Free Printable ĐỀ NỘI BỘ 2

Worksheets

ĐỀ NỘI BỘ 2

Total questions: 118

Worksheet time: 2hrs 58mins

Name

Class

Date

Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của: B₂O₃ (r), H₂O (ℓ), CH₄ (k) và C₂H₂ (k) lần lượt bằng: - 1273,5; - 285,8; - 74,7; + 2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ phân hủy thành đơn chất nhất là:

B₂O₃

H₂O

CH₄

C₂H₂

Giả sử hệ đang ở cân bằng, phản ứng nào sau đây được coi là đã xảy ra hoàn toàn:

FeO (r) + CO (k) ⇌ Fe (r) + CO₂ (k) K_Cb = 0,403

2C (r) + O₂ (k) ⇌ 2CO (k) K_Cb = 1.10¹⁶

2Cl2 (k) + 2H₂O (k) ⇌ 4HCl (k) + O₂ (k) K_Cb = 1,88.10^-15

CH₂CH₂CH₂CH₃ (k) ⇌ CH₃CH(CH₃)₂ (k) K_Cb = 2,5

Phản ứng CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k) có hằng số cân bằng K_P = P_CO2. _Áp suất hơi của CaCO₃, CaO không có mặt trong biểu thức K_P vì:

Có thể xem áp suất hơi của CaCO₃ và CaO bằng 1 atm.

Áp suất hơi của chất rắn không đáng kể.

Áp suất hơi của CaCO₃ và CaO là hằng số ở nhiệt độ xác định.

Áp suất hơi chất rắn không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng A (dd) + B (dd) ⇌ C (dd) + D (dd).

Nồng độ ban đầu của mỗi chất A, B, C, D là 1,5 mol/L. Sau khi cân bằng được thiết lập, nồng độ của C là 2 mol/l. Hằng số cân bằng K_Ccủa hệ này là:

0,25

1,5

2,0

Chọn phương án đúng: Xác định quá trình nào sau đây có ΔS < 0:

N₂ (k, 25 ^oC, 1 atm) → N₂ (k, 0 ^oC, 1 atm)

O₂ (k) → 2O (k)

2CH₄ (k) + 3O₂ (k) → 2CO (k) + 4H₂O (k)

CH₄Cl (r) → NH₃ (k) + HCl (k)

Cho K₁ và K₂ lần lượt là hằng số cân bằng của hai phản ứng sau: (1) XeF₆ (k) + H₂O (k) ⇌ XeOF₄ (k) + 2HF (K₁)

(2) XeO₄ (k) + XeF₆ (k) ⇌ XeOF₄ (k) + XeO₃F₂ (K₂)

Hãy xác định hằng số cân bằng K₃ của phản ứng:

(3) XeO₄ (k) + 2HF (k) ⇌ XeO₃F₂ (k) + H2O (K₃)

K₃ = K₁ . K₂

K₃=K₁+K₂

K₃ = K₂/K₁

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

1) 3O₂ (k) → 2O₃ (k), ΔH⁰ > 0, phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

2) C₄H₈(k) + 6O₂ (k) → 4CO₂ (k) + 4H₂O (k), ΔH⁰ < 0, phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

3) CaCO₃ (r) → CaO (r) + CO₂ (k), ΔH⁰ > 0, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao.

4) SO2 (k) + 1⁄2 O₂ (k) → SO₃(k), ΔH⁰ < 0, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.

1, 3, 4

2, 4

1, 2, 3, 4

1, 3

Chọn phương án đúng:

Ở một điều kiện xác định, phản ứng A → B thu nhiệt mạnh có thể tiến hành đến cùng. Có thể rút ra các kết luận sau:

1) ΔS_pư > 0 và nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao.

2) Phản ứng B → A ở cùng điều kiện có ΔGpư > 0.

3) Phản ứng B → A có thể tiến hành ở nhiệt độ thấp và có ΔS_pư < 0.

1, 2, 3

Cho cân bằng: CO₂ (k) + H₂ (k) ⇌ CO (k) + H₂O (k)

Tính hằng số cân bằng K_C biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO₂; 0,4 mol H₂; 0,8 mol CO và 0,8 mol H₂O trong một bình có dung tích là 1L. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào?

K_C = 8; theo chiều thuận

K_C = 4; không đổi

K_C = 4; theo chiều thuận

K_C = 8; theo chiều nghịch

10.

Chọn phương án đúng: Phản ứng:

Mg(r)+ 1⁄2 O₂ (k)→MgO(r)

Là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH⁰, ΔS⁰, G⁰ của phản ứng này ở 25 °C:

ΔH⁰ < 0; ΔS⁰ < 0; ΔG⁰ < 0

ΔH⁰ > 0; ΔS⁰ > 0; ΔG⁰ > 0

ΔH⁰ < 0; ΔS⁰ > 0; ΔG⁰> 0

ΔH⁰ > 0; ΔS⁰ > 0; ΔG⁰ < 0

11.

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 3g kim loại Mg bằng O2 (k) tạo ra MgO (r) là 76 kJ ở điều kiện tiêu chuẩn. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) của MgO(r) là: (M_Mg = 24).

