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WorksheetsREFUERZO - SOLUCIONES
Total questions: 10
Worksheet time: 6mins
Determina la concentración de una disolución preparada con 116 gramos de NaCl (M.M = 58 g/mol) en 0.5 Litros:
4 Molar
3,5 Molar
2 Molar
0,004 Molar
Determina los gramos necesarios para preparar una solución 1M de HCl (36,5 g/mol) en 1000 mL
36.500 gramos
3000 gramos
36,5 gramos
30 gramos
LA MOLARIDAD CORRESPONDE A
número de moles de soluto por litro de disolución.
número de moles de solvente por litro de disolución.
número de moles de soluto por kilogramo de disolución.
número de moles de soluto por litro de disolvente.
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que
permanezca constante la concentración molar de la solución.
se aumente la concentración molar de la solución.
se disminuya la fracción molar de J en la solución.
permanezca constante la fracción molar de J en la solución.
Si a un estudiante se le recomienda disminuir la concentración de una solución de NaCl sin modificar el peso de esta sal, debe:
Calentar la solución
Evaporar la solución
Enfriar la solución
Agregar solvente
Una disolución se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto en un disolvente; si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada, se dice que se encuentra:
Diluida.
Sobresaturada.
Saturada.
Insaturada
Si a un estudiante se le recomienda aumentar la concentración de una solución de NaCl sin modificar el peso de esta sal, debe:
Agregar soluto
Evaporar la solución
Enfriar la solución
Agregar solvente
