Worksheetskuis kelas xi bab 3
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 7mins
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm yaitu . . . .
Sistem melepaskan kalor
∆H < 0
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Entalpi sistem bertambah
Diketahui reaksi: 2HCl(g) --> H2(g) + Cl2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …
+ 230 kJ
+ 184 kJ
+ 92 kJ
– 92 kJ
Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah …
entalpi sistem berkurang dan DH bernilai positif
entalpi sistem berkurang dan DH bernilai negatif
entalpi sistem bertambah dan DH bernilai positif
entalpi lingkungan berkurang dan DH bernilai negative
Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...
+91 kJ
-23 kJ
+23 kJ
-91 kJ
perhatikan reaksi berikut
NO + O2 → NO2
reaksi tersebut adalah reaksi...
pembentukan NO2
pembentukan NO
pembakaran NO
pembakaran NO2
Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…
1 dan 3
2 dan 4
1 dan 4
1 dan 2
3 dan 4
Perhatikan persamaan termokimia berikut :
2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) ΔH = +274,4 kJ
2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) ΔH = -165,8 kJ
ΔH untuk reaksi :
Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s)
yaitu,....
43 kJ/mol
86 kJ/mol
484 kJ/mol
570 kJ/mol
1054 kJ/mol
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
48 kJ/mol
100 kJ/mol
312 kJ/mol
Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Δ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) Δ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) → 2Fe(s) + 3CO(g) Δ H = ....kJ/mol
+ 712
+492
-492
-712
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea
Air
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
Tangan dan tabung reaksi
Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
Sistem terbuka
Sistem tertutup
perubahan entalpi
energy dalam
Sistem terisolasi
Yang dimaksud dengan entalpi adalah...
Jumlah energi yang diterima suatu zat
Reaksi yang membebaskan kalor
Reaksi yang membutuhkan kalor
Jumlah energi yang dimiliki suatu zat
Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat
Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi bertambah
Ilmu kimia yg mempelajari tentang panas/suhu disebut
Hidrokarbon
Termokimia
Termofisika
Termometer
Eksoterm
perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar disebut entalpi....
penguraian
pembakaran
pembentukan
netralisasi
standar
Simbol dari entalpi pembentukan adalah...
ΔHd0
ΔHf0
ΔHc0
ΔHk0
ΔHp0
