Worksheets2ºano Cinética Química
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Uma reação química possui inicialmente 10,5mol de uma substância e após 4min45s tem 1,0mol. A velocidade desta reação é:
2,00mol/min
2,21mol/min
2,13mol/min
2,36mol/min
A equação termoquímica existente no gráfico é:
(valores do gráfico +40 // +25 // -40)
AB → A + B ∆H = -15kJ
AB → A + B ∆H = -40kJ
AB → A + B ∆H = -65kJ
AB → A + B ∆H = -25kJ
A energia de ativação do gráfico é:
(valores do gráfico +40 // +25 // -40)
15kJ
40kJ
25kJ
80kJ
Catalisadores são substâncias que:
fazem com que as reações químicas ocorram, são essenciais para a reação e sofrem transformações durante o processo, tornando-se substâncias diferentes das iniciais.
aumentam a velocidade de uma reação e não são consumidos durante o processo.
complementam reações químicas, melhorando a velocidade e sendo consumidos durante a reação.
não alteram a velocidade, mas indicam a ocorrência de reações modificando sua cor, sem serem consumidos durante a reação.
Quando mastigamos o alimento facilitamos sua digestão porque:
aumenta sua superfície de contato do alimento.
introduz o ácido clorídrico que as glândulas salivares produzem.
demoramos mais para engolir o alimento e o estômago pode reagir antes.
o ato de mastigar aumenta a concentração de ácido no estômago.
São formados 850g de NH3 a cada 10 min. A velocidade desta reação é:
[massas molares (g/mol): N=14; H=1]
1,7mol/min
5mol/min
17mol/min
85mol/min
Observe a lei da reação e a tabela de concentração e velocidade:
v = k [D]3
0,027
0,009
0,064
0,016
A velocidade entre o tempo 6min e 12min é:
4,0mol/h
3,0mol/h
2,0mol/h
1,0mol/h
A velocidade global - entre o tempo 0min e 24min - é:
2,5mol/h
3,0mol/h
1,67mol/h
1,0mol/h
Em uma empresa são produzidos 1260g de ácido nítrico – HNO3 – no tempo de 24min. Pode-se afirmar corretamente que a velocidade de produção desta substância é:
[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16]
80mol/h
50mol/h
20mol/h
100mol/h
Observe o gráfico, sobre ele pode-se afirmar:
I - a menor energia de ativação é de 50kcal.
II - é uma reação exotérmica.
III - a variação da entalpia da reação é +30kcal.
apenas I.
somente I e II.
somente I e III.
somente II e III.
O metanol tem fórmula CH4O, considerando a velocidade de reação de 2mol/min, a massa consumida em 8min é:
[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]
512g
256g
1024g
128g
