wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Budowa atomu.Układ okresowy pierwiastków chemicznych B

Total questions: 62

Worksheet time: 51mins

Name
Class
Date
1.

Cząstka wchodząca w skład jądra atomowego o masie 1 u i jednostkowym ładunku elektrycznym 0 to:

a)

proton

b)

neutron

c)

nukleon

d)

elektron

2.

Cząstka elementarna nie wchodząca w skład jądra atomowego o masie 1/1840 u i jednostkowym ładunku elektrycznym -1 to:

a)

proton

b)

neutron

c)

nukleon

d)

elektron

3.

Skrócona konfiguracja elektronowa pierwiastka to [Ar]

 3d10 4s13d^{10\ }4s^1 . Wartość pobocznej liczby kwantowej elektronu/elektronów o najwyższej energii wynosi:

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

4.

Skrócona konfiguracja elektronowa pierwiastka to [Ar]

 3d10 4s23d^{10\ }4s^2  . Wartość głównej liczby kwantowej elektronu/elektronów o najwyższej energii wynosi:

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

5.

Lit jest mieszaniną dwóch izotopów: 6Li i 7Li. Oblicz średnią masę atomową litu, wiedząc, że procentowa zawartości izotopu 6Li wynosi 5,9% a izotopu 7Li wynosi 94,1%. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.

(a)  

6.

W przemianie

 α\alpha  powstaje cząstka:

a)

atom helu

b)

elektron

c)

pozyton

d)

nie ma emisji cząstki

7.

W przemianie

 β−\beta^-  powstaje cząska:

a)

atom helu

b)

elektron

c)

pozyton

d)

nie ma emisji cząstki

8.

W przemianie  β+\beta^+  powstaje cząstka:

a)

atom helu

b)

elektron

c)

pozyton

d)

nie ma emisji cząstki

9.

Promieniowaniem, które najłatwiej zatrzymać jest promieniowanie:

a)

α\alpha

b)

β−\beta^-

c)

β+\beta^+

d)

γ\gamma

10.

Co to jest promień atomowy?

4 lines
11.

W jaki sposób zmienia się w układzie okresowym promień atomowy?

4 lines
12.

Co to jest energia jonizacji?

4 lines
13.

Jak zmienia się w układzie okresowym energia jonizacji?

4 lines
14.

Zaznacz prawidłową konfigurację dla jonu Cu2+

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

15.

Elektron to cząstka:

a)

Naładowana dodatnio o masie 1 u

b)

Naładowana ujemnie o masie 1/1840 u

c)

Naładowana ujemnie o masie 1/2000 u

d)

Naładowana ujemnie o masie 1 u

16.

Reguła Hunda mówi że,

a)

atom w stanie podstawowym ma możliwie najmniejszą liczbę elektronów niesparowanych

b)

atom w stanie podstawowym ma możliwie najmniejszą liczbę elektronów sparowanych

c)

atom w stanie podstawowym ma możliwie największą liczbę elektronów niesparowanych

17.

Podaj liczbę neutronów dla protu.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

0

18.

Ustal liczbę elektronów w jonie Br-

a)

35

b)

34

c)

36

d)

38

19.

Ile elektronów mieści się na podpowłoce d?

a)

5

b)

10

c)

6

d)

2

20.

Podaj maksymalną liczbę elektronów dla podpowłoki 3p.

a)

6

b)

3

c)

5

21.

Zaznacz zdanie prawdziwe.

a)

Blok s obejmuje pierwiastki chemiczne grup pierwszej, drugiej i hel.

b)

Blok s obejmuje pierwiastki chemiczne grup pierwszej i drugiej.

c)

Blok s obejmuje pierwiastki chemiczne grup 13-18.

d)

Blok s obejmuje pierwiastki chemiczne grup 13-18 oraz hel.

22.

W atomie chloru elektrony walencyjne znajdują się w podpowłokach

a)

s i d

b)

s i p

c)

p i d

d)

s i f

23.

Maksymalna liczba elektronów jaką mogą pomieścić orbitale p,wynosi:

a)

2

b)

3

c)

6

d)

10

24.

Dwa pierwiastki o konfiguracjach elektronowych 1s22s22p63s23p3 i 1s22s22p63s23p5 nalezą do:

a)

tej samej grupy głównej układu okresowego

b)

sąsiednich grup głównych

c)

tego samego okresu

d)

sąsiednich okresów

25.