+608 kJ

+304 kJ

-304 kJ

-608 kJ

12.

Cho phản ứng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); ΔH < 0

Để được nhiều SO₃ hơn, ta nên chọn biện pháp nào trong 3 biện pháp sau:

1) Giảm nhiệt độ

2) Tăng áp suất

3) Thêm O₂

2, 3

1, 2, 3

13.

Chọn trường hợp đúng: Ở điều kiện tiêu chuẩn, phản ứng:

H₂ (k) + 1⁄2 O₂ (k) → H₂O (ℓ) phát ra một lượng nhiệt là 245,17 kJ. Từ đây suy ra:

Hiệu ứng nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của H₂là - 245,17 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của nước lỏng là - 245,17 kJ/mol.

Hiệu ứng nhiệt phản ứng trên là - 245,17 kJ/mol.

Tất cả đều đúng.

14.

Ở mỗi nhiệt độ xác định, cân bằng sau đây: N₂ (k) + 2O₂ (k) ⇌ 2NO₂ (k) có hằng số cân bằng K = 100.

Tính hằng số cân bằng K’ của cân bằng: NO₂ (k) ⇌ 1⁄2 N₂ (k) + O2 (k).

K’ = 0,01

K’ = 0,0001

K’=0,1

K’=1,0

15.

Chọn câu đúng:

Xét hệ cân bằng: CO (k) + Cl₂ (k) ⇌ COCl₂ (k); ΔH < 0

Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

Tăng nhiệt độ

Giảm thể tích bình phản ứng bằng cách nén hệ

Giảm áp suất

Tăng nồng độ COCl₂

16.

Cho các phản ứng:

(1) N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k); ∆H⁰ > 0

(2) N₂(k) + 3H₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k); ∆H⁰< 0

(3) MgCO₃ (r) ⇌ MgO (r) + CO₂ (k); ∆H⁰ > 0

Với phản ứng nào ta nên dùng nhiệt độ cao và áp suất thấp để cần bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Phản ứng (1)

Phản ứng (3)

Phản ứng (2)

Phản ứng (1) và (2)

17.

Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25 °C.

(1) N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k); ∆H⁰> 0

(2) N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k); ∆H⁰< 0

(3) MgCO₃ (r) ⇌ MgO (r) + CO₂ (k); ∆H⁰> 0

(4) I₂ (k) + H₂ (k) ⇌ 2HI (k); ∆H⁰< 0

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:

Phản ứng 1

Phản ứng 3

Phản ứng 2

Phản ứng 4

18.

Chọn trường hợp đúng:

Xét cân bằng: 2NO₂ (k) ⇌ N2O₄ (k) ΔH⁰₂₉₈ = -14 kcal

Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu của NO₂ sẽ đậm nhất khi:

Làm lạnh đến 273K

Đun nóng đến 373K

Tăng áp suất

Giữ ở 298K

19.

Chọn biện pháp đúng:

Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng:

2A (k) + B (k) ⇌ 4D (k)

Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây được sử dụng:

1) Tăng nhiệt độ

2) Thêm chất D

3) Giảm thể tích bình phản ứng

4) Giảm nhiệt độ

5) Thêm chất A

6) Tăng thể tích bình phản ứng

1, 3, 5

4, 5, 6

2, 3

20.

Chọn phương án đúng:

Phản ứng CaCO₃ (r) → CaO (r) + CO₂ (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH⁰, ΔS⁰, ΔG⁰ của phản ứng này ở 25 °C:

ΔH⁰ > 0; ΔS⁰ > 0; ΔG⁰ > 0

ΔH⁰ < 0; ΔS⁰ < 0; ΔG⁰ > 0

ΔH⁰ < 0; ΔS⁰> 0; ΔG⁰ > 0

ΔH⁰ > 0; ΔS⁰ > 0; ΔG⁰ < 0

21.

Chọn trường hợp đúng: Căn cứ trên dấu ∆G⁰₂₉₈ của 2 phản ứng sau:

PbO₂ (r) + Pb (r) → 2PbO (r) ; ∆G⁰₂₉₈ < 0

SnO₂ (r) + Sn (r) → 2SnO (r) ; ∆G⁰₂₉₈> 0

Trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với các kim loại chì và thiếc là:

Chì (+4), thiếc (+2)

Chì (+2), thiếc (+4)

Chì (+4), thiếc (+4)

Chì (+2), thiếc (+2)

22.

Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ:

Không đổi theo thời gian

Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng không

Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng một hằng số khác không.

Tăng dần theo thời gian.

23.

Chọn câu sai: Hằng số tốc độ phản ứng:

Không phụ thuộc vào chất xúc tác.

Không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

Phụ thuộc nhiệt độ.

Phụ thuộc năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

24.

Chọn câu sai: Hằng số tốc độ của phản ứng: nA + mB ⇌ AnBm

Phụ thuộc vào nồng độ C_A và C_B.

Biến đổi khi nhiệt độ thay đổi.

Là tốc độ riêng của phản ứng khi C_A = C_B = 1 mol/L.

Biến đổi khi có mặt chất xúc tác.

25.

