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WorksheetsTabla Periódica
Total questions: 73
Worksheet time: 1hrs 13mins
Si un elemento está ubicado en el periodo 4 y grupo 4A podemos indicar que:
Es un metal
Es un no metal
Es un halógeno
Es un carbonado
Los elementos metálicos se caracterizan por:
I ser dúctiles
II ser maleables
III tener brillo
Sólo I
II y III
I y II
I, II y III
Los elementos no metálicos se caracterizan por:
I no tener brillo
II tener brillo
III ser aislantes
Solo I
Solo II
I y III
II y III
Los elementos de la familia de los alcalinos terreos pertenecen al grupo:
3 A
2A
5B
6A
El periodo que tiene a los elementos de transición interna Actínidos es:
1
3
5
7
Ubicar el grupo y periodo para el elemento N°4 :
Grupo III A, Periodo 4
Grupo II A, Periodo 2
Grupo III A, Periodo 3º
Grupo IV A, Periodo 4º
El gas noble que pertenece al Quinto periodo es:
Rn
Xe
Ne
Ar
En el sistema periódico que se muestra en la figura, la zona sombreada corresponde a los elementos llamados
De transición
Representativos
Gases nobles
Alcalinos
Los metaloides se caracterizan por:
I. Ser semiconductores
II. Presentar elevados puntos de fusión
III. Ser sólidos brillantes
Solo I
Solo II
Solo III
I, II y III
La zona marcada, en verde, en la siguiente imagen corresponde a:
Gases nobles
Metales
Metaloides
No metales
La zona marcada, en morado, en la siguiente imagen corresponde a:
Gases nobles
Metales
Metaloides
No metales
“A excepción del mercurio, la mayoría son sólidos a temperatura ambiente. Presentan un brillo particular, son dúctiles, maleables y buenos conductores de electricidad y calor”. La definición corresponde a los elementos:
No metálicos.
Metálicos.
Gas noble.
Metaloide.
Los gases nobles se caracterizan por:
ser muy reactivos.
tener estructuras electrónicas estables.
aceptar fácilmente un electrón.
formar moléculas gaseosas diatómicas.
Los metales alcalinos se caracterizan por:
ser muy reactivos.
tener estructuras electrónicas estables.
aceptar fácilmente un electrón.
formar moléculas gaseosas diatómicas.
En la siguiente tabla periódica se señala un elemento con la letra X:
A partir de su ubicación en la tabla periódica, ¿qué se puede inferir respecto del elemento señalado con la letra X?
Pertenece al grupo de lantánidos.
Pertenece al grupo de los metales.
Se ubica en el periodo 3 y en el grupo 18.
Se ubica en el grupo 7 y en el periodo 18.
Son ejemplos de elementos no metales:
Hidrógeno, carbono, fósforo, nitrógeno y flúor
Hidrógeno, magnesio, calcio, potasio y Azufre
Hidrógeno, Oxígeno, Cadmio, Titanio y Selenio
Hidrógeno, Litio, Azufre, Sodio y Oxígeno
El praseodimio, el uranio y el plutonio son:
No metales
Metales
Gases nobles
Actínidos
¿Por qué existen zonas de la tabla periódica con diferentes colores?
¿Qué es el Radio Atómico?
Radio de un átomo que se presenta como ión
Radio de un átomo en estado neutro
Energía que libera un átomo cuando gana un electrón
Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z
Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z
Aumenta en el período y grupo al aumentar Z
Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
Afinidad electrónica
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un catión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Puede ser positiva o negativa
Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Disminuye de derecha a izquierda en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.
Disminuye de izquierda a derecha en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.
Aumenta de izquierda a derecha en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.
El potencial de ionización:
Aumenta de derecha a izquierda en los periodos
Aumenta de izquierda a derecha en los periodos
Disminuye de izquierda a derecha en los periodos
El potencial de ionización:
Aumenta de derecha a izquierda en los periodos
Aumenta de izquierda a derecha en los periodos
Disminuye de izquierda a derecha en los periodos
¿Qué es el Radio Atómico?