Jon Al3+ zbudowany jest z:

a)

16 protonów, 13 elektronów, 14 neutronów

b)

10 protonów, 13 elektronów, 14 neutronów

c)

16 protonów, 10 elektronów, 14 neutronów

d)

13 protonów, 10 elektronów, 14 neutronów

26.

Która z poniższych konfiguracji wapnia jest poprawna:

a)

[Ar] 4s2

b)

[Ar] 3d2

c)

[Kr] 4s2

d)

[Ar] 4s1

27.

W atomie siarki elektrony walencyjne znajdują się w podpowłokach:

a)

s i p

b)

s i d

c)

p i d

d)

s i f

28.

Zaznacz symbol jonu o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

a)

Cl-

b)

Na+

c)

Li+

d)

F-

29.

Pierwiastek chemiczny znajdujący się w 3 okresie i 16 grupie układu okresowego to:

a)

Siarka, ma 6 elektronów walencyjnych

b)

Siarka, ma 16 elektronów walencyjnych

c)

Tlen, ma 6 elektronów walencyjnych

d)

Tlen, ma 16 elektronów walencyjnych

30.

Jon Be2+ ma

a)

4 protony

b)

2 protony

c)

6 protonów

d)

4 elektrony

31.

Pierwiastki z tej samej grupy głównej układu okresowego nie posiadają:

a)

jednakowej ilości elektronów walencyjnych

b)

podobnych właściwości chemicznych

c)

takiej samej ilości powłok elektronowych

d)

tej samej wartościowości względem tlenu

32.

W którym bloku znajdują się pierwiastki chemiczne z grup 13-18 z wyjątkiem helu?

a)

s

b)

d

c)

p

d)

f

33.
Jakie cząstki elementarne wchodzą w skład jądra atomowego?
a)
Protony
b)
Elektrony
c)
Protony i neutrony
d)
Elektrony i neutrony
34.
Liczba okresów decyduje o:
a)
Liczbie powłok elektronowych
b)
Liczbie cząstek elementarnych
c)
Liczbie Bohrów w pierwiastku
d)
Liczbie Molów w okresie
35.

Aktywność chemiczna metali w grupie ze wzrostem numeru okresu

a)

maleje

b)

rośnie

c)

nie zmienia się

d)

rośnie albo maleje w zależności jaka to grupa metali

36.

Pierwiastek, który ma 4 elektrony walencyjne i 6 protonów w jądrze to

(a)  

37.

Schemat klatkowy przedstawia

a)

elektrony sparowane

b)

elektrony niesparowane

c)

protony

d)

neutrony

38.

Wybierz zestaw pierwiastków, posiadających taką samą liczbą elektronów na zewnętrznej ( walencyjnej)powłoce:

a)

K, Mg, Al, Si

b)

Li, Na, Ne, Ar

c)

N, P, Sb, As

d)

S, Se, Cl, Br

39.

Aktywność chemiczna metali w grupie ze wzrostem nr okresu

a)

maleje

b)

rośnie

c)

nie zmienia się

d)

rośnie albo maleje w zależności jaka to grupa metali

40.

Który pierwiastek ma konfiguracje elektronową K2L4

a)

C

b)

Be

c)

Mg

d)

O

41.

Najaktywniejszym niemetalem jest

a)

N

b)

Cl

c)

I

d)

F

42.

Reguła mówiąca o tym, że nie jest możliwe dokładne określenie położenia i pędu elektronu to

a)

reguła Hunda

b)

zasada nieoznaczoności Heisenberga

c)

zakaz Pauliego

d)

prawo okresowości

43.

Pewien orbital atomowy został opisany liczbami kwantowymi: n=4, l=1, m=-1,0,1.

Orbital ten należy do podpowłoki

a)

4s

b)

4p

c)

4d

d)

4f

44.

Pewien orbital atomowy został opisany liczbami kwantowymi: n=4, l=1, m=-1,0,1.

Maksymalna liczba elektronów w tej podpowłoce wynosi

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

45.

Ile elektronów sparowanych znajduje się na powyższym schemacie klatkowym?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

6

46.

W wyniku powyższej przemiany powstanie

a)

ołów

b)

polon

c)

rtęć

d)

platyna

47.

W wyniku powyższej przemiany, promieniowaniu uległ

a)

osm

b)

ren

c)

platyna

d)

ołów

48.

Masa atomowa złota wynosi 196,9666 u. Masa atomu złota, wyrażona w gramach, wynosi

a)

65,85 x 10-24 g

b)

326,854 x 10-24 g

c)

245,969 x 10-24 g

d)

339,965 x10-24 g

49.