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2A (k) + B (k) ⇌ C (k). Biểu thức tốc độ phản ứng phải là:

v = k.C_A².C_B

v = k.C_C

v = k.C_A^m.C_Bⁿ, với m và n là những giá trị tìm được từ thực nghiệm.

v = k.C_A^m.C_Bⁿ, với m và n là những giá trị tìm được từ phương trình phản ứng.

26.

Từ việc khảo sát hằng số tốc độ một phản ứng phân hủy thuốc (bậc 1), có thể xác định được:

Thời hạn sử dụng thuốc.

Thời gian bán hủy của thuốc.

Có kế hoạch phân phối và bảo quản thuốc hợp lý.

Tất cả đều đúng.

27.

Vận tốc phản ứng có thể được biểu thị như sau:

Là sự biến đổi thành phần của chất tham gia theo thời gian.

Là sự biến đổi sản phẩm theo thời gian.

Là sự biến đổi nồng độ chất tham gia theo thời gian.

Là sự thay đổi của thời gian theo nồng độ.

28.

Trong hệ đồng thể, ở nhiệt độ không đổi vận tốc phản ứng:

Tỷ lệ nghịch với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Tỷ lệ thuận với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Tỷ lệ nghịch với tích số nồng độ các chất sản phẩm.

Tỷ lệ thuận với tích số nồng độ các chất sản phẩm.

29.

Chọn đáp án đúng nhất: Hằng số vận tốc phản ứng tăng khi:

Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Giảm nhiệt độ của phản ứng.

Đưa chất xúc tác vào phản ứng.

Tất cả đều đúng

30.

Chọn ý sai:

Cho phản ứng aA + bB ⇌ cC + dD có V = k.C_A^m.C_Bⁿ. Bậc của phản ứng:

1) Luôn bằng (n+m)

2) Ít khi lớn hơn 3

3) Bằng (c + d) – (a + b)

4) Có thể là phân số

5) Bằng (a +b)

3, 5

2, 3

3, 4

2, 3, 5

31.

Chọn phát biểu đúng: Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng khi tăng nồng độ là do:

Tăng entropy của phản ứng.

Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Tăng số va chạm của các tiểu phân hoạt động.

Tăng hằng số tốc độ phản ứng.

32.

Chọn phát biểu đúng: Sự tăng nhiệt độ có tác động đến một phản ứng thuận nghịch:

Làm tăng vận tốc cả chiều thu và chiều tỏa nhiệt, làm cho hệ mau đạt đến trạng thái cân bằng mới.

Chỉ làm tăng vận tốc chiều thu nhiệt.

Chỉ làm tăng vận tốc chiều tỏa nhiệt.

Tăng đồng đều cả chiều thu và tỏa nhiệt nên cần bằng không thay đổi.

33.

Chọn phát biểu đúng: Chất xúc tác có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng của phản ứng tỏa nhiệt?

Làm tăng năng lượng của các tiểu phân.

Làm cho phản ứng nhanh đạt tới cân bằng.

Làm cho phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Làm hiệu suất của phản ứng theo chiều thuận.

34.

Chọn đáp án đúng: Khi có mặt chất xúc tác, ΔH⁰ của phản ứng:

Thay đổi vì chất xúc tác tham gia vào quá trình phản ứng.

Thay đổi vì chất xúc tác làm giảm nhiệt độ cần có để phản ứng xảy ra.

Không thay đổi vì chất xúc tác chỉ tham gia vào giai đoạn trung gian của phản ứng và được phục hồi sau phản ứng. Sản phẩm và tác chất vẫn giống như khi không có chất xúc tác.

Thay đổi vì chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

35.

Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác:

Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng lên nhờ các đặc tính sau:

1) Làm cho ΔG của phản ứng âm hơn.

2) Làm tăng tốc độ phản ứng nhờ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

3) Làm tăng vận tốc của phản ứng nhờ làm tăng vận tốc chuyển động của các tiểu phân.

4) Làm cho ΔG của phản ứng đổi dấu từ dương sang âm.

1, 2, 3

1, 2

2, 4

36.

Chọn câu sai: Chất xúc tác:

Không làm thay đổi các đặc trưng nhiệt động của phản ứng.

Chỉ có tác dụng xúc tác với một phản ứng nhất định.

Làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

37.

Chọn ý sai: Tốc độ của phản ứng càng lớn khi:

Entropy hoạt hóa càng lớn.

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng càng lớn.

Số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân càng lớn.

Nhiệt độ càng cao.

38.

Chọn câu đúng: Tốc độ của phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid sẽ:

1) Giảm xuống khi giảm nhiệt độ phản ứng.

2) Tăng lên khi tăng kích thước các hạt kim loại.

3) Giảm xuống khi giảm áp suất phản ứng.

4) Tăng lên khi tăng nồng độ acid.

1, 4

1, 2, 4

1, 3, 4

1, 2, 3

39.

Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất:

Có một số phản ứng tuy có ΔG < 0 song trong thực tế phản ứng vẫn không xảy ra. Vậy có thể áp dụng những biện pháp nào trong các cách sau để phản ứng xảy ra:

1) Dùng xúc tác

2) Thay đổi nhiệt độ

3) Tăng nồng độ tác chất

4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn

1, 3

1, 2

1, 2, 4

2, 3, 4

40.

