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WorksheetsEnlaces químicos
Total questions: 47
Worksheet time: 23mins
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?
Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes
metales
no metales
gases nobles
electrolitos
Nombre dado a los electrones del último nivel...
Electrones externos
Electrones de valencia
Electrones de enlace
Electrones de capa
Tipo de enlace donde los átomos comparten un par de electrones...
Covalente doble
Covalente triple
iónico
Covelente simple
La regla del octeto establece:
que todo átomo que existe tiene 8 electrones
que los gases nobles tienen 8 electrones de valencia
que los átomos hacen 8 enlaces
que los átomos son estables al alcanzar 8 electrones en su último nivel de energía
Marca todas las que aplican a un enlace covalente:
ocurre entre no metales
ocurre entre metal y no metales
los electrones se comparten entre los átomos
un átomo gana electrones y otro los pierde
Encuentra los dos compuestos que tienen enlaces iónicos:
CH4
KCl
CS2
Li2O
1. El enlace químico se puede definir como:
Número de electrones que poseen los átomos que se unen.
la fuerza de atracción que ejercen los protones del núcleo sobre los electrones de la periferia de los átomos.
Número de protones que poseen los átomos que se juntan.
La fuerza que mantiene unidos los átomos que forman una molécula.
. El enlace químico que se da por transferencia de electrones de un átomo a otro se conoce con el nombre de:
Enlace iónico
Electronegatividad
Enlace covalente
Enlace metálico
. El tipo de enlace se puede determinar mediante la diferencia de electronegatividades de los átomos que lo forman. Basado en eso, si se unen un átomo de Carbono y un átomo de Hidrógeno, el enlace será del tipo:
Covalente apolar
Metálico
Covalente polar
Iónico
. El tipo de enlace se puede determinar mediante la diferencia de electronegatividades de los átomos que lo forman. Basado en eso, si se unen un átomo de Carbono y un átomo de Azufre, el enlace será del tipo:
Iónico
Metálico
Covalente polar
Covalente apolar
. El tipo de enlace se puede determinar mediante la diferencia de electronegatividades de los átomos que lo forman. Basado en eso, si se unen un átomo de Potasio y un átomo de Cloro, el enlace será del tipo:
Iónico
Covalente polar
Metálico
Covalente apolar
. El tipo de enlace se puede determinar mediante la diferencia de electronegatividades de los átomos que lo forman. Basado en eso, si se unen un átomo de Calcio y un átomo de Bromo, el enlace será del tipo:
Covalente polar
Iónico
Covalente apolar
Metálico
. El Las partículas con cargas negativas se conocen con el nombre de:
Protones
cationes
Aniones
Neutrones
. El enlace Mg-I será de tipo
Covalente apolar
Covalente polar
Iónico
Metálico
El enlace Ca-F será de tipo
Metálico
Covalente polar
Covalente apolar
iónico
El número máximo de electrones de la última órbita es:
2 Electrones
8 Electrones
10 Electrones
20 Electrones
El enlace Covalente se divide en dos clases llamadas:
Enlace polar y enlace no polar
Enlace pequeño y enlace grande
Enlace de protones y enlace de neutrones
En el enlace covalente no Polar los electrones se comparten de manera:
Por igual
Desigual
Ninguna
En el enlace covalente Polar los electrones se comparten de manera:
Por igual
Desigual
Ninguna
El enlace Iónico se forma por la atracción de:
Un alfa y un omega
Un anión y un catión
Ninguno
El enlace Iónico se da por la unión de:
Un metal con un nometal
Dos metales
Dos sales
1. ¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (Z=19) y cuál es su número de valencia?
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2; nv=2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1; nv=1
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1; nv=8
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
En la tabla se muestran las electronegatividades
de algunos elementos.
El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del agua en mayor proporción que los otros compuestos
es
NaF
Be2O
LiF
NaBr
¿Cuál de las siguientes secuencias corresponde a los enlaces presentes en las sustancias Na2O, Cl2O, LiBr y I2
Iónico-covalente-iónico-covalente
Covalente-iónico-iónico-covalente
Iónico-iónico-iónico-covalente
Covalente-covalente-iónico-iónico
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos
X, J, Y y L
De acuerdo con la información de la tabla, es
válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
YX
YJ
JL
LX
De acuerdo con la información de la tabla, es
válido afirmar que el compuesto de mayor carácter
covalente es
LY
JL
YX
YJ
Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?
H-O
H-Na
H-S
H-Cl
Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
Iónico y covalente
Iónico, covalente y metálico
Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals
Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno
En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son
los electrones que hay en el núcleo
los protones del último nivel de energía.
los neutrones de los orbitales enlazados
los electrones de valencia.
Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:
El Ca y el O forman un enlace covalente polar
El H y el Cl forman un enlace iónico
El K y el F forman un enlace iónico
El H y en Br forman un enlace metálico
El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:
Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.
Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor
Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio yotro del átomo de flúor
Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.
¿Cuál imagen representa dos pares de electrones compartidos?
Utiliza la diferencia de electronegatividades y responde: ¿en cuál de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?
I. Mg y O
II. Ca y Cl
III. H y F
Electronegatividades: Mg=1,31 H=2,20 F=3,98 O=3,44 Ca=1,00 Cl=3,16
Solo I
Solo II
I y II
I y III
Utiliza la diferencia de electronegatividades y responde: ¿en cuál de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?
I. C y H
II. Li y F
III. Be y Cl
Electronegatividades: C=2,55 H=2,20 Li=0,98 F=3,98 Be=1,57 Cl=3,16
Solo III
Solo II
II y III
Solo I
La gráfica me representa un ejemplo de enlace covalente:
Polar
APolar
Dativo
metálico
La diferencia de electronegatividad en los enlaces iónicos es de:
mayor o igual a 1,7
menor a 1,7
cero
menor a cero
En enlace que se forma entre estos dos elementos es iónico por que
los dos son metales
los dos son dos no metales
comparten electrones
ceden electrones
Una propiedad de este enlace es:
Son los enlaces más fuertes que existen y no forma moléculas verdaderas, existen como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos) formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidas
Son los enlaces más débiles que existen y forma moléculas verdaderas, existen como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos) formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidas
Su dureza es bastante grande. Tienen puntos de fusión y ebullición altos
En solución con el agua y fundidas no conducen la corriente eléctrica
Nombre dado a los electrones del último nivel del átomo..
Apareados
De valencia
Externos
Internos
La diferencia en electronegatividades de 2 átomos nos permite determinar el tipo de enlace, de acuerdo a la tabla, indica el tipo de enlace formado entre el carbono y el oxígeno...
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Electrovalente
En el modelo de unión que aparece aqui, la carga positiva representa:
Una molécula
Un anión
Un catión
Un átomo neutro
En el simulador se muestra:
La forma en que se comparten los electrones en un enlace covalente
La estabikidad de los gases noblesno inertes
La transferencia de electrones de un metal a un no metal.
Los electrones libres en una red metálica.
Los átomos se unen entre si para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