Wyniki proszę zaokrąglić do jednego miejsca po przecinku i przedstawić je według poniższego schematu (najpierw zawartość niższa potem wyższa). Schemat odpowiedzi np. (bez cudzysłowu):

"Zawartość procentowa: 22,5% i 77,5%"

(a)  

50.

Wyniku proszę nie zaokrąglać. Wynik proszę zapisać według poniższego schematu. Schemat odpowiedzi np. (bez cudzysłowu):

"4,5 g" lub "4,5g"

(a)  

51.
Miedź w przyrodzie występuje w postaci dwóch izotopów. Jądro jednego z nich zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1% mieszaniny. Wiedząc, że masa atomowa miedzi wynosi 63,55u, liczby masowe obu izotopów miedzi wynoszą:
a)
62 i 53u
b)
63 i 65u
c)
42 i 66u
d)
64 i 67u
52.
Izotopy trwałe to takie,
a)
których jądro nie ulega przemianom radioaktywnym
b)
których elektrony nie ulegają przemianom elektronowym
c)
których stan nie ulega przemianom fizycznym i chemicznym
d)
których jądro nie ulega przemianom jądrowym
53.
Nastąpiła przemiana beta-  izotopu fransu. Pierwiastek zamieni się na:
a)
Aktyn
b)
Astat
c)
Rad
d)
Radon
54.
W probówce znajduje się 2 gram pierwiastka promieniotwórczego. Okres połowicznego rozpadu tego pierwiastka wynosi 5 dni. Ile gramów tego pierwiastka zostanie po upływie 20 dni
a)
0,123g
b)
1g
c)
0,125g
d)
0,215
55.

Maksymalna liczba elektronów znajdujących się na 2 powłoce elektronowej wynosi?

a)

2

b)

4

c)

8

56.

Na załączonym rysunku przedstawiono model budowy atomu:

a)

sodu

b)

magnezu

c)

tlenu

57.

Wskaż poprawne zdanie

a)

Jądro atomowe ma ładunek dodatni

b)

W jądrze atomowym znajdują się protony i elektrony

c)

Jądro atomowe ma ładunek ujemny

d)

Masa jądra atomowego jest taka sama jak masa krążących wokół niego elektronów

58.

Lit występuje w przyrodzie w postaci dwóch izotopów. Wybierz poprawnie zapisaną liczbę nukleonów w ich jądrach atomowych

a)

7Li (3 p+, 4 n0); 6Li (3 p+, 3 n0)

b)

7Li (3 p+, 7 n0); 6Li (3 p+, 6 n0)

c)

7Li (7 p+, 4 n0); 6Li (6 p+, 4 n0)

d)

7Li (3 p+, 4 n0); 6Li (3 p+, 6 n0)

59.

Skorzystaj z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Ustal, na których podpowłokach znajdują się elektrony walencyjne atomu tlenu

a)

s oraz d

b)

s oraz p

c)

s oraz f

d)

p oraz f

60.

W trzeciej powłoce elektronowej znajdują się trzy podpowłoki, na której znajduje się maksymalnie 10 elektronów

a)

Tak

b)

Nie

61.

Pierwiastek o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2p6 3s2p3 znajduje się w układzie okresowym

a)

w 3 grupie i 3 okresie

b)

w 3 grupie i 5 okresie

c)

w 5 grupie i 3 okresie

d)

w 2 grupie i 3 okresie

62.

Pierwiastek o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2p6 3s2p3 znajduje się w układzie okresowym

a)

w 3 grupie i 3 okresie

b)

w 3 grupie i 5 okresie

c)

w 5 grupie i 3 okresie

d)

w 2 grupie i 3 okresie

Similar Resources on Wayground

không phải ngôn ngữ loài người

59 questions

không phải ngôn ngữ loài người

quiz

Worksheet

•

1st - 10th Grade

Kimia F4

60 questions

Kimia F4

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Examen final

60 questions

Examen final

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

ULANGKAJI KIMIA T4

60 questions

ULANGKAJI KIMIA T4

quiz

Worksheet

•

5th Grade

ancol

63 questions

ancol

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów

64 questions

Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

U3 Test Review (Periodic Table)

60 questions

U3 Test Review (Periodic Table)

quiz

Worksheet

•

KG - University

KIMIA TINGKATAN 4 [ BAB 1 - BAB 5 ]

60 questions

KIMIA TINGKATAN 4 [ BAB 1 - BAB 5 ]

quiz

Worksheet

•

4th Grade