Antiguamente, en las pinturas se empleaba como pigmentos metales como el zinc, hierro, bario y aluminio. Actualmente se han reemplazado en su mayoría por óxidos de titanio. En un laboratorio se hace un experimento para observar el comportamiento de estos metales frente a un ácido, tal como se muestra en la siguiente tabla:

El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Ba, Zn, Fe y Al.

De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la velocidad de la reacción del experimento es

Se sabe que la solubilidad del sulfato de cobre CuSO₄ en agua es 320g/L a 20^oC. ¿Cuál de ellas podría formar una solución sobresaturada de sulfato de cobre?

el recipiente X contiene 5L de una solución de sacarosa 1M. De esta solución se toman 2.5L, se colocan en el recipiente Z y se adiciona agua hasta completar 5L de solución. De acuerdo con esta información es válido afirmar que la concentración de sacarosa en el recipiente

Juan tomo una olla y agrego un litro de agua (1L) y lo mezclo con dos cucharadas de sal; después calentó la mezcla y cuando observo que la mezcla empezó a hervir tomo la temperatura: esta fue de 100 ^oC. El concluye que el aumento en la temperatura de ebullición del disolvente es directamente proporcional a la cantidad de sal agregada. Posteriormente, en su clase de Ciencias quiso mostrarles a sus compañeros que el agua podía hervir a esta temperatura. Para esto, usa el mismo termómetro y la misma olla.

Teniendo en cuenta la información anterior, si Juan quiere obtener los mismos resultados, ¿Cuál o cuáles condiciones debe implementar?

En la tabla se muestra el número de protones, neutrones y electrones presentes en dos átomos del elemento bromo. Con base en la información anterior, puede afirmarse que el átomo I es un átomo de bromo neutro porque:

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O₂ y 79% de N₂ (molar).

CH₄ + 2O₂ _____________ CO₂ + 2H₂O

Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción Si se queman 10 moles de CH₄ utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O₂ que sobra es aproximadamente

En la nutrición, los elementos biogeoquímicos se integran a los organismos y forman moléculas orgánicas necesarias para la supervivencia. ¿Qué sucede con las moléculas orgánicas de un ser vivo que muere por causas distintas de la depredación?

Un grupo de estudiantes realizó un experimento para identificar sustancias ácidas y básicas y obtuvo los siguientes resultados. De acuerdo con la información anterior, una sustancia neutra es aquella que presenta un pH

Una estudiante analiza la velocidad de la reacción representada por la ecuación química X + W Z. Primero, establece unas condiciones iniciales y mide la velocidad de reacción. Luego, modifica las concentraciones molares de los reactivos y mide una nueva velocidad. Teniendo en cuenta la información anterior y las tendencias observadas, al comparar los experimentos 3 y 6, ¿en cuál de los dos se obtendrá una mayor velocidad de reacción?

Cuando reacciona 1 mol de N₂ y 3 moles de H₂ se produce NH₃, como se muestra en la siguiente ecuación química. Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que en la anterior reacción se produce(n) N₂ + 3H₂ ______ NH₃

En un laboratorio se realizaron pruebas cualitativas y se describieron algunas propiedades de seis compuestós, al final se determinó cuáles de ellos eran aldehídos, cuales eran ácidos carboxílicos y cuales pertenecían a otros grupos funcionales. Los resultados se muestran a continuación. De acuerdo con la anterior información, ¿qué características comunes presentan los aldehídos hallados dentro de los seis compuestos?

Para representar los enlaces se puede usar el modelo de Lewis. En este modelo, los enlaces entre átomos se representan mediante líneas, y los electrones libres mediante puntos. A continuación se presenta el modelo Lewis para la molécula de CCl_4. Con base en el modelo anterior, se puede inferir que en la mol de CCl₄

Una estudiante realiza diferentes ensayos con el objetivo de determinar el efecto de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de formación de W en la reacción X + Y W. En cada ensayo mide la velocidad de formación de W manteniendo constante la concentración de uno de los reactivos y variando la del otro, como se muestra en las siguientes gráficas. Con base en estos resultados se puede concluir que el cambio en la velocidad de formación de W