Font size
WorksheetsΣυγκέντρωση -Αραίωση-Συμπύκνωση-Ανάμιξη
Total questions: 20
Worksheet time: 13mins
Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα H2SO4 (διάλυμα Δ1) όγκου 2 L και συγκέντρωσης 1,5Μ.
α) Να υπολογιστεί η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ1.
β) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος που προκύπτει κατά την προσθήκη 4L Η2Ο στο διάλυμα Δ1.
γ) Πόση μάζα (σε g) ΝaOH θα εξουδετερώσει πλήρως το διάλυμα Δ1;
Δίνονται τα ατομικά βάρη Αr Η=1, S=32, O=16, Na=23
α) 29,4 % w/v, β) C2=0,5 M γ) m=240 g
α) 14,7 % w/v, β) C2=1 M γ) m=240 g
α) 14,7 % w/v, β) C2=0,5 M γ) m=240 g
α) 14,7 % w/v, β) C2=0,5 M γ) m=120 g
Στο εργαστήριο της Χημείας ένας μαθητής ζυγίζει 5,6g KOH και τα διαλύει στο νερό μέχρι όγκου 100 mL (διάλυμα Δ1).
α) Ποια είναι η συγκέντρωση (Μ) του Δ1;
β) Στη συνέχεια θέλει να παρασκευάσει ένα υδατικό διάλυμα KOH με συγκέντρωση 0,5 Μ (διάλυμα Δ2). Πόσο όγκο Η2Ο (σε mL) πρέπει να προσθέσει στο Δ1 για να πάρασκευάσει το Δ2;
γ) Πόσο όγκο (σε mL) υδατικού διαλύματος Η2SO4 συγκέντρωσης 1 Μ θα χρειαστεί για να εξουδετερώσει πλήρως το διάλυμα Δ1;
Δίνονται τα ατομικά βάρη Ar: K=39, H=1, O=16, S=32
α) C=0,1 M β) V2=100 ml γ) V=50 ml
α) C=1 M β) V2=200 ml γ) V=50 ml
α) C=1 M β) V2=100 ml γ) V=500 ml
α) C=1 M β) V2=100 ml γ) V=50 ml
Η συγκέντρωση ενός διαλύματος εξαρτάται από :
τα mol της διαλυμένης ουσίας
τον όγκο του διαλύματος
τα mol της διαλυμένης ουσίας και τον όγκο του διαλύματος
Αν σε ένα διάλυμα σταθερού όγκου διπλασιάσω τα mol της διαλυμένης ουσίας, η συγκέντρωση του διαλύματος :
θα διπλασιαστεί
θα υποδιπλασιαστεί
θα παραμείνει σταθερή
Αν σε ένα διάλυμα αυξήσω τον όγκο του προσθέτοντας νερό (χωρίς να αλλάξω τα mol της διαλυμένης ουσίας), η συγκέντρωσή του :
θα αυξηθεί
θα μειωθεί
θα παραμείνει σταθερή
Αν προσθέσω 1 mol NaCl σε νερό και παρασκευάσω διάλυμα όγκου 10 L , η συγκέντρωσή του θα είναι :
10 Μ
1Μ
0,1 Μ
Διάλυμα HCl συγκέντρωσης 2 Μ σημαίνει ότι :
σε 2 L διαλύματος περιέχονται 1 mol διαλυμένης ουσίας
σε 1 L διαλύματος περιέχονται 2 mol διαλυμένης ουσίας
σε 2 L διαλύματος περιέχονται 2 mol διαλυμένης ουσίας
Ο τύπος της συγκέντρωσης διαλύματος είναι
c = Vn
n = Vc
V = nc
C ⋅ V = n
O τύπος της συγκέντρωσης είναι
c ⋅V = n
c ⋅ n = V
C = n * V
c = V * n
Τη συγκέντρωση τη μετράμε σε
mol
molarity
mol / V
mol / L
Ο τύπος της αραίωσης είναι
c = n / V
c * V = n
c2c1 = V1V2
c1c2 = V2V1
Δίνεται n = 2 mol και V = 2L. Η συγκέντρωση c είναι ίση με
1
2
21
0,5
Η κατασταστική εξίσωση των αερίων είναι
pn=VRT
pR=nVT
pV=nRT
pT=nRV
1 mol ατόμων ζυγίζει
Ar
Mr
Fr
Pr
1 mol μορίων ζυγίζει
Ar
Mr
Fr
Pr
1 mol ατόμων περιέχει
Να μόρια
Να άτομα
Μr μόρια
Mr άτομα
1 mol μορίων περιέχει
Na άτομα
Mr άτομα
Na μόρια
Mr μόρια
Ο γραμμομοριακός όγκος Vm σε πρότυπες συνθήκες ισούται με
273Κ, 1 atm
0 atm, 300K
22,4L
760mm Hg
Η συγκέντρωση ενός διαλύματος εξαρτάται από :
τα mol της διαλυμένης ουσίας
τον όγκο του διαλύματος
τα mol της διαλυμένης ουσίας και τον όγκο του διαλύματος
Αν σε ένα διάλυμα σταθερού όγκου διπλασιάσω τα mol της διαλυμένης ουσίας, η συγκέντρωση του διαλύματος :
θα διπλασιαστεί
θα υποδιπλασιαστεί
θα παραμείνει σταθερή