Chọn phương án đúng:

Phản ứng N₂ (k) + O₂ (k) → 2NO (k), tỏa nhiệt. Tốc độ của phản ứng này sẽ tăng lên khi áp dụng các biện pháp sau:

1) Dùng xúc tác

2) Nén hệ

3) Tăng nhiệt độ

4) Giảm áp suất hệ phản ứng

1, 3, 4

2, 3, 4

1, 2, 3

1, 2

41.

Chọn phương án đúng:

Một phản ứng A + 2B → C bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B], được thực hiện ở nhiệt độ không đổi.

Nếu [A], [B] và [C] đều gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng gấp 8 lần và phản ứng là phản ứng đơn giản.

Nếu [A] và [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng gấp 4 lần và phản ứng này là phản ứng đơn giản.

Nếu [A] tăng gấp đôi, [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 6 lần và phản ứng này là phản ứng phức tạp.

Nếu [A] và [B] đều tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 6 lần và phản ứng này là phản ứng đơn giản.

42.

Chọn đáp án đúng:

Quá trình phân hủy phóng xạ Radi: ²²⁶₈₈Ra → ²²²₈₆Ra + ⁴₂He được xem là phản ứng

bậc nhất, đơn giản. Hãy xác định thời gian để 3 g Radi giảm xuống còn 0,375 g. Biết thời gian bán hủy của radi là 1260 năm.

3780 năm

3915 năm

4012 năm

Đáp án khác

43.

Phương trình nào ứng đúng với phương trình vận tốc của phản ứng sau?

2NO + 2H₂ → 2H₂O + N₂

Biết rằng: Khi tăng nồng độ NO lên gấp đôi thì vận tốc phản ứng tăng 4 lần. Khi tăng nồng độ H2 lên gấp đôi thì vận tốc phản ứng tăng 2 lần.

v = k[NO]²[H2]²

v = k[NO][H₂]

v = k[NO]²[H₂]

v = k[NO][H₂]²

44.

Khi phân tán NaCl vào môi trường H₂O ta thu được gì:

Hệ phân tán thô

Hệ đồng thể

Keo NaCl

Hệ dị thể

45.

Cho phản ứng I₂ (k) + H₂ (k) → 2HI, người ta nhận thấy:

- Nếu tăng nồng độ H2 lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I₂ thì vận tốc tăng gấp đôi.

- Nếu tăng nồng độ I₂ lên gấp 3 lần, giữ nguyên nồng độ H₂ thì vận tốc tăng gấp ba. Phương trình vận tốc của phản ứng là:

v = k[H₂]²[I₂]

v = k[H₂][I₂]

v = k[H₂]²[I₂]²

v = k[H₂]3[I₂]²

46.

Cho phản ứng: 2NO (k) + O₂ (k) → 2NO₂ (k). Biểu thức thực nghiệm của vận tốc phản ứng là: v = k[NO]²[O₂]. Chọn phát biểu đúng:

Phản ứng bậc một đối với O₂ và bậc một đối với NO.

Phản ứng có bậc tổng quát là 3.

Khi giảm nồng độ NO đi hai lần, vận tốc phản ứng giảm hai lần.

Khi tăng nồng độ NO ba lần, vận tốc phản ứng tăng ba lần.

47.

Chọn đáp án đúng: Theo biểu thức Van’t Hoff, cho biết hệ số nhiệt độ của vận tốc phản ứng 𝑦 = 3. Khi tăng nhiệt độ lên 100 độ, thì vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

59550 lần

59490 lần

59049 lần

59090 lần

48.

Chọn đáp án đúng: Ở 150 °C, một phản ứng kết thúc trong 16 phút. Tính thời gian phản ứng kết thúc ở nhiệt độ 80 °C. Cho biết hệ số nhiệt độ của vận tốc phản ứng

𝑦 = 2,5.

97 giờ

976 giờ

16 giờ

163 giờ

49.

Phản ứng phân hủy phóng xạ của một đồng vị bậc nhất và có chu kỳ bán hủy t_1/2 = 60 năm. Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% đồng vị đó là:

115 năm

180 năm

11 năm

192 năm

50.

Chọn đáp án đúng:

Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 20 °C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3.

30 °C

40 °C

50 °C

60 °C

51.

Phản ứng: CH₃COOCH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃OH

Biểu thức của vận tốc phản ứng được xác định từ thực nghiệm là: v = k[CH₃COOCH₃][NaOH].

Chọn phát biểu đúng nhất:

Phản ứng bậc 1 với este và bậc 1 với NaOH.

Phản ứng bậc 2 với este và bậc 2 với NaOH.

Phản ứng có bậc tổng quát là 1.

Phản ứng có bậc tổng quát là 3.

52.

Chọn phương án đúng: Phản ứng: CO (k) + Cl₂ (k) → COCl₂ (k) là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1 M lên 0,4 M; nồng độ Cl₂ tăng từ 0,3 M lên 0,9 M thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Tăng 3 lần

Tăng 4 lần

Tăng 7 lần

Tăng 12 lần

53.