Radio de un átomo que se presenta como ión
Radio de un átomo en estado neutro
Energía que libera un átomo cuando gana un electrón
Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón
Este personaje organizo la tabla periódica en el año de 1967 y tubo en cuenta la masa atómica para organizar los 62 elementos existentes
DÖBEREINER
MENDELEIEV
NEWLANS
MOSELEY
designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos.
FAMILIA
GRUPO
PERIODO
COLUMNA
Otro nombre que reciben los elementos de los grupos B
METALES
REPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN
METALOIDES
Número de familias que posee la tabla periodica
18
7
3
8
El único metal líquido a temperatura ambiente es:
Hierro
Carbono
Mercurio
Plomo
El número atómico de un elemento puede indicar el número de
electrones
átomos
niveles
número cuánticos
“El átomo no es indivisible ya que, al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa”. El enunciado corresponde al modelo atómico de:
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Bohr
Los símbolos Z y A corresponden respectivamente a:
Número másico y número de neutrones
Número másico y número atómico
Número atómico y número másico
Número de neutrones y número atómico
Si un átomo de aluminio (Al, Z=13) se transforma en Al+3, quiere decir que este:
Perdió 1 electrón
Perdió 3 electrones
Ganó 1 electrón
Ganó 3 electrones
“Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica, en otras palabras, absorben o emiten energía” El enunciado corresponde al modelo atómico de:
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Bohr
“Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo”. El enunciado corresponde al modelo atómico de:
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Bohr
Si un átomo de Cloro (Al, Z=17) se transforma en Cl-, quiere decir que este:
Perdió 1 electrón
Perdió 3 electrones
Ganó 1 electrón
Ganó 3 electrones
Un átomo de cierto elemento posee 16 protones y 18 electrones. ¿Qué debe ocurrir para que este quede en estado neutro?
Debe perder 2 protones.
Debe ganar 18 neutrones.
Debe perder 2 electrones.
Debe ganar 16 neutrones.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
La carga positiva del átomo está contenida en el núcleo.
La carga positiva del átomo está contenida en las órbitas.
La carga positiva del átomo está contenida en los espacios existentes entre los átomos.
La carga positiva del átomo está contenida en las zonas comunes al núcleo y las órbitas.
El modelo atómico actual permite explicar la composición del átomo y algunos fenómenos físico-químicos relacionados con las partículas que lo constituyen. ¿Cuál de los siguientes fundamentos de este modelo es incorrecto?
Siempre se conoce la posición, el momento y la energía del electrón.
Los electrones se comportan como partículas y ondas simultáneamente.
La materia emite o absorbe energía en unidades mínimas llamadas cuantos.
La densidad electrónica indica la mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Para el siguiente ion:
82 207Pb+2
¿Cuál es el número de electrones y protones, respectivamente?
80 y 82.
82 y 84.
82 y 207.
209 y 207.
El modelo atómico propuesto por Joseph John Thomson es considerado el primer modelo atómico que describe la constitución del átomo. Con respecto a sus planteamientos, ¿qué afirmación es incorrecta?
Que el átomo es eléctricamente negativo.
Que el átomo es divisible porque posee partículas en su interior.
Que el átomo posee una región con carga eléctrica positiva, en la que se encuentran inmersos los electrones.
Que el átomo está formado por electrones que poseen carga eléctrica negativa y que se distribuyen de manera uniforme.
¿Cuál de las siguientes conclusiones se obtiene al analizar el modelo atómico de Ernest Rutherford?
La corteza del átomo es eléctricamente neutra.
La carga positiva está concentrada en la corteza.
Los protones y los electrones se ubican en el núcleo.
Prácticamente toda su masa se concentra en el núcleo atómico.
