกิริยา N₂(g) + 3H₂(g) <---->  2NH₃(g)  เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน สภาวะทั้งหมดในข้อใดที่มีผลทำให้เกิด NH₃ มากขึ้น

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ 2NO(g) + 2CO(g) <---> N₂(g) + 2CO₂(g) + heat    เมื่อเพิ่มความดันให้แก่ระบบ  2 เท่า  โดยการลดปริมาตรของภาชนะลงครึ่งหนึ่งข้อความต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ N₂(g) + 3H₂  <----->   2NH₃(g)  + heat     ถ้าต้องการให้ผลิตภัณฑ์เพิ่มมากขึ้นควรจะทำอย่างไร (สามารถตอบได้หลายข้อ)