Phản ứng phân hủy oxyd dinito có sơ đồ tổng quát:

2N₂O (k) ⇌ 2N₂ (k) + O₂ (k), với v = k[N₂O]. Người ta cho rằng phản ứng trải qua hai bước sơ cấp:

Bước 1: N₂O ⇌ N₂ + O

Bước 2: N₂O + O ⇌ N₂ + O₂

Vậy, phát biểu nào dưới đây phù hợp với những dữ kiện trên:

Phản ứng phân hủy dinito oxyd có bậc động học bằng 2.

Oxy nguyên tử là xúc tác của phản ứng.

Bước 2 là bước quyết định tốc độ phản ứng.

Bước 1 có phân tử số là đơn phân tử.

54.

Khi tiến hành phản ứng sau: 2A + B → D ở nhiệt độ không đổi, thu được kết quả:

- Tăng gấp đôi nồng độ B, giữ nguyên nồng độ A, tốc độ phản ứng không đổi.

- Giữ nguyên nồng độ B, tăng nồng độ A hai lần, tốc độ phản ứng tăng bốn lần. Biểu thức vận tốc phản ứng đúng là:

v = k.C_A².C_B

v = k.C_A.C_B

v = k.C_A.CB²

v = k.C_A²

55.

Phản ứng bậc nhất là phản ứng:

Chỉ có một sản phẩm tạo thành.

Thời gian bán hủy phụ thuộc vào nồng độ.

Có thời gian bán hủy được tính theo công thức t_1/2 = 0,693/ak.

Tất cả đều sai.

56.

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng bậc nhất có chu kỳ bán hủy là 45 phút 30 giây. Xác định hằng số tốc độ của phản ứng trên:

2,54.10^-4 s^-1

3,66.10^-4 s^-1

1,89.10³ s^-1

1,78.10² s^-1

57.

Chọn đáp án đúng: Theo biểu thức Van’t Hoff, cho biết hệ số nhiệt độ của vận tốc phản ứng 𝑦 = 3. Khi tăng nhiệt độ lên 90 độ, thì vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

6561 lần

19683 lần

7290 lần

59049 lần

58.

Chọn đáp án đúng: Đương lượng của HNO₃ (phân tử lượng M) bằng:

M/1

M/3

M/5

Tùy thuộc vào phản ứng

59.

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng:

MnO₂ + 4HCl đặc, nóng → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Đương lượng gam của MnO₂ và HCl lần lượt bằng: (cho biết phân tử gam của MnO₂bằng 87 g và của HCl bằng 36,5 g).

43,5 g; 36,5 g

21,75 g; 18,25 g

87 g; 35,5 g

21,75 g; 35,5 g

60.

Tính nồng độ mol của KMnO4 trong phản ứng với H₂C₂O₄trong môi trường H⁺, biết CNKMnO₄ = 0,1N.

2KMnO4 + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + K2SO4 + 8H₂O

0,1 M

0,02 M

0,025 M

Không xác định được

61.

Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch HCl 4 M cần thiết để có thể pha thành 1L dung dịch HCl 0,5 M.

0,0125 L

0,125 L

0,875 L

12,5 L

62.

Chọn phát biểu đúng:

1) Chỉ tồn tại các dung dịch ở thể lỏng và thể khí.

2) Các dung dịch là những hệ phân tán và tất cả các hệ phân tán đều là dung dịch.

3) Dung dịch phân tử - ion là những dung dịch thực.

4) Dung dịch là những hệ phân tán mà trong đó các hạt phân tán có kích thước cỡ phân tử hay ion.

5) Không khí được xem là dung dịch.

1, 2, 4

1, 2, 5

3, 4, 5

Tất cả đều đúng

63.

Chọn phát biểu đúng:

Khi hòa tan một chất A trong dung môi B, áp suất hơi bão hòa của dung môi B có thể bị giảm.

Một chất lỏng luôn sôi ở nhiệt độ mà áp suất hơi bão hòa của nó bằng 1 atm.

Nước luôn sôi ở 100 °C.

Nước muối sôi ở nhiệt độ thấp hơn nước nguyên chất.

64.

Chọn phát biểu sai:

Nhiệt độ sôi của chất lỏng là nhiệt độ ở đó áp suất hơi bão hòa của nó bằng với áp suất môi trường.

Nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn thấp hơn nhiệt độ đông đặc của các dung môi trong dung dịch.

Nhiệt độ sôi của các dung dịch chứa chất tan không bay hơi luôn luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung dịch nguyên chất ở cùng điều kiện áp suất ngoài.

Ở cùng nhiệt độ, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết.

65.

Ở cùng nhiệt độ, áp suất hơi bão hòa của dung dịch chất tan không bay hơi là P, của dung môi nguyên chất là P₀. Câu trả lời nào sau đây là đúng?

P > P₀

P < P₀

P = P₀

Không dự đoán được

66.

Nhiệt độ sôi của dung dịch loãng chất tan không bay hơi là t_s, của dung môi nguyên chất là t⁰_s. Ý nào dưới đây là đúng?

t_s> t⁰_s

t_s< t⁰_s

t_s= t⁰_s

Không dự đoán được

67.

Nhiệt độ đông đặc của dung dịch loãng chất tan không bay hơi là t_đ, của dung môi nguyên chất là t⁰_đ. Ý nào dưới đây là đúng?

t_đ> t⁰_đ

t_đ<t ⁰_đ

t_đ= t⁰_đ

Không dự đoán được

68.