Para un átomo neutro X, cuyo número atómico (Z) es 7 y su número másico (A) es 15, es correcto afirmar que:
posee 14 protones.
posee 14 electrones.
el número de protones y de neutrones es el mismo.
el número de neutrones es mayor que el de electrones.
Un catión es un átomo que:
Tiene una carga negativa
Tiene una carga positiva
Tiene carga neutra
Tiene más neutrones
Una característica de un anión es:
Cede protones
Cede electrones
Acepta protones
Acepta electrones
Las partículas subatómicas son:
Núcleo y nube electrónica
Neutrones, núcleo y electrones
Neutrones, protones y electrones
Protones, electrones y priones
En el núcleo se encuentran:
Protones y neutrones
Protones y electrones
Electrones y neutrones
Protones, neutrones y electrones
La masa del átomo depende de:
Sus neutrones y electrones
Sus priones y electrones
Sus protones y electrones
Sus protones y neutrones
Marca la relación correcta:
A = n - p
A = n + p
p = n = Z
p = A = Z
¿Cuál representa al número atómico?
p
e
Z
A
Un ión positivo (catión) se forma cuando...
El átomo pierde un protón de su núcleo
El átomo gana un electrón
El átomo pierde un neutrón
El átomo pierde un electrón
¿A qué científico se le atribuye el modelo de "budín de pasas" o "chocochip"?
Dalton
Borh
Thomson
Rutherford
¿Qué se descubrió con el siguiente experimento?
Que los átomos son esferas compactas
Que en el núcleo del átomo existen protones y electrones
Que él átomo tiene un núcleo con protones y los electrones giran alrededor
Que los electrones se encuentran en una zonas de máxima probabilidad llamada orbital
¿Cuál es el modelo atómico actual?
Budín de pasas
Planetario
Mecano cuántico
Esfera indivisible
Si un electrón pasa del nivel 3 al 2 ¿Que sucede con la energía?
Se pierde
Absorbe
Libera
Ninguna de las anteriores
¿Cuál de estas imágenes corresponde al modelo atómico más aceptado actualmente?
Indica el número de neutrones del Sodio
23
11
12
34
Indica el número atómico del Azufre
16
32
33
48
¿Cuál es el número atómico del Bromo?
80
115
45
35
Si un elemento tiene 30 como número másico y 12 como número de neutrones, ¿cuál es su número atómico?
30
42
12
18
¿Qué es un átomo?
Una partícula grande e invisible
Una partícula con cargas positivas girando alrededor
Una partícula pequeña que tiene masa y ocupa un espacio
Una esfera indivisible sin nada en su interior
Señala la afirmación verdadera
El número atómico (A) nos indica el número de protones de un átomo
El número atómico (Z) nos indica el número de protones de un átomo
El número atómico (Z) nos indica el número de protones y neutrones de un átomo
El número de neutrones y protones de un átomo es siempre el mismo
Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran solo en orbitas llamados:
Niveles de energía
Subniveles
Nube de energía
Reempe
En el modelo atómico de Thomson aparece el concepto de:
Rayo gamma
Orbital energético
Electrón
Número cuántico
¿Quién descubrió el núcleo atómico?
Bohr
Rutherford
Thomson
Faraday
¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?
Porque los protones y neutrones se encuentran separados
Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones
Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones
Porque los electrones son la carga representativa del átomo
En el modelo atómico de Schrödinger la función de onda depende de valores que reciben el nombre de:
Números cuánticos
Niveles de energía
Subniveles de energía
Movimiento del electrón
¿ Qué científico había desarrollado un experimento denominado ”experimento de la lámina de oro” ? el cual le permitió enunciar el modelo atómico , conocido con el nombre de
Rutherford
Dalton
Thomsom
Bohr
Experimento que acredita la existencia de cargas negativas en el átomo.
Tubo de rayos catódicos
Tubo de rayos X
Lámina de oro
Tubo de rayos Gamma
