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WorksheetsReacciones y equilibrio químico
Total questions: 21
Worksheet time: 21mins
¿Qué es el equilibrio químico?
Es la rama de la química encargada de estudiar la velocidad de las reacciones químicas.
Es la rama de la química encargada de estudiar los procesos que involucran cambios de energía.
Es la rama de la química encargada de estudiar las reacciones reversibles.
Es la rama de la química encargada de estudiar el cambio en los estados de oxidación de los reactivos y productos.
La expresión de la constante de equilibrio químico para la siguiente reacción química H2(g) + N2(g) =NH3(g) es:
Kc = [H2][N2][NH3]
Kc =[H2]3[N2][NH3]2
Kp = PH23PN2PNH3 2
Kp = [NH3]
Para la reacción de formación del yoduro de hidrógeno y conforme con el Principio de Le Chatelier. ¿Qué le ocurre a un sistema en equilibrio al adicionar un exceso de HI?
El sistema no desplaza su posición de equilibrio.
El sistema se desplaza hacia los productos para producir más HI.
El sistema se desplaza hacia los reactivos, para consumir el exceso de HI y producir más H2 y más I2.
El equilibrio químico se rompe y no se vuelve a recuperar.
Si la constante de equilibrio es mayor a uno esto indica
La reacción favorece a los productos
La reacción es inestable
La reacción favorece a reactivos
La reacción esta en equilibrio
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al
balance del analito
balance de una ecuación química
equilibrio químico
equilibrio de ácidos y bases
El equilibrio químico se alcanza cuando
La velocidad de la reacción se iguala y las concentraciones de los reactivos permanecen constantes
las velocidades de las reacciones directa e
inversa se igualan y estequiometricamente de los
reactivos y productos permanecen alterables
el calor que se transfiere se equilibra en los reactivos y productos
las velocidades de las reacciones directa e
inversa se igualan y las concentraciones de los
reactivos y productos permanecen constantes
[Marque las opciones correctas]... La constante de equilibrio Kc ...
cambia con el cambio de temperatura
se lo determina en sólidos , líquidos y gaseosos
se da con el cambio de materia
solo se la calcula con la reacción química
mayormente se realizan en especies gaseosas
¿Cual es la función del catalizador?
determina de que compuestos se trata
realiza un proceso de purificación de una reacción
acelera o disminuye la velocidad de una reacción química
todas son correctas
¿Que es una reacción química?
Un cambio de variables
Es la transformación que se da en la materia
No es la transformación que se da en la materia
Todos son correctos
_____________, son reacciones en las cuales los productos que se forman, nuevamente reaccionan para formar los reactivos.
Reacción directa
Reacción indirecta
Reacción reversible
La reacción exotérmica se verá favorecida hacia los productos con _______________.
Una disminución en la temperatura
Un aumento en la temperatura
Una disminución en presión equivale a _______.
Un aumento de reactivos
Un aumento de productos
Un aumento en volumen
Un aumento en temperatura
Es la reacción que ocurre en un solo sentido
Irreversible
Reversible
Endotérmica
Exotérmica
Si aumenta la [Reactivos]
La reacción se desplaza a los reactivos
La reacción se desplaza a los productos
El equilibrio permanece
La reacción exotérmica se verá favorecida hacia los productos con _______________.
Una disminución en la temperatura
Un aumento en la temperatura
¿Quien es el reactivo limite?
(a)
¿Quien es el reactivo limite? [B=Pan , S=Jamón]
(a)
El reactivo limitante es aquel que produce la mayor cantidad de producto.
Verdadero
Falso
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Es aquella que para efectuarse absorve energía en forma calor
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Reacción simple
Reacción de descomposición
¿Cuál de las alternativas explica el siguiente ejemplo: “mientras más pequeño sean los trozos de madera, más rápido se quemaran”?
La velocidad de reacción entre iones o entre gases es muy rápida.
La velocidad de una reacción endotérmica aumentara si se eleva la temperatura.
Si aumenta la concentración de uno de los reactivos, la velocidad de reacción aumenta.
La superficie de contacto entre las moléculas es mayor, lo que facilita los choques efectivos.
Si disminuye la energía de activación por efecto de un catalizador, la velocidad aumentará.