Chọn phát biểu đúng:

1) Hiện tương khuếch tán xảy ra khi cho hai dung dịch có nồng độ chất tan khác nhau tiếp xúc với nhau.

2) Khi hiện tượng khuếch tán xảy ra chỉ có các phân tử dung môi khuếch tán từ dung dịch loãng sang dung dịch đặc hơn.

3) Nguyên tắc cơ bản của quá trình khuếch tán là sự di chuyển của các tiểu phân từ nơi có nồng độ cao sang nơi có nồng độ thấp.

4) Màng bán thấm là màng tạo ra sự thẩm thấu một chiều.

1, 3, 4

1, 2, 4

2, 3

Tất cả đều đúng.

69.

Chọn đáp án đúng: Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố, hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với hydro trong các trường hợp sau: HBr, H2O, NH₃. (cho N = 14, O = 16, Br= 80).

Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

Br = 80g; O = 8g; N = 14g

Br = 40g; O = 8g; N = 4,67g

Br = 80g; O = 16g; N = 4,67g

70.

Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C₆H₁₂O₆ (M = 180) bão hòa ở 20 °C, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200 g/100 mL H2O. Biết hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,52 độ/mol.

0,566 °C

3,4 °C

2,7 °C

5,77 °C

71.

Xác định độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch C₆H₁₂O₆ (M = 180) bão hòa ở 20 °C, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ởnhiệt độ này là 200 g/100 mL H₂O. Biết hằng số nghiệm đông của H₂O là 1,86 độ/mol.

2,56 °C

20,65 °C

5,45 °C

8,465 °C

72.

Xác định áp suất thẩm thấu của 100 mL dung dịch chứa 2g C₆H₁₂O₆(M = 180) ở 25 °C và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan. (Cho R = 0,082 L.atm/mol.K)

2,715 atm

0,275 atm

2,715 mmHg

27,15 mmHg

73.

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết, khi hòa tan 1g chất này vào 1000 mL H₂O, áp suất thẩm thấu của dung dịch là 0,436 atm ở 25 °C. (Cho R = 0,082 L.atm/mol.K)

28 g/mol

65 g/mol

40 g/mol

56 g/mol

74.

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1g chất tan này vào 100 mL H₂O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275 °C, hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,52 độ/mol.

20 g/mol

56 g/mol

40 g/mol

74 g/mol

75.

Chọn đáp án đúng:

Trong quá trình sôi của dung dịch loãng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi của dung dịch:

Không đổi

Giảm xuống

Tăng dần

Lúc tăng lúc giảm

76.

Với đại lượng k trong công thức định luật Rault 2: ΔT = kC_m, phát biểu nào sau đây là chính xác:

k là hằng số chỉ phụ thuộc vào bản chất dung môi.

k là hằng số phụ thuộc vào nồng độ chất tan, nhiệt độ và bản chất dung môi.

k là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất dung môi.

k là hằng số phụ thuộc và bản chất chất tan và dung môi.

77.

Ở 25 °C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76 mmHg. Khi hòa tan 2,7 mol glycerin vào 100 mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

23,13 mmHg

0,64 mmHg

0,62 mmHg

23,10 mmHg

78.

Trong 200 g dung môi chứa A g đường glucose có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là K_đ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với ΔT_đ:

ΔT_đ = k_đ.(A/M)

ΔT_đ = 5k_đ.(A/M)

ΔT_đ = k_đ.A

ΔT_đ = 1/5k_đ.(A/M)

79.

Chọn đáp án đúng:

Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100 g nước ở nhiệt độ 25 °C. Cho biết ở nhiệt độ này ở nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa 23,76 mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5 g.

22,6 mmHg

0,34 mmHg

23,4 mmHg

19,0 mmHg

80.

Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2 °C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (biết hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52).

10 m

1 m

5 m

Không đủ dữ liệu để tính

81.

Xác định nồng độ molan của các cấu tử C₆H₁₂O₆ (M = 180) và H₂O trong dung dịch C₂H₁₂O₆ bão hòa ở 20 °C, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200 g/100 mL H₂O.

11,1 m

1,1 m

0,11 m

0,011 m

82.

Xác định độ tan của KOH ở 20 °C biết nồng độ phần mol của KOH trong dung dịch KOH bão hòa ở nhiệt độ này là 0,265.

11,2 g/100 mL H₂O

112 g/100 mL H₂O

56 g/100 mL H₂O

5,6 g/100 mL H₂O

83.

Xác định độ tan của NaCl ở 20 °C biết nồng độ molan của NaCl trong dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này là 5,98 m.

350 g/100 mL H₂O

17,5 g/100 mL H₂O

35 g/100 mL H₂O

Không thể xác định được

84.

Chọn phát biểu đúng: Trong quá trình sôi của dung dịch loãng chưa bão hòa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi:

Không đổi

Giảm dần

Tăng dần

Không dự đoán được

85.

Chọn phát biểu đúng: Trong quá trình sôi của dung dịch loãng chưa bão hòa chất tan không bay hơi, nhiệt độ đông đặc:

Không đổi

Giảm dần

Tăng dần

Không dự đoán được

86.

Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình, ở 25 °C có độ điện ly biểu kiến 𝒶 trong dung h nước là:

0,03 < 𝒶 < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 1 M

0,03 < 𝒶 < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 0,1 M

0,03 < 𝒶 < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 1 N

0,03 < 𝒶 < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 0,1 N

87.

Chọn phát biểu chính xác:

1) Độ điện ly (𝒶) tăng khi nồng độ của chất điện ly tăng.

2) Độ điện ly (𝒶) không thể lớn hơn 1.

3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng.

4) Chất đin ly yếu là chất có 𝒶 < 0,03.

2, 3

1, 2, 3

3, 4

Tất cả đều đúng

88.

Chọn phát biểu đúng:

1) Khi hòa tan vào nước, chỉ các hợp chất ion mới bị điện ly.

2) Hằng số điện ly không thay đổi khi thay đổi nồng độ dung dịch.

3) Hằng số điện ly là đại lượng phụ thuộc vào bản chất chất điện ly, bản chất dung môi và nhiệt độ.

4) Hằng số điện ly là hằng số cân bằng tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

1, 2, 4

1, 3, 4

2, 3, 4

1, 2, 3, 4

89.

Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan không điện li sôi ở 373,52 °K. Nồng độ molan của dung dịch này là: (Cho K_s= 0,52).

0,01

0,1

1,0

90.

Chọn các phát biểu đúng:

1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại.

2) Đối với cặp acid - base liên hợp HPO₄^2-/PO₄^3- trong dung môi nước ta có:

K_a . K_b = K_n, trong đó Kn là tích số ion của nước.

3) Hằng số điện ly Kb của NH₃ trong dung dịch nước là 1,8.10^-5, suy ra Ka của NH₄⁺ là 5,62.10^-10.

1, 2, 3

91.

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH₃COOH 0,1N có độ điện ly 𝒶 = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

92.

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid yếu HA 0,15N đo được là 2,8. Tính pK_a của acid này:

3,42

4,48

4,78

2,33

93.

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01M bằng:

94.

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 mL dung dịch KOH 1 M và 80 mL dung dịch CH3COOH 1 M. Biết pK_a (CH₃COOH) = 4,75.

4,75

5,25

4,27

3,5

95.

Chọn phát biểu đúng:

1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh.

2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn một acid và muối của nó pha trộn với tỉ lệ 1:1.

3) Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ không phải là dung dịch đệm.

4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier.

2, 4

2, 3

1, 4

1, 3, 4

96.

Chọn đáp án đúng: Áp suất thẩm thấu của dung dịch 0,1 M một chất tan không điện ly ở 0 °C (Cho R = 0,082 L.atm/mol.K) là:

1,12 atm

2,24 atm

3,36 atm

4,48 atm

97.

Chọn phát biểu đúng:

Hỗn hợp một acid với base liên hợp của nó là một hỗn hợp đệm.

pH của hỗn hợp đệm thay đổi nhiều khi thêm một lượng acid hay base mạnh.

pH của hỗn hợp đệm thay đổi nhiều khi pha loãng.

Trong máu người có các hỗn hợp đệm phosphate.

98.

Chọn đáp án đúng: Một acid yếu điện li cho hai ion, hằng số điện li K = 10^-4.

Nồng độ của dung dịch acid là 0,01 M. Độ điện li của acid trong dung dịch là:

𝒶 = 0,001

𝒶= 0,01

𝒶 = 0,1

𝒶=1

99.

Chọn đáp án đúng: Có bốn dung dịch nước chứa từng chất sau đây: Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄, HCl, KNO₃. Dung dịch có pH < 7 là:

HCl

KNO₃ và HCl

HCl và Al₂(SO₄)₃

Na₃PO₄ và HCl

100.

Chọn đáp án đúng: Thêm 20 ml dung dịch NaOH 0,1 M vào 20 ml dung dịch CH₃COOH 0,2 M. Biết pK_a(CH₃COOH) = 4,76. Vậy, pH của dung dịch thu được là:

3,76

4,76

5,76

6,76

101.

Chọn đáp án đúng: Trộn 10 ml dung dịch CH₃COOH 0,1 M với 40 ml nước thu được 50 ml dung dịch mới. Biết pK_a(CH₃COOH) = 4,76. Vậy, pH của dung dịch thu được là:

2,38

2,88

3,23

3,38

102.

Chọn đáp án đúng: Có năm dung dịch nước, mỗi dung dịch chứa một chất tan sau: SO₂, Na₂CO₃, CH₃COONH₄, NH₃, HBr. Dung dịch làm xanh quỳ là:

CH₃COONH₄và NH₃

SO₂ và NH₃

CH₃COONH₄ và Na₂CO₃

Na₂CO₃ và NH₃

103.

Chọn đáp án đúng: pH của dung dịch KOH 0,01 M là:

104.

Chọn đáp án đúng: Có một dung dịch H₂SO₄ trong đó có [SO₄^2-] = 0,005 M. pH của dung dịch này là:

2,0

2,3

2,6

2,9

105.

Chọn đáp án đúng: Trộn lẫn hai dung dịch có cùng thể tích bằng nhau HCl 0,2 M và Ba(OH)₂ 0,2 M. Vậy, pH của dung dịch thu được là:

7,0

1,0

13,3

13,0

106.

Chọn đáp án đúng: Có 4 dung dịch mỗi dung dịch chứa hỗn hợp hai chất tan,

khi pha loãng gấp đôi, dung dịch có pH ít biến đổi nhất là:

HCl + NaCl

KOH + NH₃

CH₃COOH + CH₃COONa

CH₃COOH + HCl

107.

Chọn đáp án đúng: Đâu là công thức tính pH cho dưới đây:

pH = - ln[H₃O⁺]

pH = ln[H₃O⁺]

pH = lg[H₃O⁺]

pH = - lg[H₃O⁺]

108.

Chọn đáp án đúng: Biết hằng số nghiệm lạnh của nước K_đ = 1,86. Tính khối lượng glucose C₆H₁₂O₆ phải thêm vào 500 g nước để dung dịch bắt đầu đông đặc ở - 0,186 °C:

4,5 g

9,0 g

12,0 g

18,0 g

109.

Chọn phát biểu sai:

Dung dịch K₂CO₃ làm xanh quỳ.

Dung dịch NH₄Cl có pH < 7.

Khi trộn dung dịch FeCl₃ với dung dịch Na₂CO₃ thấy có bọt khí thoát ra và xuất hiện kết tủa.

Dung dịch NaAlO₂làm đỏ quỳ.

110.

Chọn đáp án đúng: Trộn đẳng mol chất tan có trong từng dung dịch sau, dung dịch có pH xấp xỉ bằng 7 là:

HCl + NH₃.

KOH + NaHCO₃.

CH₃COOH + NH₃.

NaOH + H₂SO₄.

111.

Chọn đáp án đúng: Biểu thức nào sau đây là tích số tan của Ca₃(PO₄)₂ ?

[3Ca₂⁺][2PO₄^3-]

[Ca₂⁺]3[PO₄^3-]²

[Ca₂+][PO₄^3-]

[Ca²⁺]2[PO₄^3-]³

112.

Chọn đáp án đúng: Một dung dịch có pH bằng 8. Hãy cho biết nồng độ OH^- của dung dịch ứng với giá trị nào dưới đây?

10^-5 mol/L

10^-6 mol.L

10^-7mol/L

10^-8 mol/L

113.

Có bốn dung dịch sau: CH₃COOH, H₂SO₄, HCl, HNO₂. Mỗi dung dịch chỉ chứa một chất đều có cùng nồng độ 0,1 M và nhiệt độ 25°C. Hỏi thứ tự pH nào sau đây là đúng, biết rằng K_a của CH₃COOH là 1,75.10^-5 của HNO₂ là 5.10^-4?

CH₃COOH > HNO₂ > H₂SO₄ > HCl

HNO₂ > CH₃COOH > H₂SO₄ > HCl

CH₃COOH > HNO₂> HCl > H₂SO₄

H₂SO₄ > HCl > HNO₂ > CH₃COOH

114.

K_acủa các acid: HNO₂, CH₃COOH, HCOOH và HOCl lần lượt là 5.10^-4; 1,75.10^-5; 1,7.10^-4 và 3,2.10^-8. Hỏi lực base của các ion sau tăng theo thứ tự nào?

HCOO^- < NO₂^-< ClO^- < CH₃COO^-

CH₃COO^- < ClO^- < NO₂ ^- < HCOO^-

NO₂^-< HCOO- < CH₃COO^-< ClO^-

ClO^-< CH₃COO^-< HCOO^-< NO₂^-

115.

Đối với dung dịch acid mạnh HNO₃ 0,1M, ý kiến nào sau đây là đúng: (bỏ qua sự điện ly của nước).

pH > 1

pH = 1

[H⁺] > [NO₃^-]

[H⁺] < [NO₃^-]

116.

Đối với dung dịch acid yếu HNO₂ 0,1M, ý kiến nào sau đây là đúng: (bỏ qua sự điện ly của nước).

pH > 1

pH = 1

[H⁺] > [NO₂^-]

[H⁺] < [NO₂^-]

117.

Chọn đáp án đúng: Cho ba dung dịch, mỗi dung dịch chứa 10 g một chất tan không điện ly: C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁, C₃H₈O₃ trong 1L nước. Thứ tự tăng dần áp suất thẩm thấu của các dung dịch trên là:

π ( C₆H₁₂O₆) < π ( C₁₂H₂₂O₁₁) < π ( C₃H₈O₃).

π ( C₆H₁₂O₆) < π ( C₃H₈O₃) < π ( C₁₂H₂₂O₁₁).

π ( C₁₂H₂₂O₁₁) < π ( C₆H₁₂O₆) < π ( C₃H₈O₃).

π ( C₃H₈O₃) < π ( C₆H₁₂O₆) < π ( C₁₂H₂₂O₁₁).

118.

Số người trên 7 điểm Hoá đợt thi ngày 10/11 của 20YC1 này ?

Reset

ĐỀ NỘI BỘ 2

Total questions: 118

Worksheet time: 2hrs 58mins

Similar Resources on Wayground